溶液的酸碱性与PH值.doc

溶液的酸碱性与PH值
学习目标
知识与技能
认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。
过程与方法
了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观
通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。
[课前预习区]
知识回顾
一、水的离子积常数
1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数
2、Kw随温度的升高而增大
3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。
4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。
溶液的酸碱性与pH值
1、定义：
2、表示方法：
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）>c（OH—） pH_
中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH_
碱性溶液： c（H+）指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
定量测定：pH试纸法
讨论： pH试纸的使用
§ 能否直接把pH试纸伸到待测液中？
§ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
§ 能否用pH试纸测出pH=7.1？
标准比色卡中的数据都是整数

溶液与pH值的关系：
1、 pH值 = 7 时，溶液呈____；盐溶液一般呈___性
2、pH值 < 7 时，溶液呈____ ；酸性越强， ___越小
3、 pH值 > 7 时，溶液呈____；碱性越强， ___越大
4. pH 值与溶液酸碱浓度的关系： pH 值越大，碱溶液的______ ；pH 值越小，酸溶液的_____ 。

5.酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈______，但呈酸性的物质不一定是____。碱呈_____，但呈碱性的物质不一定是_____，如：______、________、______等
液的酸碱性
c(H+)、c(OH－)的关系
溶液酸、碱 性
c(H+)
(mol/L)
c(OH－)
(mol/L)
c(H+)与c(OH－)的大小比较
C(H+)·c(OH－)
（25℃）
酸性

碱性

中性

[课堂互动区]
在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH等于几”的提法。那么，知道
“pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？
溶液的酸碱性与pH
1、pH的概念：
2、溶液的酸碱性和PH的关系

任意温度
25℃
酸碱性与pH的关系
酸性

中性

碱性

有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算：
2、强酸、强碱的稀释：

例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________，加水稀释到原来的10倍，pH=________
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，则溶液的pH=___________
结论：
3、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合

例题1：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
例题2：在25℃时，pH值等于9和pH值等于12的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？11.74、强酸、强碱溶液的混合

4、强酸、强碱溶液的混合
例题1：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
例题2：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
规律总结
5、弱酸、弱碱的稀释
练习1、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？
练习2、将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？
小结：
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合
例10、
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈________性
酸性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 性
碱性
（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_______________
大于或大于7
（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH ______________
小于或大于7
[课后巩固区]