化学反应方程式总复习题.doc

化学反应方程式总复习题【知识要点一】化学方程式的书写:化学方程式的意义:现在以C + O2 CO2为例，具体说明（1）、宏观意义：什么物质参加反应，结果生成什么物质 反应物： 生成物： （2）、微观意义：表示各物质间原子和分子的个数比表示反应物和生成物各物质间的关系： 碳原子与 氧分子反应，生成 二氧化碳分子。即C：O2：CO2 个数比 = （3）、条件意义：表示反应在什么条件下进行反应是在什么条件下进行（4）、质量意义：表示反应物、生成物各物间的质量比表示反应中，反应物和生成物各物质间质量比： C：O2：CO2 质量比 = 练习： 电解 2H2O 2H2 + O2表示的意义？三化学方程式的书写：1.书写原则：a，以客观事实为依据：必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。b，遵循质量守恒定律：必须符合质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式的步骤我们以水的电解为例进行说明。 电解水 氢气 + 氧气（1）、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“”连接。 H2O H2 + O2（2）、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。2H2O =2H2 + O2注意：不能改动化学式中元素符号右下角表示原子个数的数字。（3）、说明反应条件和生成物的状态。 A、如果反应是在一定条件下进行，就必须把反应条件写在等号的上方或下方，反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号。在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（防止随意乱标） 小结：左边写反应物，右边写生成物； 写好化学式， 系数来配平； 短线改等号， 条件要注明； 生成沉淀气， “”箭头来分明1、试写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 （2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 （4）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气以上反应属于分解反就的是 ，属于化合反应的是 ，2、写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。实验室用过氧化氢制氧气3、配平下列化学方程式：CH4 + O2 CO2 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO24、稀盐酸跟石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水的化学反应方程式5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点。其放电的工作原理是金属锂（Li）与二氧化锰作用生成LiMnO2,写出该反应的化学方程式_，这一反应属于_反应。6、在反应2 Mg+O2加 热 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）A、48：32：80 B、24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：807、写出下列反应的化学方程式：（1）、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠 （2）、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 8、化学方程式的含义：（以2Cu+O2加 热2 Cu O来说明）（1）、表明反应物是 ，生成物是 。（2）、表明反应的条件是 ；（3）、表明各物质间的原子和分子个数比为 ；（4）、表明反应物、生成物各物质的质量比为 9、书写化学方程式时常发生以下错误：A、物质的化学式书写错误；B、化学方程式没有配平；C、漏写或错写反应条件；D、“”或 “”使用不当或漏写；请指出下列化学方程式的错误类型：（1）、S + O2 SO2 （ ） （2）、F e + 2 O2 加 热 Fe3O4 （ ）（3）、H2O2 加 热H2O + O2 （ ） （4）、2KMnO4 加 热K2MnO4 +MnO2 +O2 （ ）10、下列化学方程式，书写正确的是 （ ） A、FeO2Fe3O4 B、CO2CO2C、2HgO加 热 2HgO2 D、2S3O2SO11、化学方程式2KClO3加 热2KCl+3O2表示的种意义是 ( )A、氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成 B、氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 D、氯酸钾和氧气的质量比为2：312、下列有关化学方程式2H2+O2 2H2O的说法正确的是 ( )A、氢气和氧气生成水 B、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C、氢气加氧气等于水 D、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水13、下列反应中属于分解反应的是 ( )A、4P+5O2 2P2O5 B、3Fe+2O2 Fe3O4 C、H2CO3加 热H2O+CO2 D、CH4+O2 H2O+CO2 14、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：_ 2、铁在氧气中燃烧：_ 3、铜在空气中受热：_ _ _4、铝在空气中燃烧：_ _5、氢气中空气中燃烧：_ _6、红磷在空气中燃烧：_ _7、硫粉在空气中燃烧：_ _ 8、碳在氧气中充分燃烧：_ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：_11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_12、水在直流电的作用下分解：_ 13、加热氯酸钾：_14、加热高锰酸钾：_15、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。16、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。17、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。18、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。19、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： 铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；20、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。写出此反应的化学方程式： 。21、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 22、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 【知识要点二】化学方程式的计算：一)、根据化学方程式的计算我们以前面碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳为例，说明进行化学方程式的计算的原理。（1）、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并写出各物质之间的质量比 C O2 CO2各物质之间的质量比 即每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 份二氧化碳。（2）、根据各物质之间的质量比进行推算要生成22份二氧化碳需要 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应。因此，根据物质的质量比，只要知道其中一个物质的质量就可以把另一个量计算出来。例1 ：制造电子工业用的高纯度硅，需用纯净的氢气，这种氢气是从电解水得来的，电解2.7千克水，能制造多少千克氢气？例2、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克?练习3、将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L） 例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？例2工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？例3现需112升的氢气来充氢气球，问至少需 多少克锌与足量的稀硫酸反应而制得？（氢气的密度为0.09克/升） 三、有关不纯反应物或生成物的计算例1含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克与足量 的硫酸充分反应，可生成氢气多少克？例2用足量氢气还原8克含少量杂质的氧化铜，得到6克铜，求原混合物中的氧化铜纯度 例3把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，装入试管中加热，待完全反应后，还剩下20.4克固体，求生成氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？1、实验室需要用规格为125毫升集气瓶盛的氧气8瓶，则至少需分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为143克/升）2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48克试回答：生成多少克氧气？ 充分反应后，试管内含有哪些固体物质？质量各是多少？3.将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热，使其完全分解，得到剩余固体13.6克。求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中含有哪些物质？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？4、对质量守恒定律的正确理解是 （ ）A.参加反应的各种物质的质量不变 B.化学反应前的各物质的质量不变C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A加热片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克6、在 中， 等于 。这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是反应物分子里的 重新 生成物分子的过程。反应前后 和 没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。7、已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 （ ）A、44克 B、32克 C、22克 D、12克 8、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C、一切化学反应都遵从质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应9、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X确定X的化学式（ ）A、BA2 B、A2B C、AB2 D、A3B610、245克高锰酸钾和5.5克氯酸钾混合加热一段时间，称得剩余固体的质量为22.5克，则制得氧气的质量为（ ）A、7.5克 B、2.0克 C、14.1克 D、9.6克11、在化学反应AB=CD中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ）A、10gB、5gC、25gD、20g12、下列说法正确的是( )A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律13、生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律 D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和14、写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式 ：计算出各物质之间的质量比为：每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水？ 15、蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为:H2SH2SO4（浓）SO2X2H2O（1）、上述内容中，属于H2S物理性质的是（2）、写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式（3）、H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是16、利用电解水反应，在得到2.24升（标准状况下）氢气（密度为0.09克/升）的同时，可制得氧气多少克 （ ）A、0.8克 B、1.6克 C、2.4克 D、3.2克17、既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体应具备的条件是（ ） A、比空气重，易溶于水B、比空气重，不易溶于水 C、比空气轻，不易溶 D、比空气轻，易溶于水18、下列说法正确的是( )A、红磷在氧气中燃烧，生成物质量大于参加反应的红磷质量B、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成物质量一定等于铁丝的质量C、冰熔化成水质量不变符合质量守恒定律D、煤饼在空气中燃烧，煤灰质量小于煤饼质量不符合质量守恒定律19、生成氧化镁的质量比参加反应的镁的质量大的原因是 ( )A、镁原子的质量增加了 B、氧化镁的密度比镁大 C、违反了质量守恒定律 D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应的氧气的质量总和20、物质A在氧气中燃烧只生成了二氧化硫和水，则物质A一定含有 元素，可能含有 元素。21、在化学变化中一定发生变化的粒子是（ ）A、离子 B、原子 C、分子 D、原子核22、一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是 （ ） A.向上排气法 B.排水法 C.向下排气法 D. 向上排气法和排水法23、二氧化碳的过量排放会导致温室效应，对环境不利，某袜子定型厂一年燃烧含碳240吨的无烟煤，则可产生多少质量的二氧化碳排放到空气中？24、将食盐水蒸发可得到食盐和水，这是不是分解反应？为什么？25、以下是实验室用过氧化氢分解制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题：（1）、描述氧气已经集满的现象： 。（2）、请将下列实验步骤进行正确排序：A B C D E F E C F A、通过分流漏斗向烧瓶中加过氧化氢 B、用排水法收集氧气C、住烧瓶中加入二氧化锰 D、检查装置的气密性 E、把烧瓶固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置 在水槽中。从右向左，从上至下拆除装置正确的实验顺序是（填序号） （3）用收集的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验： 请描述燃烧现象 （4）、写出编号仪器的名称：A B D E F 6、实验室用双氧水(H2O2)制取氧气时，常加入少量的MnO2，MnO2在反应中起( ) A、催化作用 B、吸附作用 C、干燥作用 D、还原作用