《几种重要的金属》复习题.doc

《几种重要的金属》
一、选择题
1. 下列物质相互作用,不能产生H2的是
A.Na与磷酸溶液 B.Mg与NH4Cl溶液 C.Mg与稀硝酸 D.Al与浓硫酸
2. 下列可用来制氢氧化铝的方法是
A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水 B.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
3. 欲使偏铝酸钠溶液转化为尽可能多的氢氧化铝沉淀,可选下列中的
A. Al3+ B. NH4+ C. H+ D. CO2
4. 下列操作中,先出现沉淀,最后沉淀溶解的是
A.向浓氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液至过量
B.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体至过量
D.向明矾水溶液逐滴加入Ba(OH)2至过量
5. 关于ⅡA族元素的单质及化合物的叙述不正确的是
A.金属性Mg氢氧化钙>氢氧化钡
6. 既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①AgNO3 ② Al(OH)3 ③ NH4HCO3 ④ NaAlO2 ⑤ Al2O3
A、②⑤　 B.　②③④⑤　 C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
7. 下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是
A. CuS B.FeS C. Al2S3 D.FeCl3
8. 在 100mL 0.5mol /L的AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78gAl(OH)3沉淀,则氢氧化钠的物质的量浓度为
A.0.3mol/L B. 1.6mol/L C. 1.9mol/L D. 2.2mol/L
9. 在托盘天平的两端的烧杯中各放同浓度,同体积的足量的稀盐酸,天平保持平衡,若往左边烧杯中加入3.6克铝粉,为使天平最终保持平衡,应向右边烧杯中加入镁粉
A. 3.6g B. 3.93g C. 3.70g D. 3.49 g
10. 下列各组离子中,在碱性环境中能大量共存,且为无色溶液的是
A.K+,MnO4－,Cl－,SO42－ B.Na+,AlO2－,NO3－,Cl－
C.Na+,H+,NO3－,SO42－ D.Na+,SO42－,S2－,Cl-
11. 离子方程式:Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓能表示下列实验中的某一过程的是
A.向铝盐溶液中不断加入氢氧化钠 B.向铝盐溶液中不断加入氨水
C.向氢氧化钠溶液中不断加入铝盐溶液 D.向盐酸溶液中不断加入偏铝酸钠溶液
12. 我国是世界上超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊是超导材料之一,已知铊和铝是同族元素,关于它的性质推断错误的是
A.铊是银白色金属 B.铊不能形成气态氢化物
C.Tl(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物 D.铊能与硝酸反应生成Tl(NO3)3
13. 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径
甲: Al------------à Al2(SO4)3------------à Al(OH)3
乙: Al----------àNaAlO2-------------àAl(OH)3
Al---------à Al2(SO4)3
丙: --à Al(OH)3
Al--------à NaAlO2
若要制得等量的Al(OH)3则
A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同
C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同
14. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl- D．Na+、Ba2+、Br-、Cl-
15. 某学生做了以下4个试验
(1).在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水至过量 (2)在明矾溶液中加入氢氧化钠至过量
(3).强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 (4).强酸溶液中加偏铝酸钠至过量
实验与下列图像对应关系正确的是(图像纵坐标为沉淀物质的量,纵坐标为溶液中加入物质的物质的量)

(a) (b) (c) (d)
A .(1)和(a) B. (2)和(b) C. (3)和(d) D. (4)和(c)
16. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是　　
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（   ）
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，氢气是负极
17. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铜
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
二、填空题
18．某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的离子是 .
19．某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由 混合而成。有关离子反应方程式为 。
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
21．1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为： ，正极材料为： 。正、负极反应分别为：
  。
。

三、计算题
22．将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
沉淀质量

V1
V2
V(NaOH) /mL

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL
(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是