钠及其化合物针对性练习题.doc

一、 钠
例2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]
A、 B、 C、 D、
例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]
A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中
D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
3．m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为
(　D　)
①(m＋0.8)g ②(m＋1.1) g
③(m＋1.4) g ④(m＋1.6) g
A．① B．④
C．②③ D．都有可能
11．将m g钠和铝的混和物放入n g水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是
（ ）
A．NaAlO2　 B．NaAlO2和NaOH C．Al(OH)3　　　　 D．NaOH
12．(2009·枣庄质检)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________(填字母)．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C. 反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠―→____________________________________―→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中．
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为____．
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g.
解析：(1)钠投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠熔化成光亮的小球，浮在水面上，并四处游动，最后消失．反应生成的NaOH与Ca(HCO3)2发生反应而产生CaCO3沉淀．
(2)取用钠的操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，多余的钠要放回试剂瓶中．
(3)应用铝箔包住钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住．
(4)n(Na)＝2n(H2)＝2×＝0.0015 mol，
m(Na)＝0.0015 mol×23 g/mol＝0.0345 g
答案：(1)ABD
(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一块绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
(3)用铝箔包好钠块，然后用针在铝箔上刺几个孔，再用镊子夹住
(4)0.0345

二、 氧化钠、过氧化钠
11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的
气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
12．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
3. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．在反应中只能做氧化剂 B．它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同
C. 用于防毒面具上 D．CO2与Na2O2反应，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂
11．2mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3
12．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（　　）。
A．（V—W）L　　B．2（V—W）L　　C．（2V—W）L 　　D．2WL
例6 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加[ ]
A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定
3．下列关于Na2O2的叙述正确的是 （　　）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
9．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3— 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 （ ）
A．NO3— B．CO32—、NO3—
C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na+
8．下列关于Na2O2说法正确的是
(　　)
A．与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2＋SO2===Na2SO4，能氧化品红而使之褪色，所以A错误B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从－1价降到－2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂．
答案：B
10．(2009·合肥质检)使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为
(　　)
A．8.8 g　　　B．6.4 g　　　C．8.2 g　　　D．6.2 g
解析：反应前后气体物质的量分别为：
n(前)＝＝0.25 mol，
n(后)＝＝0.20 mol，
Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，运用差量法：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　　Δn
2 mol 1 mol 1 mol
0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol
所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g.
答案：C
8．(2009·许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为
(　　)
A．25% B．40% C．50% D．75%
解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　ΔV
2 1 1
V(CO2) 1
所以V(CO2)＝2
φ(CO2)＝2/4×100%＝50%
答案：C

三、 氢氧化钠
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（　　）。
A．钠与氧气 　　　　　　　B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 　　　D．过氧化钠与水反应
20．（10分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V(B)=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V(A)的取值
V(A)=0
0如下几种情况，①NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④Na2CO3和NaHCO3，根据表中的数据分析可知每组对应的溶质。
根据图像分析当气体体积达到最大值时，溶液中溶质只有NaCl，因此原溶液中氢氧化钠的物质的量等于此时加入盐酸的物质的量；V（A）=100时对应溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，根据钠离子守恒可知各自的物质的量均为0.1mol，所以30mL溶液中含有的Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加顺序不同对应反应不同，所以将盐酸滴加到混合溶液中产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液中产生气体体积为448mL。
CO2
18．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
CO2
①
甲：NaOH溶液 Na2CO3溶液
加热蒸干灼烧
②
H2O
CO2
③
乙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液
NaOH溶液
④
丙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案 ；
乙方案 。
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有

（3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A—D四种试剂证明
Na2CO3的存在，你所选择的试剂有 （填试剂代号）
（4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水
测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？ （填“能”或
“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由
。
18．（1）甲方案CO2的通入量不易控制 乙方案过程繁琐，操作复杂
（2）a．反应③应充分进行 b．反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
（3）A和B（3分，答“B和D”的给1分）
（4）能（1分），固体样品的质量和沉淀总质量
20．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出
(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
20.（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
(2） 由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g
2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol (CO2）
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g (白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol (K2CO3）
y＝0.0500mol (KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1

四、 碳酸钠、碳酸氢钠
7.当a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是 （ ）
A．（a-b）/ b B.b/（a-b）
C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）
8．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是 （ ）
A.  干冰 B.  盐酸 C.  碳酸氢钙 D.  氢氧化钙
4．下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是 （ ）
A．不能与KOH反应 B．能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体
C． 治疗胃酸过多的一种药剂 D．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
12．现有25mL 2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（　　）。
A．干冰B．盐酸 C．碳酸氢钙D．氢氧化钙 
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（　　）。
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 
12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
(　　)
A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液
解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．
答案：D
5．(2009·全国Ⅱ理综高考)下列叙述正确的是
(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应．B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO＋H＋===HCO，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．
答案：D
12．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是 （ ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙
3．（2009．通州模拟）为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是 (C)
A.加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化

解析 采用加热的方法，只能说明有NaHC03存在，而不能。
证明Naz2C03存在；溶于水后与石灰水反应，无论是否舍有
Na2 C03均有CaC03沉淀生成；BaC12与NaHC03不反应，
与Na2C03反应有BaC03沉滨生成。
9．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.319，则原混合物中碳酸钠的质量为（ C ）
A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41g
例8 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为________。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。
（4）治疗胃酸过多时，选用________，因为_______
解析 本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：，，等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。
答案 （1）A，因为中和等量的，比的用量少(质量比为53∶84)。
（2）B，因为产生等量的时，比的用量少(质量比为84∶106)，且产生的速率大。
（3）A，因为碱性强，洗涤效果好。
（4）B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。
4、 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～Ⅳ所示。

(1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）___________

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学
方程式为 ；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号） 。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） 。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ， ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
答案(1)Ⅱ
(2) 2NaHCO3 ==Na2CO3 +H2O+CO2 D
(3) NaHCO3
(4)①Ca2+十OH-十HCO3—==-CaCO3+H2O
②Na2 C03 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有COj-

11．通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为 ，
而不用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为 ，
也不用饱和Na2CO3溶液的原因（用离子方程式表示）为
五、 焰色反应
9．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
1下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
1． (　　)
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确　　　　　　 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光．
答案：D
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低

4．下列对碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大