1、课堂学案
第二节 铁的重要化合物（第一课时）
【学习目标】
（1）了解铁的氧化物和氢氧化物的物理性质。
（2） 能够从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质，初步掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质，能写出铁的氧化物、氢氧化物与酸反应的化学方程式。
（3）知道实验室制取氢氧化铁和氢氧化亚铁的方法。
（4）探究氢氧化亚铁的制取，理解亚铁化合物具有较强的还原性。
【环节一】自学教材，填表比较铁的氧化物、氢氧化物
表一：
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
名称或俗名
颜色和状态
在水中的溶解性
铁元素的化合价
2、
氧化物类别
化学性质
与酸反应（离子方程式）
在空气中的稳定性
与CO反应（化学方程式）
CO + FexOy=
用途
——
表二：
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色和状态
在水中的溶解性
物质的类别
铁元素的化合价
化学性质
与酸反应（离子方程式）
氧化性或还原性
热稳定性
制备原理（化学方程式）
【环节二 】利用“价态—类别”二维图初步认识铁及其化合物的性质
请画出铁的“
3、价态—类别”二维图。
【环节三】实验探究，制备铁的氢氧化物
【分组实验】制备Fe(OH)2和Fe(OH)3
实验步骤
实验现象
结论和解释
１.向小试管中加入少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液
２.向小试管中加入少量FeSO4溶液，滴入NaOH溶液
3.取实验2的少量悬浊液在滤纸上，静置一段时间
[思考与交流]为什么没有看到预期的现象？变化的原理是什么？
[演示实验]用铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备Fe(OH)2
[讨论与交流]通过以上实验，你对于Fe(OH)2的性质有什么认识？
要成功制备和保存
4、Fe(OH)2，关键是控制什么条件？
【环节四】归纳小结，构建铁的化合物之间的转化关系
请用箭头在“价态—类别”二维图上表示出铁的化合物之间的转化关系，整理化学方程式。
【环节五】课堂练习
1. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 向20mL稀NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可以制得氢氧化铁胶体
B. 铁与水蒸气在高温下反应，会生成红棕色固体
C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D. Fe(OH)3可以通过化合反应得到
2.一定量的铁、铜合金，用足量的盐酸溶解后，过滤后，向滤液中再加入足量的Na
5、OH溶液，有白色沉淀生成。再次过滤，将所得到的滤渣在空气中加热灼烧，得到红棕色粉末，干燥后称量，这些粉末的质量与合金的质量相等。
（1）白色沉淀和红棕色粉末分别是 、 。
（2）上述过程中发生的可能反应是 。
（3）合金中铜的质量分数是 。
3. 有人设计利用下图所示装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2，分析实验的原理。
（1）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________ 。
（2）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________
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