元素周期律（第三课时）.doc

2014—2015 《化学·必修二》导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：
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第一章 第二节 元素周期律
第三课时
【学习目标】
1、了解元素周期表的简单分区；了解原子结构 、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表；了解元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导作用。
2、自主探究元素的“位、构、性”三者之间的关系，培养科学创新的品质以及理论联系实际的能力。全力以赴，激情投入，激发强烈的求知欲望和学习热情培养学习兴趣。
【使用说明与学法指导】
1、通过知识准备，回顾元素周期表的结构以及元素周期律的具体内容。
2、认真阅读课本13—18页，自主学习记熟基础知识，初步明确元素的位置和性质与原子结构之间的关系。
3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问“处。
4、利用15分钟高效完成。
预习案
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA

0
1
非金属性逐渐

非金属性逐渐

2

3

4

5

6

7
金属性逐渐

由此可推知， 元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是 。
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1、主族元素最高正化合价＝ ＝
2、非金属元素中，│最高正价│+│负价│= 。
三、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素，并为预测它们的原子结构和性质提供了线索；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【预习自测】
1、下列说法中错误的是（ ）
A、作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近
B、农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C、组成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D、在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
我的疑问

探究案
探究一、元素“位、构、性”之间的关系
反映
位 置
周期序数 = _________
主族序数＝ _
决定
原子
结构
反映
决定
性 质
主要化合价
得失电子能力

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)；
（2）属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 ；
（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外) ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
探究二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
1、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子（ ）
A．4 B．5 C .6 D．7
2、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是__________________________________。
【课堂检测】
1、锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
3、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。
A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2
训练案
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
2．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A 从酸中置换出的H：比l mol B多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
5.下列说法正确的是 （ ）
A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．O2―半径比F―的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6.下列叙述中正确的是 ( )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7、8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

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