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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
强弱电解质
一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）
1．（2分）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
2．（2分）下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
3．（2分）下列电离方程式中书写正确的是(　　)
A．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－
4．（2分）将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(　　)
A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3
5．（2分）欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(　　)
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Mg
6．（2分）将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是(　　)
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
7．（2分）向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能是(　　)
A．氯化氢　　　 　　　　　 B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
8．（2分）在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是(　　)
A．pH增大，HClO浓度增大 B．pH减小，Cl－浓度增大
C．pH增大，Cl－浓度减小 D．pH减小，HClO浓度减小
9．（2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)属于强电解质的是________；(4)属于弱电解质的是________；(5)能导电的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸
E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶体
I．熔化的KOH J．无水乙醇
12．（4分）利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是

①NH3·H2O、AgNO3
②CH3COOH、NH3·H2O
③NaOH、AlCl3
④H2SO4、Ba(OH)2
13．（16分）在0.1 mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡

移动的方向

n(OH－)

c(OH－)

c(NH3·

H2O)

导电能力

三、选做题（10分）
14．（5分）甲、乙两瓶氨水分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶中c(OH－)之比________(填“>”“<”“＝”)10。理由：____________________________。
15．（5分）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）
1．(2分)已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　)
A．NaOH B．HCl
C．CaCO3(固体) D．H2O
2．（2分)向CH3COOH CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离度变小和溶液的c(H＋)变大的是(　　)
A．H2O B．CH3COONa
C．NH3·H2O D．H2SO4
3．（2分)下列关于电离常数的说法正确的是(　　)
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为
Ka＝
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
4．（2分)下列说法中正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同
5．（2分)25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是(　　)

A．醋酸的电离程度：aa>c
C．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．从b点到c点，溶液中的比值减小
6．（2分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

7．（2分)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样
8．（2分)H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是(　　)
①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸中有锌剩余　⑥醋酸中有锌剩余
A．③④⑤　 　B．③④⑥　 　C．②③⑤　 　D．②③⑤⑥
9．（2分)NH3·H2O的电离常数为Kb＝，氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(　　)
A．c(NH)＝c(OH－)＝c(NH3·H2O)
B．c(NH)>c(OH－)>c(NH3·H2O)
C．c(NH)＝c(OH－)测新制氯水的pH________。
(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因_______________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸
12．（6分）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，若此温度下醋酸的电离常数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为________mol/L，H＋为________mol/L，若升高温度，则c(H＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”)，K将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
13．（8分）浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。
(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。
14．（10分）如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)“O”点为什么不导电？_______________________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(3)a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的一点是________。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择(　　)
A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是(　　)
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
三、选做题（10分）
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃，单位：mol·L－1)
酸
电离方程式
电离常数
K/mol·L－1
CH3COOH
CH3COOH CH3COO－＋H＋
1.26×10－5
H2CO3
H2CO3 H＋＋HCO
HCO CO＋H＋
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
H2S
H2S H＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4 H＋＋H2PO
H2PO H＋＋HPO
HPO H＋＋PO
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
回答下列问题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是___________________________________________。

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）
1．（2分）纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者(　　)
A．大 B．相等 C．小 D．不能肯定
2．（2分）下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是(　　)
A．随温度的升高，水的离子积常数减小
B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
3．（2分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体
D．向水中加食盐晶体
4．（2分）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)
A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO
C．K＋　Na＋　Cl－　AlO D．K＋　NH　SO　NO
5．（2分）下列说法正确的是(　　)
A．强碱的水溶液中不存在H＋
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
6．（2分）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25 ℃)＝1.0×10－14，Kw(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．溶液：pH(35 ℃)＞pH(25 ℃)
D．水的电离是吸热的过程
7．（2分）在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是(　　)
A．加入少量酒精
B．加入少量食醋
C．把水放入冰箱中使其降温至1 ℃
D．把水加热至沸腾
8．（2分）某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)是(　　)
A．1.0×10－8 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－6 mol·L－1 D．1.0×10－5 mol·L－1
9．（2分）向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
A．pH升高
B．酸性增强
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)减小
10．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
二、运用提升（30分）
11．（8分）(1)25 ℃，10 L水中含有OH－的物质的量为________ mol，含H＋个数为________个(阿伏加德罗常数为NA)。
(2)25 ℃时1 g水中含H＋的个数为________个。
(3)室温下，1 mol水中含OH－的物质的量为________mol。
12．（4分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为___ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol/L，则c(OH－)为__ mol/L。
13．（8分）室温下，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，由水电离出的c(OH－)＝________。这说明NaOH溶液中水的电离程度与纯水相比程度________。
14．（10分）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝
10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y
的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。
三、选做题（10分）
15．用实验确定某酸HA是弱电解质，小明和小亮两同学开展了题为“HA是弱电解质的实验研究”的探究活动。他们的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中用到的玻璃仪器是________。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________(填“<”、“>”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。
A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是
________________________________________________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。
(5)写出HA的电离方程式______________________________________。

溶液的酸碱性与pH
一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）
1．（2分）下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．pH<7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．c(H＋)>cOH－)的溶液
2．（2分）在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)
A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7
3．（2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液
4．（2分）下列各组溶液的pH一定等于7的是(室温下)(　　)
A．pH＝1和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.05 mol·L－1 H2SO4与0.10 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
5．（2分）下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
6．（2分）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，下列表述正确的是(　　)
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：
AG＝2(7－pH)

7．（2分）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，
分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
9．（2分）常温下，pH＝13的强碱与pH＝2的强酸溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
10．（2分）25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)
A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c
C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
二、运用提升（30分）
11．（12分）某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________。则该温度________(选填大于、小于或等于)25 ℃，其理由是
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
12．（4分）下图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

(1)盐酸的浓度为________。
(2)NaOH溶液的浓度为________。
13．（6分）(1)同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH大小关系是前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者________后者；与足量金属铝反应产生氢气的量前者________后者。
(2)同体积同pH的盐酸和醋酸，浓度的大小关系是前者________后者，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者________后者，与足量金属铝反应产生氢气的量前者________后者。
14．（8分）有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量m(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度分别为________、________；
(2)A点和B点时溶液时pH分别为________、________。(提示lg5＝0.70，lg60＝1.78)
三、选做题（10分）
15．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由
_____________________________
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________________________________________________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_________。
习题课：溶液的酸碱性与PH
一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）
1．（2分）在约100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液中Kw＝1×10－14
D．该NaCl溶液中Kw＝1×10－13
2．（2分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)
A．水的离子积变大，pH变大，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
3．（2分）常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 (　　)
4．（2分）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
5．（2分）374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
6．（2分）常温下，下列说法正确的是 (　　)
A．pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性
B．0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
C．pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
D．0.010 mol·L－1的盐酸与0.010 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性
7．（2分）下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
8．（2分）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
9. （2分）常温下将pH＝11的Ⅰ、Ⅱ两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．稀释后Ⅰ溶液中水的电离程度比Ⅱ溶液中水电离程度小
B．若Ⅰ、Ⅱ是一元碱，则等物质的量浓度的Ⅱ的硝酸盐溶液的pH比Ⅰ的硝酸盐溶液大
C．若Ⅰ、Ⅱ都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和Ⅰ、Ⅱ两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(Ⅰ)pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则(　　)

A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
二、运用提升（30分）
11．(8分)(1)下列溶液一定显酸性的是________。
①pH<7的溶液
②c(H＋)＝c(OH－)的溶液
③c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
④c(H＋)>c(OH－)的溶液
⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
(2)1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为__________。
12．（8分）判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 (　　)
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 (　　)
(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合 (　　)
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 (　　)
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 (　　)
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 (　　)
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 (　　)
(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合 (　　)
13．（8分）求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)K；(已知lg2＝0.3)。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液
(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)
(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
(5)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合
(6)0.001 mol·L－1的NaOH溶液
(7)pH＝2的盐酸与等体积的水混合
(8)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
14．（6分）25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积为Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。
(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________。
(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
(3)若已知Va＜Vb，a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是____________。
三、选做题（10分）
15．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00

6
(1)依据题意判断，t ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为__________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀 正好达到最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7， 则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为
____________________。

pH的应用
一、基础梳理本部分包括10小题，共20分）
1．（2分）下列实验操作能达到测量要求的是(　　)
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
2．（2分）下列说法正确的是(　　)
A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性
B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6
C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性
D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间
3．（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在