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图形信息 专题
（2010浙江理综26）（15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝
②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。
（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

一、根据图形特征，定性解决问题
例题1、某溶液中可能含有H+、Mg 2+、NH4+、Al3+、Fe3+离子，现在该溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体关系如图所示(假设生成的气体全部逸出)，则该溶液中存在的离子是

二、根据图形函数关系，定量解决问题
例题2、（1）在该含Mg 2+、NH4+、Al3+离子的混合溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体的量如图所示(假设生成的气体全部逸出)，则该溶液中三种离子的物质的量之比为
（2）消耗Na2O2的物质的量分别对应为a mol、b mol、c mol

【练习1】向1000ml含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中部分离子的物质的量变化如图所示。求算：（1）c(Br-)= mol·L-1
(2)在图中补充出Fe3+、 Br-的物质的量随氯气通入的变化曲线。

三、关注特殊图形，解决实际问题
（2012福建理综24）. (16分)
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表
面形成镀层。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该
镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给
出使反应停止的方法：
（2012广东理综22）
图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
（2012北京理综26） (12分)
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，

可实现氯的循环利用。反应A:
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n(O2)，
分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对
HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡
转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是__________.
⑧投料比为21、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物
质的量分数是_______________.
【练习2】(1)现有仅含NH4+、Cl-、H+、OH- 4种离子的溶液，若各离子浓度大小关系如图所示，请根据图形确定溶质成分 （NH4+、Cl-、H+、OH-的浓度不小于10-5 mol·L-1）并判断溶液的酸碱性 。
(2)若向上述溶液中通NH3气体，画出离子浓度变化的图形

解法：
化学平衡图象分析的一般方法：
一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义
三看点：明确曲线的起点、终点、交点、突变点及拐点。如先拐先平条件高。
四看：是否需要辅助线。如定一议二控变量。

四、根据晶体结构特点，解决相关问题
1、解决质点位置关系
2、确定化学组成
3、求算其他物理量
（2012全国理综37）．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离___________________pm(列式表示)。

【练习3】 (1)如图A为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目：
Cu Fe S 写出黄铜矿的化学式
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图B所示，请改正图中错误。
图A
(3)CaTiO3晶体中（晶胞结构如图C所示）每个Ti4+和 个O2-相紧邻 
图C
图B

(4)Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al单质晶体的密度为a，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中Al原子的配位数为__  _ ____②Al原子半径为___ _________