高一化学竞赛试题.docx

2017年府谷中学高一化学竞赛试题
考生须知：
⒈ 本卷分试题和答题卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
⒉ 本卷答案必须做在答题页上，做在试题卷上无效，考后只交答题页，写明班级、姓名。
一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列变化一定属于化学变化的是 (　　)
①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　
⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2
C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
3．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是(　　)
A．明矾与水反应可以产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
B．PM2.5是指大气中直径小于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
4．下列关于“实验安全”的说法不正确的是(　　)
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B．实验室电器设备引起火灾，应迅速用水灭火
C．实验剩余的钠单质应该放回到保存钠的试剂瓶中
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤
5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(　　)
①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe(OH)3　 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3
A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥
6．下列关于物质的分类说法正确的是 (　　)
A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物
B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物
D．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质
7．下列方程式正确的是(　　)
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－=== NH3↑+H2O
8．下列操作能达到实验目的的是(　　)

图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图2所示装置制取少量纯净的CO2气体
C．用图3装置可制得金属锰
D．用图4验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
9．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl－、I－
B．在强碱性溶液中：Na+K+、AlO2－、CO32－
C．在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在强酸性溶液中： K+、Fe2+、Cl－、NO3－
10．第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能正确的是(　　)
A．第七周期排满时有32种元素，全部是金属元素
B．第七周期排满时最后一种单质性质稳定，较难发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
11．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是(　　)
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
12．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 (　　)
A．NaCN和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾
C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2 D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A．5g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子
C．标况下，2mol NO 与1mol O2的混合后气体分子数为2NA
D．常温常压下，1molCl2与足量水反应转移的电子数小于NA
14．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
15．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(　　)
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
16．已知：弱酸的电离平衡常数体现弱酸的酸性强弱，酸性越强，Ka越大。25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 (　　)
弱酸
H2SO3
HClO
H2CO3
Ka1
1.54×10-2
2.95×10-8
4.30×10-7
Ka2
1.02×10-7

5.61×10-11
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+===H2O+CO2↑
B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 ===Al(OH)3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 ===CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 ===SO32-+2HCO3-
17．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 (　　)
A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L
C．等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等
D．在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键
18．将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是(　　)
A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g
19．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有(　　)
A. Br－、I2      B. Br2、Br－、I2    C. Br2、I2、IO3－   D. Br2、IO3－
20．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是(　　)
A．O～A段反应的离子方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B．A～B段反应的离子方程式是2OH-＋CO2===CO＋H2O
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于氢氧化铝固体的溶解所致
二、本题包括2个小题，共40分。
21.（16分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ；
J的化学名称为 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是 。
（4）写出反应E F过程的反应方程式： 。
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是 。从这一可能现象能得出几种微粒的氧化性顺序为： 。
22.（24分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
（1）用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式 。
（2）用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式 。
（3）①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。
A.60 ℃的温水 B.冰水 C.饱和食盐水
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。
⑤二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成二氧化锰，其离子方程式为 。
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
A
A
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
AC
D
C
C
D
B
D
B
二．本题包括2个小题，共26分
21.（16分）
（1）第四周期第Ⅷ族 ； 偏铝酸钠
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe （3）①②
（4）
（5） 不变 先变红，后逐渐褪色；氧化性的强弱为：Cl2＞ (SCN)2 ＞ Fe3+（其它合理答案也给分）
22.（24分）
（1）2NaClO3+H2SO4+H2O2===2ClO2↑+Na2SO4+ H2O+ O2↑
（2）2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（3）①
②使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计
③ B ④5H2S+8ClO2+4H2O===5SO42-+8Cl-+18H+
⑤2ClO2+5Mn2+++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-