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1、九年级上册 第二章 物质的转化及其材料的利用 单元复习卷（附答案） 一、单选题（共15题；共30分） 1.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ） A. 较小的密度 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 较好的延展性 2.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个
2、废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（ ） A. 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C. 甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放 D. 如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放。 3.海水中含有丰富的碘化钠(NaI)，可用氯气(Cl2)从中提取碘(I2)，其反应原理为： 2NaI+ Cl2=2NaCl+I2 ， 该反应属于（ ） A. 复分解反应 B. 化合反应
3、 C. 分解反应 D. 置换反应 4.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体可能是（ ） 取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解 取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生 氢气通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到氢气与水蒸气 A. 碱 B. 金属单质 C. 金属氧化物
4、 D. 盐 5.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Fe(OH)2→Fe(OH)3 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ②③④ 6.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯
5、化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量。记录滴入 Na2CO3 溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是( ) A. C 点溶液的 pH>7 B. 图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量 C. 反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl D. OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 选项 甲 乙 纵
6、坐标 y A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量 B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量 C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数 D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量 7.将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（ ） A. A B. B C. C
7、 D. D 8.下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是( ) A. A B. B C. C D. D 9.向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ） A. a至b段对应溶液的pH
8、逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C. c点对应溶液中的溶质种类 少 D. a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 10.现有新研发的一款由某物质为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍左右，大大延长了手机的使用时间，其电池反应原理为：2CH4O+3X+4NaOH==2Na2CO3+6H2O，下列叙述错误的是（ ） A. X的化学式为O2 B. 反应过
9、程中只有CH4O属于有机物 C. 若恰好完全反应，溶液呈碱性 D. 该反应前后，C元素的化合价降低 11.归纳、比较是学习科学过程中的常用方法。现有以下物质转化（都由一步反应完成），①Mg→MgCl2 ②Mg（OH）2→MgCl2 ③MgCO3→MgCl2 ， 则归纳或比较正确的是（ ） A. 都必须与盐酸反应才能实现转化 B. 转化时均有气体产生 C. 转化过程中一定没有涉及到分解反应 D. 转化前后Mg元素的化合价均没
10、有改变 12.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验： ⑴在两支试管分别放入铁粉和铁锈。 ⑵分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下 列评价或改进正确的是（ ） A. 该实验步骤正确完整 B. 应补充一个铁与水反应的实验 C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验 13.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（ ） A. 铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内
11、部的铁继续生锈 B. 铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C. 铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D. “暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 14.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液
12、中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A.A B.B C.C D.D 15.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ） A. 甲、乙、丁 B.
13、 乙、丙、丁 C. 甲、丙 D. 甲 二、填空题（共6题；共16分） 16.2015年11月，我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题： （1）图中标示的材料中，含有金属元素的是________(写出一种即可)。 （2）飞机大量使用合金材料，原因是________。 17.维生素C（化学式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水
14、果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （1）维生素C属于的物质类别是________化合物（填“有机”或“无机”）； （2）下列物质中能与维生素C反应的是 ； A. 食盐 B. 纯碱 C. 硫酸钾 D. 苛性钠 18.你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应“来堆砌物质，其中有碳酸钠、二氧化碳
15、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了，请你帮忙： （1）碳酸钠溶液应安排在位置________（填序号） （2）写出下列反应的化学方程式：③和⑦反应：________。 （3）第________层内的物质间能相互转化，请写出其中一个转换的化学方程式：________。 19.有A、B、C、D四种物质的稀溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl中的某一种溶液。如图为常温下上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示产生沉淀，“↑”表示产生气体，“─”表示无明显现象，试回答： （1）试判断A物质是________。 （2）请写出D
16、与C反应的化学方程式________。 20.某固体可能含有硝酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化钾中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，原固体中一定有的是 ________，可能有的是 ________。 21.“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科学小组同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出），试分析过程回答下
17、列问题： （1）“反应分离室”中发生反应的化学方程式为________。 （2）根据“碳捕捉技术”过程分析可知，可以循环利用的物质有________（填写化学式）。 三、实验探究题（共6题；共19分） 22.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下试验： Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生； Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示． 请回答下列问题： （1）AB段观察到的现象是________。 （2）
18、C点时，溶液中一定含有的溶质是________． 23.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 （1）实验验证： C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明李洋同学的判断是________的.(填 “正确”或“错误”)。 （2）实验反思：李洋同学对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO； ②原因二：反应C+2CuO高温 2Cu+
19、CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO； 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：________。 （3）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处之后添加________装置。 24.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。猜想1：固体未变质（成分为NaOH） 猜想2：固体完全变质（成分为Na2CO3） 猜想3：固体部分变质（成分为NaOH、Na2CO3） （1）甲同学取少量样品于烧杯中，用足量水充分溶解，然后向溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液
20、发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想________（填“1”、“2”或“3”）。 （2）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计了下列实验，将空白处填写完整________。 （3）反思：丙同学认为“可以在甲同学实验基础上继续滴加酚酞试液，观察是否变红色就可以得出结论”。其它他同学根据甲同学的操作分析后否定了丙同学的观点，否定的理由是________（写两点）。 25.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧
21、化钠溶液足量）。 实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是________； （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且________； （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ________b（填“＞”“=”或“＜”）； （4）D处为收集尾气的装置，应选择________装置（填“甲”“乙”或“丙”）．
22、 26.同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），设计了如图实验： （1）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加 ， 然后观察现象判断。 A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸 （2）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________。 （3）若过滤所得滤液Y的质量是136g（忽略过滤过程中滤渣表面的氯化
23、钠残留），则该滤液中氯化钠的质量分数为________。 27.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表： 试分析回答下列问题: （1）请写出A装置中反应的化学方程式________。 （2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是________。 （3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为________。 四、解答题（共3题；共40分） 28.现有
24、HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）生成气体的质量为________． （2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请在图 2 中画出加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉
25、淀的质量的关系图。 29.如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式________。 （2）操作1的名称是________，C中溶液的溶质化学式为________。 （3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少? （4）A溶液溶质的质量分数是多少?
26、 30.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。 （1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是________（填“PA”或“AB”）段。 （2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的PH如何变化? （3）原溶液中HCl的质量是多少g? （4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%） 答案解析部分 一、单选题 1.C 2.B 3.D 4.C
27、 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D 二、填空题 16.（1）铝锂合金(或钛合金)（2）合金材料具有硬度大、抗腐蚀等优点 17.（1）有机（2）B,D 18.（1）②（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）二； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【或 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓】 19.（1）BaCl2（2）Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 20.碳酸钠；硫酸钠、氯化钾 21.（1）Na2CO3+C
28、a（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）CaO、NaOH 三、实验探究题 22.（1）固体部分溶解并有气泡产生（2）NaCl、BaCl2、HCl 23.（1）正确 （2）原因一：C+CuO 2Cu+CO↑，原因二：C+CO2 2CO （3）在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等。 24.（1）1（2）CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 （3）A甲同学滴加少量氢氧化钙溶液使反应后溶液中还存在碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，滴加酚酞无法确定是否含有氢氧化钠；B 氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，无法确定原来是否
29、有氢氧化钠 25.（1）酒精灯（2）C中澄清石灰水不变浑浊（3）＜（4）乙 26.（1）B（2）84.8%（3）10% 27.（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色 （3）（a-c）> 8(d-b)/9 四、解答题 28.（1）4.4g （2） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 106 100 x y×10% 10g p%=11.1/100=11.1% y=100g （3）解：如图所示： Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O CO2↑ 106
30、 44 Z×10.6% 4.4g z=100g 29.（1）Na2SO4+ Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 （2）过滤；CuSO4和H2SO4 （3）解：黑色固体为CuO，质量为8g CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 80 160 8g x CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 16g y Y=8g NaOH%=8/(100-60)=20% （4）解： H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 A 60g×20% A=14.7g CuO + H2SO4 = C
31、uSO4 + H2O 80 98 8g B B=9.8g 原有硫酸质量为14.7g+9.8g=24.5g，H2SO4%=24.5/100=24.5% 30.（1）PA （2）解：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大 （3）解：与稀盐酸反应时、与氯化钙反应时，消耗碳酸钠均为106g×10%=10.6g 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 106 117 44 X 10.6g a b X=7.3g a=11.7g b=4.4g （4）解： CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 106 117 100 10.6g c d C=11.7g d=10g NaCl%=(11.7+11.7)/(100+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%
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