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第三章 第一节 弱电解质的电离平衡 测试题
班级：________ 姓名：_________________
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）
1. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 液态硫酸
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
3．判断强、弱电解质的标准是(　　)
A．导电能力　　　B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度
4．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
5. 下列物质，是强电解质的是（ ）
A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. CH3COOH
6. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
7. 下列离子方程式错误的是（ ）
A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F-
8. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液
9．(2012·长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
11．(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
二、非选择题(本题包括4小题，共26分)
13. (6分)下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖 ⑥硫化氢　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　 ⑩碳酸钡　⑪铁
14. (8分)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_____________________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_________________________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
15．(7分) H2S溶于水的电离方程式为______________________
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，
c(S2－)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，
(3)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入_________________________ 。
16. (5分) 25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案
1C2D3C4D5A 6D7B8D9A10B 11D12A
13①⑦⑩　③⑥⑧　②④⑤
14. （1）a=b> c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2>v1>v3
15. H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大　
(3)NaOH固体(合理即可)
16、（1）K=
（2）4.18×10 -4 mol•L-1
（3）c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变