微课时二十六.doc

微课时二十六
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同
D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。
答案：D
2．(2018·沈阳二中月考)在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
解析：加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。
答案：C
3．(2018·上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
K1＝1.75×10－5
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
K2＝5.71×10－10
常温下将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是(　　)
A．甲溶液的pH＞7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
解析：由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c(CH3COO－)＞0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)＜0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，故C正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。
答案：C
4．(2018·北京顺义区一模)25 ℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH＝3,0.1 mol/L 的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　)
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度：c(HCN)>c(CH3COOH)
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN
解析：同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为 10－11 mol/L的两种酸，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：c(HCN)>c(CH3COOH)，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN，c(HCN)大，消耗NaOH溶液体积：HCN>CH3COOH，D错误。
答案：B
5．(2018·河南安阳一中联考)25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L－1，A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A－)＝c(Na＋)，C正确；电离平衡常数K＝＝＝1.25×10－3，D错误。
答案：C
6．(2018·泉州模拟)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．a点导电能力比b点强
B．b点的Kw值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等
解析：pH b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析：反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
答案：D
8．(2018·山西阳泉一中月考)查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是(　　)
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较它们的pH变化；
③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。
A．①②③④　　　　　　　 B.①③④
C．②④ D.只有①
解析：方案②存在问题，稀释1 000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。
答案：B
9．室温下，将10.00 mL 5.0 mol·L－1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a～b段，HA电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H＋)增加，HA电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则
c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d点时，c(H＋)>c(HA)
解析：a～b段，HA电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；c～d段，HA浓度越大，HA的电离程度越小，B错误；c点时，加入等体积的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，C正确；d点时，根据电离是微弱的，故 c(H＋)变化。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
KaⅠ＝4.4×10－7
KaⅡ＝4.7×10－11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
解析：c(B)相同时，水解程度ClO－>CH3COO－，故c(CH3COO－)>c(ClO－)，A错误；由Ka2(H2CO3)018·安徽六校联考)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka＝1.8×
10－5
Ka1＝4.4×
10－7
Ka2＝4.7×
10－11
Ka＝3.0×
10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COON b.Na2CO3　 c．NaClO 　d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是____________(用编号填空)。
(2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
E.
(3)体积均为100 mL pH＝2的

CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________
__________________________________________________________。
解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONaCH3COOH，即K(HX)>K(CH3COOH)。
答案：(1)a故HX酸性较强，电离平衡常数较大
12．(2018·青岛统考)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。则CH3COONH4溶液呈____________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈__________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____________(填化学式)。
(2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝____________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D.无法确定
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。
解析：(1)由a知水解程度NH与CH3COO－相同，故CH3COONH4溶液呈中性；由b知酸性：CH3COOH>H2CO3，故水解程度HCO>CH3COO－，结合上述分析，NH4HCO3溶液呈碱性，其溶液中c(NH)最大。
(2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6，说明溶液呈中性，即A2－不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。
答案：(1)中　碱　NH　(2)①H2A===2H＋＋A2－
②3　③C　④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
13．(2018·昌平区校级期中)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1 mol·L－1的HA溶液、HCl溶液各100 mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA溶液、HCl溶液各10 mL，按图1装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)甲、乙两方案中都要用到____________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH__1(填“＞”“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是____________。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________。
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1NaOH溶液
C．1 mol·L－1H2SO4溶液
D．2 mol·L－1HA溶液
②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________。
A．NaA固体(可完全溶于水)
B．1 mol·L－1NaOH溶液
C．1 mol·L－1H2SO4溶液
D．2 mol·L－1 HA溶液
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有________。
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
解析：(1)配制100 mL溶液，需要选用规格为100 mL的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则0.1 mol·L－1的HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L－1，所以溶液的pH＞1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的HA溶液和盐酸溶液中，HA溶液中c(H＋)小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。
(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以②能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，则应该加入含有A－的物质，选A；②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，则应加入浓的HA溶液，选D。
(3)两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，A错误；溶液的pH越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，B正确；若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1 000倍，若pH＝4，为强酸，若pH＜4，则A、B 都是弱酸，D正确。
答案：(1)100　＞　B　(2)②　①A　②D　(3)A
14．常温下有0.1 mol·L－1的以下几种溶液：①H2SO4溶液　②NaHSO4溶液　③CH3COOH溶液　④HCl溶液　⑤HCN溶液　⑥氨水，其中如下几种溶液的电离度即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)。
①H2SO4
溶液中HSO
②NaHSO4
溶液中HSO
③CH3COOH
溶液
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%
回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________(填序号，下同)。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是____________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与 0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则b____________0.01(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
解析：(1)硫酸溶液中电离出H＋能力相当于110%，pH相同的四种溶液电离能力越强，物质的量浓度越小，③>②>④>①。
(2)pH相等时，溶液的浓度③>②>④>①，放出氢气的体积与溶液能够提供的H＋的总物质的量有关，因H2SO4中HSO随着反应的进行，能够继续电离出H＋，故①放出氢气的体积大于④：③>②>①>④。
(3)CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当pH为a时溶液
中c(H＋)＝10－a mol·L－1，溶液中由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－(14－a) mol·L－1。
(4)b＝0.01时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，b>0.01。根据电荷守恒有：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(CN－)＝c(K＋)－c(Cl－)＝(0.5b－0.005)mol·L－1，c(HCN)＝0.005 mol·L－1，带入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为：。
答案：(1)③>②>④>①
(2)③>②>①>④
(3)酚酞　10－(14－a) mol·L－1
(4)>