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1、 分析橙汁有机酸 沃尔顿B.辛克莱E.吨巴塞洛缪和R. C. RAAMSEY 总酸度的橙汁通常确定滴定1 果汁已知体积的NaOH标准溶液，与酚 作为指标，结果beinog柠檬酸表示。此值 包括所有的酸性性质的的果汁substanees反应与 氢氧化钠。不过，大多数水果中的主要物质 与NaOH反应的有机酸;因为这个原因，在滴定 酸度代表相当不错的一个给定的汁有机酸含量。 橙汁为主的有机酸是柠檬酸，但其他 有机酸，即，酒石酸，苹果酸，琥珀酸，有报告 据以SCURTI和DE
2、柏拉图（11），酸度 橙色是由于柠檬酸and苹果酸的。 MENCHIKOVSKY和波普尔 （6）报道，在巴勒斯坦，98.72％的柚子。在 总酸是柠檬酸，0.05％。酒石酸，1.0％。苹果，和0.23％。 百分之。草酸。尼尔森（7）发现，加州的非易失性果酸 柠檬主要是柠檬酸，用1-苹果酸的痕迹。佛罗里达 橙汁，哈特曼和HILLIG（5）的报告，柠檬酸浓度 0.92％。和0.18苹果酸含量％，新鲜 重量。霍尔和威尔逊（3）确定在挥发性组分甲酸 橙汁。所有这些氨基酸，如果目前在果汁中，将有添加剂的影响 滴定酸度。因此，它决定确定 橙汁的柠檬酸和苹果酸的数额及相关的这些 自
3、由酸含量与标准氢氧化钠滴定确定。毫无疑问， 其他有机酸微量汁的目前， 但在目前的工作，它已被认为是neglig，比较ible 柠檬酸和苹果酸的浓度。此外， 已被确定在不同的结合和游离酸conicentrations jutice样品，并合并酸和无机之间的关系 阳离子在灰橙汁已确定。 材料和方法 对于每个实验，取离心汁部分被 从铰汁量从50成熟的瓦伦西亚或脐橙。 阿贝折射仪，折射测定可溶性固形物 指标被转换为可溶性固形物一个suerose的手段 表。果汁样品的自由酸的含量测定三个 （2）不同的方法：（1）滴定，酚酞为指示剂，; 1纸没有。 518，加州柑橘试验站，滨江
4、大学， 加利福尼亚州。 植物生理学 电位滴定法，（3）醋酸铅沉淀 方法哈特曼和HILLIG的（4）。 在电位滴定酸度计算从拐点 点的滴定曲线。对于每个样品汁，拐点 APH 点被确定为滴定曲线绘制比AML 反对毫升氢氧化钠。所有pH值测定 230℃，与贝克曼玻璃电极pH计。 哈特曼法 而HILLIG（4），除了果汁醋酸铅沉淀 果酸中性铅盐，形成一个相当于 醋酸的数量。果酸盐类沉淀 醋酸铅，但是这显然是没有醋酸置换反应， 在这个过程中解放出来。在确定解放醋酸 滤液deleaded滴定与标准氢氧化钠solutioni的等分部分。 结果计算和作为柠檬酸报告。
5、柠檬酸和柠檬酸的果汁样品中的实际金额为 确定由维克里PUCHER，，anid利芬沃斯（8）的方法。 样品被加热H2S04转换联合柠檬酸，自由 高锰酸钾，柠檬酸，柠檬酸氧化pentabromacetone 在溴化钾存在。提取与pentabromacetone后的 石油醚，溴ioni与Na2S中解放出来，并随后 用硝酸银标准滴定。在原样品的柠檬酸 从滴定计算。 苹果酸沉淀的果汁描述过程 哈特曼和HILLIG（5）。沉淀有机酸分数 醋酸铅，酒精溶液（75％）和沉淀物 从滤液离心分离。沉淀 用酒精洗涤，悬浮在水中，通过硫化氢释放的铅 通过解决方案。硫化铅的过滤和冲洗 水。滤
6、液和洗液合并，稀释已知 音量。苹果酸取这个解决方案的部分确定 由PUCHER，维克里，魏斐德（9）的方法。的原则 该方法涉及以KMnO4氧化苹果酸，在存在 溴化钾，溴化合物，随水蒸气挥发。这种化合物 二硝基苯肼反应给不溶于水的产品 易溶于吡啶。这种物质的吡啶溶液，当正确 用水稀释，并用NaOH碱性，发展蓝色 颜色苹果酸目前量成正比。 联合各种果汁样品的酸浓度估计 确定灰分碱度从果汁等分。一个50毫升。 果汁等分蒸气浴上蒸干，然后烧焦 在一个灰化在4500 C。白色残留的等分前低火焰 被添加到标准的人机交互灰，和过量的酸滴定 氢氧化钠。从人机交互的瓦解等值计算的碱度
7、 灰。此值代表紧密结合的等值 酸目前在原果汁样品。辛克莱，巴塞洛缪和Ramsey：有机酸 结果 游离酸度的橙汁对酸成分的关系 醋酸铅沉淀 有机酸和磷酸沉淀为中性 铅醋酸铅添加到果汁的盐。自由酸值 （如柠檬酸），从标准NaOH溶液的金额计算 需要抵消解放醋酸。据哈特曼 HILIG（4），有机酸和盐类析出铅 醋酸，免费醋酸从而解放。当这个解放醋酸 酸滴定法，是由原始的自由酸汁的内容 可以计算出来。这些值确定每个样品的果汁 报告中的表一。 在果汁酸金额的确定直接的差异 滴定法和醋酸铅法是统计学意义。这 这意味着，醋酸铅沉淀是相同的酸性物质 瓦解时汁直接用标准NaOH
8、溶液滴定，以酚酞 终点。如果汁含有高酸性磷酸酶活性，这些 将包括在获得解放醋酸滴定值 醋酸铅沉淀滤液中的酸，而在滴定 汁直接用NaOH，只有部分磷酸 包括在内。磷酸盐发生酸性水果中的有机酸 磷酸盐，这些物质有助于滴定酸度。更正 因此，应在果汁中的酸性磷酸盐，这取决于 根据金额的现。第二磷酸氢 略微undertitrated酚酞的终点（pH值8.10）。何时 滴定磷酸二氢钾electrometrically，布林（1） 观察到47.4％。总的氢离子在pH中和 8.10。当滴定酚，哈特曼与此相同的材料 HILLIG（4）获得的结果占50％。总的可用 氢离子。这些实验的结
9、果表明，酸 醋酸铅法测定的物质是一个真正的措施， 游离酸度的橙汁。 由于橙汁酚滴定总是高，因 该指标的事实给出了一个拐点以上的颜色变化 滴定曲线，它似乎是很难比较的自由 获得直接滴定法和醋酸铅的酸度（柠檬酸） 方法。然而，当各种因素，仔细研究，这是显而易见的 有相当的基础上进行比较。可能是最 这些因素，重要的是少量的酸性磷酸酶活性的影响 在橙汁样品。 滴定potentiometrically橙汁时，所有的游离脂肪酸和 约40％至45％。酸磷酸盐被瓦解 在果汁拐点poinit。酸度之间的差异 醋酸铅值和电位值，因此必须由于酸 盐类，如磷酸盐，不完全瓦解拐点 滴定c
10、nrves点，但醋酸铅沉淀。一些 这种差异可能是由于其他因素，如轻微overtitration 醋酸，但很明显，在物质，如橙 果汁，含有少量的磷酸盐和其他盐类， 电位titration.does不能解释所有的氢离子。哈特曼 HILLIG（4）抵达这在他们的工作同样conielusion 果冻，果酱和其它水果产品。 我从表中的数据，它可以看出，值确定 同意酚滴定法和醋酸铅法非常密切。 即使被认为是直接滴定值高于实际 酸度。由此可见，酚滴定足够高以上的 果汁的实际拐点帐户的untitrated酸 磷酸盐。原则上，它相当于另一个错误补偿。 上所形成的沉淀物进行了一些实验
11、除了醋酸铅汁。这沉淀物包括铅 盐的水果酸，综合氨基酸，酸盐汁。量 在此，这些沉淀成分的数据，给其他地方 纸张。对铅通过HI2S的沉淀物被释放 在水中悬浮物质。不溶性硫化被过滤掉，留下 滤液中的游离酸。柠檬酸和酸盐以前 等在天然果汁中游离酸的形式存在， eould在没有缓冲盐滴定。这些滴定曲线 成分严重曲线类似纯柠檬酸。这是什么 所预期的，无缓冲系统中的游离酸滴定， 如柠檬酸，给出了一个陡峭曲线的拐点附近 在一个高度缓冲系统，如orangre汁。 按酚确定的橙汁的游离酸 滴定法和电位滴定法 游离酸（以柠檬酸计），每毫升的果汁，从计算 量需要的标准NaOH溶液中和，与
12、酚酞 作为inldicator，高于电位确定的金额 滴定法（表一，二）。由于phenolphthaleini改变pH值之间的色彩 8日和9，稍微氢氧化钠须达到酚最终poinit 比滴定相应样品potentiometricallv的 pH值7.80。果汁样品后立即滴定 氢氧化钠与酚酞为指示剂，pH值测定 发现以rangoe pH值8.25，pH值8.45（表二）之间。这是必要的 该样本被充分用蒸馏水稀释，以防止 在天然果汁colorincg物质干扰终点 生产与酚。如果不遵守此预防措施，它是 很容易，overtitrate溶液的pH值从8.8到9.2 rancinc。 平均
13、pH值和拐点的标准偏差 滴定曲线orancge汁点为7.80±0.03。此值 同意罗伯茨（10），谁发现的转折点上 7 植物生理学 表二 比较OP的酚酞和确定电位滴定法 橙汁的游离酸度（以柠檬酸） 酚电位 滴定法滴定 样品编号。的I_柠檬酸酸 型pH计算* 柠檬酸POAT END柠檬酸INFLECPOINT*计算氢氧化钠值点的pH电位曲线 酚结束点。 各种果汁的滴定曲线发生在约pH值 7.90。 游离酸度氢氧化钠标准金额计算 必须使每个样品的果汁拐点。由于多 碱，带来的果汁酚终点 6 78 910 0.0960毫升列印氢氧化钠 图1。三个典型样品的滴定
14、曲线的拐点 瓦伦西亚橙汁。绘图比例的pH ehange点确定 AIML。 反对毫升氢氧化钠。 8 辛克莱，巴塞洛缪和Ramsey：有机酸 曲线（pH值8.25和8.45点），它是可以预料的， 滴定使用酚作为一项指标，将产生较高的游离酸 值（表二）。实验，为更准确的值 果汁样品中的游离酸的金额将计算值 氢氧化钠的数额要求带来的样品拐点 点。这些都是在确定合并后的氨基酸所用的值 橙汁。 三个典型样品的滴定曲线的拐点 瓦伦西亚橙汁如图1所示。比较纯柠檬酸缓冲性能（1）;（2） 自然瓦伦西亚橙汁。注意在两个拐点点的区别 曲线和拐点的关系，指出，酚酞终点。 并绘制比对A
15、ML毫升pH值测定。 氢氧化钠标准的补充。这一比例代表了pH值的增量 鉴于此外NaGOH解决方案。这三个样本有不同的 游离酸的数量是由不同量的NaOH 需要给他们带来拐点（见曲线1，2，3， 图1）。它感兴趣的，是naote之间的pH值无显着差异 值拐点果汁样品。 酸性水果主要独乐寺构成的多元酸 总果酸的主要部分。这是especiallv橙色 果汁，总酸度，主要是由于柠檬酸。正如前面 指出，橙汁的电位滴定曲线显示了急剧 9 植物生理学 弯曲接近pH值7.80。这是尖锐的拐点只有在滴定 曲线橙汁，三个dissoc，iation指数（pKa值） 柠檬酸有足够关闭导致去
16、除多语调 在曲线上。在一般情况下，滴定曲线的最酸的提取物 成果表明：尖锐的拐点接近pH值8.0。根据实验 布林（1），水果，果汁和水提取物的总酸度 从电位终点pH值8.10计算，同意密切合作 那些由酚滴定法测定。 几乎是垂直的纯柠檬酸滴定曲线（图2） ，部分接近中性点的曲线的横坐标。“ 橙汁的滴定曲线显示了相当大的范围内类似的斜坡 区域的曲线。可以看出，纯柠檬酸的滴定曲线 酸会产生更大的比例在拐点m以上 橙汁。在所有的研究样本，毫升的比率值 在变化的拐点几乎100％。样品间。不像 橙汁滴定，酚酞指示剂，给出了一个准确的 纯柠檬酸用氢氧化钠滴定终点。这是可以预料的
17、因为任何重要性，所有缓冲代理缺席， 滴定曲线几乎是垂直的拐点附近。自 的橙汁的滴定曲线不那么陡峭的拐点附近， 这是显而易见的，将需要更多的氢氧化钠带来这样一个高度 缓冲溶液，酚酞终点。 橙汁的柠檬酸含量 柠檬酸金额（毫克每毫升）实际上确定 在不同的果汁样品表一所示，它应该是 指出，citrie酸值，确定方法 PUCHER，维克里，利芬沃斯（8），包括免费的柠檬酸 柠檬酸形式相结合。这些值都高于 从量标准计算数量的游离酸，柠檬酸 氢氧化钠要求带来的电位滴定样品的pH值至7.80 曲线;他们也比从确定的金额略高 滴定酸度。报告的数据为柠檬酸的实际金额 代表在果汁中总有
18、机酸含量的主要部分 橙汁。 其准确程度与柠檬酸和柠檬酸含量 据悉橙汁可以由pentabromacetone方法确定 表三。给出的数据包括柠檬酸的测定 已知强度的解决方案，这种解决方案的等分部分， 其中1至5毫升的增量。柠檬酸钠溶液已被添加。 柠檬酸钠溶液的浓度是准备让1毫升。 解决方案是相当于1毫克。柠檬酸。类似的决定 橙汁样品增量钠 10 辛克莱，BARTHOLOMIEW和Ramsey：有机酸 柠檬酸lhad被添加。可以看出，加入适量的柠檬酸， 既anid橙汁样品标准的解决方案，可能是 定量测定由pentabromacetone方法。值 通过这种方法获得的，因此
19、无论是免费的柠檬酸和 结合柠檬酸。它遵循实际柠檬酸之间的差异 酸价和游离酸的准确测量代表的柠檬酸 一个给定的果汁样品的内容，只有当所有的果汁中的游离酸 柠檬酸。 苹果酸含量的橙汁 苹果酸含量的各种橙汁样品被记录在 表四。报告柠檬酸值相同的样本; 相比之下，这些值获得的纯果汁和酸 表三 回收柠檬酸和柠檬酸钠FROMI不同 橙汁样本 柠檬酸。毫克每毫升，DETERMIINED PENTABROMACETONE 样品苯酚铅ACE恒电位的方法，有样本 酞大老预度量一定数额的钠 滴定沉淀滴定法测定柠檬酸添加*柠檬酸钠solutioin的增量加入1毫升。果汁。 醋酸铅
20、沉淀的成分。的成熟度 从水果样品可以部分表示 可溶性固形物含量，果汁，pH值和酸度。略有变化 在不同样品的苹果酸含量，反差大 发生在柠檬酸的相应数额的差异，是值得注意的。 例如，苹果酸样品3，4，5值分别为1.58，1.40， 1.58毫克。每毫升，而这些柠檬酸值分别 样本分别为25.51，9.27，12.99毫克。每毫升。由于款项 苹果酸，在t.he果汁样品都相当稳定，发生分歧 （电位滴定法）中的游离酸度的差异主要是duie 其柠檬酸内容。 应提请注意的柠檬酸之间的紧密协议 纯果汁的测定值和物质决定的沉淀 醋酸铅。itation的激进（自由组合），在果汁中的柠檬酸。
21、苹果 只对醋酸铅沉淀，酸测定记录 在纯果汁，有物质产生的空白值 大大超过苹果酸在实际金额的确定 样品。醋酸铅沉淀，表明所有的苹果酸 加入已知金额的酸汁样品，随后确定 醋酸铅沉淀在这些样品的苹果酸， 在表四所示，样品1。我们有理由相信，这些苹果 酸性值代表相当程度的准确性（5％内。） 苹果酸果汁样品中的实际金额。 免费橙汁和联合有机酸 游离酸的相对含量在不同的果汁样品记录 表四。游离酸的比例计算比例 游离酸×100 totalaaciids n的游离酸柠檬酸表示毫克当量 从果汁的电位滴定法计算。总酸 值是总柠檬酸毫克当量的总和（确定 的pentabromacet
22、one方法）和苹果酸。浓度 个人的自由酸分数有机酸是未知的; 因此，游离酸，柠檬酸计算。在此错误 计算是微不足道的，因为苹果酸含量比较低 与柠檬酸含量，相当于两个氨基酸的重量 几乎相等（柠檬酸，64.02;苹果酸，67.02）。共有柠檬酸和 苹果酸总量计算，纯酸，即使每个部分 存在的盐类。当这些盐类的绝对数额 给定值代表纯柠檬酸或苹果酸的重量 结合阳离子，而不是绝对的盐本身重量。 游离酸的比例在不同样品的pH值的关系 橙汁图形如图3所示，曲线A. pH值 这条曲线的范围表明，从橙果汁样品 范围从绿色到过熟的水果。这条曲线上的每个点 代表了不同的果汁样品。曲线B显示了
23、自由的百分比 在不同的pH值滴定曲线上的纯柠檬酸酸现有 （0.2 N）的。与添加柠檬酸，浓度每增加氢氧化钠 游离酸减少，而柠檬酸盐的增加。 明显的区别。这两条曲线可以部分解释 自然发生在果汁的无机盐。合并后的效果 这些其他成分可能导致pH值的变化，远离 是一个纯柠檬酸及其盐的解决方案。 橙色水果普遍接受的pH值范围内 成熟的（pH值3.2至3.8），关系（图3）是直线的功能。 均高于和低于此pH值范围内，该行是或多或少弯曲。 上线的上部的曲线可能是由于这样的事实， 分解点水果给这么高的pH值非常接近。 13 植物生理学 事实上，在该曲线上的最高点代表的水果样本
24、打破纸浆已经开始，可能是不具有代表性。 在斜坡曲线A在pH值3.2左右的变化的原因 实验尚未确定。然而，如果直线部分 相同的斜率向下的曲线延伸，它最终将 跨越纯柠檬酸和柠檬酸的曲线。 从来没有接触甚至是非常绿色水果的pH值，纯柠檬酸 相同浓度的酸。随着果汁样品中有大量 可能会出现一些变化曲线两侧。这可能 造成果汁成分的变化，比其他的有机酸 4.00 3： 3.00 一个果汁样品 B - 柠檬酸 100 90，所以70 60 ％游离酸 图3。pH值和游离酸橙汁的百分比之间的关系 （A）与柠檬酸溶液（B）确定的类似数据。百分比 游离酸，总酸的比例激进免费有机酸存
25、在。 曲线上的每一个点代表一个表四中列出的果汁样品，其中 pH值，自由酸浓度，总acidi eoncentration进行了测定。 及其盐类，影响pH值，和所涉及的实验误差也 自由组合酸果汁的数额确定。 例如，少量的酸性磷酸盐滴定时的自由 汁酸度确定potentiometrically的一个。如果更正 这磷酸盐，有机酸游离酸度值 小幅下调。这将导致曲线一个以下跌接近曲线B。 在这项工作中，因为这没有纠正酸磷酸 来自不同地区，甚至从不同样品中的成分变化 树木。 结合酸的游离酸的比例大小，在不同的 14 辛克莱，巴塞洛缪和Ramsey：有机酸 橙汁和纯柠檬酸pH值，如
26、图4所示。“ B和C曲线上的初始点在pH值指定这个比例值 滴定前的天然果汁。曲线上的其他点 汁样品用标准NaOH溶液的电位滴定法。 每增加碱，游离酸量在毫克当量， 被改变柠檬酸钠是很容易计算。合并 酸点，比最初的，包括合并酸 呈现在原始样本中和所形成的柠檬酸钠 游离酸的一部分。在pH值relationi的比例。，两汁样品，coinfree 酸 相比类似的曲线与纯柠檬酸溶液。第一点为曲线B anid C代表汁对每个样品测定前任何氢氧化钠此外，值。 对于其他的点，“联合酸”一词包括在发生的金额 除了标准氢氧化钠形成的原始样品和柠檬酸钠 滴定样品potentiometri
27、cally。 滴度值的NaOH样品须达到拐点 点。在这些研究中，游离酸作为毫克当量计算 柠檬酸，并结合酸的毫克当量 柠檬酸盐的形式。为表示汁的初始pH值，样本 B和C组分别从不成熟和过熟的水果，。曲线 乙aareed比纯柠檬酸（一）曲线与曲线ç更密切。 这无疑是由于这一事实，从绿色水果juiee所载 近三倍多酸作为，fromi过熟的水果。作为 酸含量下降，酸盐中的其他成分 植物生理学 果汁有后，pH值增加的影响，尽管其浓度 保持近conistant。它感兴趣的是，这三个曲线收敛 在一个点上的比例是几乎等于1。换句话说，当氢氧化钠 已加入使游离酸和酸联合毫克当量 都
28、是平等的，解决方案有几乎相同的pH值。pH值（4.40 4.50），是在与第二解离解离指数接近协议 柠檬酸（pKa2 = 4.39）不变。 如果自由和总酸价值是众所周知的，它是一个简单的问题 计算确定，间接，在合并后的有机酸量 形式。实验，这个问题涉及的决心 个别有机酸和其他酸自由基组成总 酸度（自由组合酸自由基）。总有机酸含量 汁总柠檬酸毫克当量的总和作为takeln的 表五 联合橙汁酸含量，灰分碱度确定 总游离酸（混合酸（AS 样品编号。计算可溶性pH值柠檬酸）确定柠檬酸） 电位从碳酸盐及型固体 滴定含量灰分毫无疑问 其他有机酸微量存在，但浓度 这些氨基酸是
29、如此之小，可以忽略不计。因此，在计算 表四是根据下列公式计算（毫克当量）： 总酸（柠檬酸+免费苹果酸）+（结合柠檬酸 +复合酸苹果酸） 有了这个公式，结合酸量测定的差异。 表四的数据表明，在不同的组合酸量 果汁是显着制服烂熟含有水果，果汁 从绿色水果的果汁多。显然，游离酸 不转换相结合的氨基酸，游离脂肪酸的绝对量 实际上减少果实成熟。这进一步证实 计算合并酸碱度灰汁 （表五）。灰分的碱度是无机碱的措施 结合有机酸自由基，分解碳酸盐 灰化。灰碳酸盐相当于平均为0.043毫 16 辛克莱，巴塞洛缪和Ramsey：有机酸 酸（2.76毫克。柠檬酸）等值的组合形式，每毫
30、升 果汁。由这两种方法（表确定合并酸 因此，IV和V）同意令人满意。 很明显，量结合的有机酸 矿产基地，形成盐取决于可用的浓度 阳离子。来自灰成分的果汁总阳离子含量， 但并不是所有这些成分的有机结合 氨基酸。一些相结合，与阴离子，如磷酸盐，硫酸盐 和少量的氯化物。所示，柠檬酸计算表我 酚酞为指示剂，滴定值显着 柠檬酸的总金额低于在的柠檬酸 果汁。发生较大差异的实际金额之间的柠檬酸 酸和电位滴定曲线（在确定的数额 pH值7.80±0.03）的各种样品。因此，这是显而易见的， 无盐汁形成的有机酸量 绝不是一个限制因素，在任何时候都酸浓度会 多次大于总阳离子含量。
31、总结 成熟的瓦伦西亚和脐橙汁中总游离氨基酸 （1）分别计算，酚酞为指示剂滴定酸度; （2）所需的NaOH量，使已知的体积 橙汁等价点（pH值7.80 + 0.03），当滴定 potentiometrically;（3）从量的NaOH要求，以消除 解放醋酸形成时的有机酸和酸 醋酸铅沉淀在果汁中的盐。值确定 这三种方法相比，柠檬酸的实际金额 并结合柠檬酸化学确定的各种样品。 酸橙汁的成分，确定滴定果汁 直接用标准NaOH溶液，酚酞终点，分别相当于 醋酸铅法确定的金额。总自由 氨基酸测定滴定曲线拐点O01点 显着高于低酚滴定都 醋酸铅法。当果汁样品进行滴定， 以酚酞为
32、指示剂，终点为pH值8.25 8.45。已采取的电位值，更准确地代表 总酸度。 在不同的果汁样品的苹果酸浓度变化 稍微相比，柠檬酸含量的变化。有一个 例外，样品研究了苹果酸含量从1.40至1.77 毫克。每毫升的果汁，而柠檬酸的范围从8.38至25.39毫克。 每毫升。显而易见的是，橙酸度的变化是由于 主要是在柠檬酸浓度的变化。 显然，有一种酸结合的自由之间的明确关系 酸碱平衡和果汁的pH值。在复合氨基酸的量 17 植物生理学 汁是非常均匀，这表明，自由酸浓度 是首席变量。与减少的价值Øtfoottaall ffrreeee aanndd“corcombined
33、氨基酸 响应在pH值的升高发生。 美国加州大学 柑橘试验站 河沿，加利福尼亚 参考文献 1。布林，HM报告电位滴定酸。副教授。 关。AGR。CHEM。怨妇。25：412-428。1942年。 2。布雷弗曼，JS橙色的化学成分。哈达尔6： 62-65。1933年。 3。霍尔研究阿尔弗雷德和威尔逊，CP的挥发性成分 瓦伦西亚橙汁。阿米尔。CHEM。SOC。怨妇。47：2575年至2584年。 1925年。 4。哈特曼，BG，楼HILLIG，使用醋酸铅的决心 酸性水果产品。副教授。关。AGR。CHEM。 怨妇。13：259-265。1930年。 5。和。酸成分的食品：
34、 特别提到，柠檬酸，苹果酸，酒石酸。副教授。关。 AGR。CHEM。怨妇。17：522-531。1934年。 6。MENCHIKOVSKY，楼，波普尔，与在巴勒斯坦的有机酸 葡萄柚。哈达尔5：181-183。1932年。 7。尼尔森，EK非挥发性酸梨，木瓜，苹果，杨莓， 蓝莓，蔓越莓，柠檬和石榴。阿米尔。 CHEM。SOC。怨妇。49：1300至1302年。1927年。 8。PUICHER，毛重，维克里，乙肝，利芬沃斯，政务司司长测定 植物组织中的脂肪酸。第三。柠檬酸的测定 酸。工业与工程。CHEM。肛门。ED。6：190-192。1934年。 9。，魏斐德，答：研究测定 植物组织中的苹果酸。同时测定柠檬酸 苹果酸。工业与工程。CHEM。肛门。ED。6：288-291。1934年。 10。罗伯茨，WL果胶酸和电位滴定酸度的报告。 副教授。关。AGR。CHEM。怨妇。18：599-602。1935年。 11。SCURTI，楼和DE柏拉图。隋唐processi chimici德拉maturazione; maturazione DEI frutti戴尔arancio的。staz。SPER。AGR。ITAL。41： 435-455。1908年。
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