第三课时氧化还原反应（一）.doc

第三节 氧化还原反应(一)
命制、审定：罗红 喻凭飞
班级 姓名
考纲要求：
1．理解化学反应的四种基本类型
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移
3. 掌握氧化还原反应中的基本概念
4. 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
5．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
例1．判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由。
A．IBr＋H2O===HBr＋HIO B．KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
C．NaH＋H2O===NaOH＋H2 D．CaO2＋H2O===Ca(OH)2＋H2O2
E．5C2H5OH＋2KMnO4＋3H2SO4―→5CH3CHO＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O

小结：

练习1．请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。
(1)水只作氧化剂：____________ _____________。
(2)水只作还原剂：____________________________。
(3)水既作氧化剂也作还原剂____________________。
(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应__________________。

(5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还原反应：________________

例2、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 (　　)
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

例3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

_____KClO3＋____HCl(浓)——_____KCl＋_____ClO2↑＋_____Cl2↑＋_____H2O

(1)氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)配平上述化学方程式，用双线桥法表示出电子的转移方向和数目
(4)产生0.1mol Cl2，则转移的电子物质的量为________mol。

巩固练习：
1．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 (　　)
A．SO32- →SO2　　B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2 =TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg =2MgCl2＋Ti,下列叙述正确的是 (　　)
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
4、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Ti3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是 (　　)
A．Tl＋的最外层有1个电子 B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
5．(2008·广东理基)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 (　　)
A．上述反应中，N2是还原剂Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
6．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1:1
7、　KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O其中还原剂是________，氧化产物是_标出电子转移的方向和数目。若生成0.1 mol的Br2，则有________mol还原剂被氧化。转移________mol电子。
8、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C＋ □ ____＋ □ H2SO4=== □ ___＋ □ ___＋ □ Cr2(SO4)3＋ □ H2O
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)；
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性　　　　　 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
9、传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加入适量的液氨。（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO=H2O+NH2Cl,在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl=NH3↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO,起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是
A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.置换反应 D.复分解反应
10、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2 = 2Na2FeO4+ 6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：
（1）该反应中 得到电子，表现 （填“氧化性”或“还原性”）,Na2FeO4为 （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物”）。
（2）若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 。
（3）Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
答案：
例、1、BCE
练习1、(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2
或C＋H2O(g)=CO＋H2
(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2
(3)2H2O=2H2↑＋O2↑
(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(5)CaO＋H2O=Ca(OH)2或SO3＋H2O=H2SO4
(答案不惟一，合理即可)
例2、B
例3、(1)KClO3　HCl　Cl2　ClO2
(2)②　
(3)2　4　2　2　1　2　

(4)0.2
巩固练习:DADCBD
7、HBr Br2 0.2 0.2

8、(1)3　2K2Cr2O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8
(2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L
9、（1）H2O+Cl2=HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低
（2）HCl BD
10、（1）Cl2 氧化性 氧化产物
（2）2 mol
（3）六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的

基础回归
1.氧化还原反应
（1）概念：有元素 的化学反应。
（2）特征：反应前后元素的 发生了改变。
（3）实质：反应过程中有 或 。
2.有关概念及相互关系

3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系

注意：有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。
基础回归
1.常见的氧化剂
类别
实例
活泼非金属单质
F2、Cl2、O2、O3
元素处于高价态的氧
化物
MnO2、Pb3O4
元素处于高价态的含
氧酸
浓H2SO4、HNO3
元素处于高价态的盐
KClO4、KMnO4、
K2Cr2O7、Fe3+盐
过氧化物
Na2O2、H2O2

2.常见的还原剂
类别
实例
活泼的金属单质
Na、Mg、Al、Fe等
某些非金属单质
H2、C、Si
元素处于低价态的氧
化物
CO、SO2
元素处于低价态的酸
H2S、H2SO3
元素处于低价态的盐
Fe2+盐