1、第七单元第一节 酸及其性质
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【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、掌握复分解反应及盐的概念。
【学习过程】
温故知新：
※ CO2通入紫色的石蕊试液中，有什么现象？为什么有这种现象？
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【盐酸：氯化氢（HCl）的水（H2O）溶液。】
颜色
气味
状态
溶质的质量分数
打开瓶塞时的现象
其它
浓盐酸
浓硫酸
2、注： 纯净的氯化氢（HCl）是一种有刺激性气味，极易溶于水的气体。浓盐酸因溶质氯化氢（HCl）的浓度较高，而具有挥发性。挥发出氯化氢气体而有刺激性的气味。同时，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾。故密封保存。
二、浓硫酸（H2SO4）的特性：
（一）吸水性
1、因易吸收空气中的水蒸气，而需密封保存。
2、通常用作一些气体的干燥剂。
(二)脱水性
（三）稀释时，放出大量的热。
注：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
扩展应用：
1、如何区分利用简单的方法区分浓盐酸和浓硫酸?
把
3、浓盐酸、浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间，将会发生什么变化？（填“增大”“减少”或“不变”）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
三、酸的化学性质（以稀盐酸HCl为例）
现象
化学方程式
酸碱
指示剂
紫色石蕊
无色酚酞
某些金属
某些
金属氧化物
某些盐
复分解反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
4、 + CO2↑
酸的通性：
稀盐酸
稀硫酸
紫色石蕊试液
某些活泼金属
某些金属氧化物
某些盐
稀盐酸和稀硫酸的区别：
练习、
1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
2、下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
3、下列说
5、法不正确的是（ ）
A、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量变大、溶质的质量分数减小
B、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
C、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中
D、浓硫酸具有脱水性
2、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）
A、Na+、H+、SO4 2- B、Ca2+、OH-、NO3-
C、H+、SO42-、Cl- D、K+、CO32-、NO3 –
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 。
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子
6、 D、酸根离子
1、由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A. 二种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
5、下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
B、盐酸能使石蕊溶液变蓝
C、打开装有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口处有白雾出现
D、浓盐酸口放置一段时间后，溶液的质量变小，溶质的质量分数减小
6、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、
7、FeCl3 D、 MgSO4
7、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
8、下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.Ca + 2HCl = CaCl2 +H2↑ B.H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
C.NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
9、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入石蕊试液
C.分别加入氯化钡溶液 D. 分别加入酚酞试液
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