1、 高二化学（必修）复习材料（化学实验）
1．控制适宜温度条件：（控制一定温度范围可以用设定温度的水浴加热，若要求温度较高，可以改用油浴或砂浴等）
⑴控制反应的速率
⑵反应体系中某些物质不稳定（如：一些物质容易分解，容易挥发，容易变质），控制温度可以维持物质的稳定性
⑶使催化剂的活性达到最佳，如：合成氨工业中温度控制在500℃左右
2．加快反应速率的措施：搅拌、适当加热、粉碎固体、适当增大反应物浓度、使用催化剂等。
3．检验加入沉淀剂是否过量或检验是否沉淀完全（静置，向上层清液继续滴加该物质，如果不再产生沉淀，则该沉淀剂已经过量或沉淀已经完全）；
4．沉淀的洗
2、涤：向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2～3次，直至洗涤干净
5．检验沉淀是否洗涤干净（取最后一次洗涤液，加入某试剂，如不产生某现象，则洗涤干净）。
6．冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
7．有机溶剂洗涤：⑴洗去目标物表面的杂质离子，并减少目标物的溶解损耗或增多有机杂质的溶解量或防止目标物形成结晶水合物，使晶体快速干燥。⑵因为用水洗涤会把有用成分转化位杂质。
8. 气密性检查：⑴长颈漏斗——夹紧导管，加水形成水柱，一段时间液面差保持不变。
⑵分液漏斗——若为完整的一套装置，必须用酒精灯加热才能使温度
3、达到要求；若为部分装置可以用手捂；描述语言为：加热看到装置中有气泡出现，停止加热，导管内产生一段水柱就可以了。
9．物质分离提纯：
序号
符合条件
分离方法
主要玻璃仪器
⑴
固体和液体
过滤
烧杯、玻棒、漏斗
⑵
不互溶的液体
分液（下层液体下口放出，上层液体上口倒出）
分液漏斗、烧杯
⑶
互溶的液体
蒸馏（分馏）
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的之口稍下
⑷
提取卤素单质
萃取分液后蒸馏
⑸
互溶的无机物质（根据溶解度差异）
冷却结晶
（不纯可以重结晶）
蒸发皿、玻棒、酒精灯
⑹
蒸发结晶
10．仪器选择：溶液结晶一般用蒸发的方法浓缩
4、结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是防止晶体失水或水解（仪器为蒸发皿）；固体物质熔融一般用灼烧（仪器为坩埚），坩埚的种类较多，要注意不能与熔融对象反应（如瓷坩埚不能熔融碱性物质（如氢氧化钠、碳酸钠等）。
11．固体完全烘干的标准：再加热干燥固体，冷却、称量，至两次称量质量相等。
12．气体发生装置中，先通入空气或其它惰性气体主要是赶走装置的空气，防止影响实验的进行；实验结束后再通入上述气体目的是赶走装置中滞留的气体，以使实验结果准确．有毒气体的制备中必须要有尾气吸收装置；利用生成的二氧化碳气体或水蒸气来测定样品中某种物质的含量，最后要有干燥装置，目的是吸收外界空气中的水和二氧化碳，以免影响实验结果。
13．实验中玻璃棒的主要作用：溶解时搅拌为了增大接触面积，加快溶解速率；过滤和配制一定物质的量浓度溶液时起到引流作用；蒸发结晶时使受热均匀。
14．检验溶液中某种粒子的流程：取样 加入试剂 根据现象 得出结论。
15．防倒吸装置
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