第一章元素周期律元素周期表课时练习.doc

【第一章课后作业1】 班级 姓名 学号 112题答题处：题号123456789101112答案119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素3有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是121119456121341112132028161718A B C D7.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S10.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A族 D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： *14、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)*15、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。【第一章课后作业2】 班级 姓名 学号 112题答题处：题号12345678910111213答案1、关于氯的说法正确的是A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是Cl-和Cl2的性质相同；ClO3-具有氧化性；Cl-比Cl多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；Cl-具有酸性; Cl2的氧化性比盐酸的强；Cl2只有氧化性而没有还原性A.B. C. D. 4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是A.B.C.D. 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水8、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高 D还原性随原子电子层数的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是AKOHKHCO3 BKOHKHCO3 CKOH=KHCO3 D任意比混合13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式： 。15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式： ； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素【第一章课后作业3】 班级 姓名 学号 116题答题处：题号12345678910111213141516答案1、元素的种类和原子的种类A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.A和A B.A和A C.A和A D.A和A4、H、H、H、H+、H2是：A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为A.31 B.13 C.41 D.147、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）A.NA B.2NA C.6NA D.10NA9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族 B.第四周期第A族 C.第五周期第A族 D.第三周期第A族11、下列说法正确的是氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全相同A. B. C. D.12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A.6种 B.10种 C.11种 D.12种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对 B.2对 C.3对 D.4对14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族 D.第4周期A族15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为A. 18B. 20C. 22D. 16*16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为7117、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_ _决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；*19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.【第一章课后作业4】 班级 姓名 学号 16题答题处：题号123456答案1具有下列结构的原子，其元素一定属于第A族元素的是A最外层电子数与次外层电子数相等的原子 BM层电子数为L层电子数一半的原子C最外层有2个电子的原子 DM层电子数等于其内层电子数之和的的原子2同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是A非金属性XYZ B原子半径XYZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强 D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是AAAAAAA二cd三abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有A只有 B只有 C只有 D5.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是WYDBA BDBAC CADCB DBACD7根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。8已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是_，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的常见离子有_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式(分子式)是_。9某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使氯水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。【第一章课后作业5】 班级 姓名 学号 110题答题处：题号12345678910答案1在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，则n层是AN层 BM层 CL层 DK层2张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如右图所示，则下列关于In的说法不正确的是AIn为长周期元素 BIn为过渡元素 CIn易导电导热 DIn在反应中容易失电子3核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D最外层电子数为7的原子，最高正价为74下列粒子的结构示意图正确的是AMg2： BCl： CAr： DK：5某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为8nn810nn10A B C D6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等7已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A19 B18 C16 D98短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z79原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D元素X能与某些金属元素形成化合物10元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应11根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(4)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4,1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)写出各元素的名称：A_，B_，C_。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_，_。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_(填“强”或“弱”)，其原因是_。13(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。【第一章课后作业6】 班级 姓名 学号 题号12345678答案18题答题处：1下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果2下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AABCDE BECDBA CBADCE DCDABE4某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是AR是第A族元素 BR的气态氢化物的化学式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3 DR的气态氢化物的水溶液显强酸性5X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强 DX的气态氢化物比Y的稳定6下列说法正确的是A核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 B第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C任何条件下，0族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABXmRD元素W、R