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化学分析工理论试题
一、选择题
1、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时应( )
A.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快 B.开始时快,然后缓慢
C.始终缓慢地进行 D.接近终点时,加快进行
2、大量的SiO2(硅酸盐)试样的测定应选择( )
A.重量法 B.碘量法 C.分光光度法 D滴定法
3、称取工业K2Cr2O7 20g,配制铬酸洗液,应选择( )
A.台式天平 B.电光天平 C.半微量天平 D.微量天平
4、下列操作哪一种是正确的( )。
A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次 B称量某物时,未冷至室温就进 行称量 C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码 D.滴定之前用被滴定的溶液淋 洗锥形瓶
5、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质。（ ）
A. 浓硝酸 B.王水 C.浓碱液 D.液氯
6、 2.5gNa2S2O3其摩尔质量为248.2g/mol配制成1升溶液,其浓度 （mol/L） , 约为( )。
A.0.001 B.0.01 C.0.1 D.0.2
7、 现需配制0.2mol/L Hcl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液,请从下列仪器中选一最合适 的仪器量取浓酸( )。
A.容量瓶 B.移液管 C.量筒 D.酸式滴定管
8、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( )
A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.0000ml
9、把NaCl溶液加热蒸发至干,直至析出全部溶质,选用最合适的仪器是( )。
A.表面皿 B.蒸发皿 C.烧杯 D.烧瓶
10、下列实验操作正确的是( )。
A.将浓H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀释 B.把烧杯直接用酒精灯加热
C.过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘 D.将胶头滴管伸进试管里滴加液体
11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( )。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定
B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定
C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液
D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定
12、一般采用指示剂的量为:( )
A.1～2ml B.越多越好 C.不少于被测溶液的1/10 D.1～2滴
13、用酒精灯加热时, 受热物应放在火焰的( )。
A.焰心 B.内焰 C.外焰 D.内焰和外焰之间
14、用托盘天平称量药品,它只能准确到: ( )。
A.1g B.0.1g C.0.01g D.0.001g
15、下列坩埚中可以用来代替铂坩埚用于以过氧化钠进行熔融的有 ( )。
A.瓷坩埚 B. 铁坩埚 C.石英坩埚 D.银坩埚
16、用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁， pH需控制在4～6之间，通常选择（ ）缓冲溶液较合适。
A.邻苯二甲酸氢钾 B.NH3—NH4Cl C.NaHCO3—Na2CO3 D.HAc—NaAc
17、测定物质的凝固点常用（ ）。
A.称量瓶 B.燃烧瓶 C.茹何夫瓶 D.凯达尔烧瓶
18、34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是( )。
A.0.02mol/L B.0.03mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
19、向含有Ag+、Hg2+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有( )离子生成沉淀。
A、Ag+、Hg2+ B、 Ag+、Cd2+和Sr2+ C、A13+、Sr2+ D、只有Ag+
20、 对于体系2HI(气)H2（气）+I2（气），增大压强，将加快反应速度，此时( )。
A.正反应速度大于逆反应速度 B.逆反应速度大于正反应速度

C.正逆反应速度以同等程度加快 D.仅正反应速度加快
21、若电器仪器着火不宜选用( )灭火。
A.1211灭火器 B.泡沫灭火器 C.二氧化碳灭器 D.干粉灭火器
22、使用安瓿球称样时，先要将球泡部在( )中微热。
A.热水 B.烘箱 C.油浴 D.火焰
23、 根据相似相溶原理，丙醇易溶于( )中。
A.四氯化碳 B.丙酮 C.苯 D.水
24、 在分析实验中，可以用( )来进行物质的定性鉴定。
A.分离系数 B.分配系数 C.溶解度 D.比移值
25、( )是将已经交换过的离子交换树酯，用酸或碱处理，使其恢复原状的过程。
A、交换 B、洗脱 C、洗涤 D、活化
26、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是( )。
A.阳离子 B.密度 C.电导率 D.pH值
27、常用分析纯试剂的标签色带是( )。
A.蓝色 B.绿色 C.黄色 D.红色

28、目视比色法中，常用的标准系列法是比较（ ）
A.入射光的强度 B.透过溶液后的光强度
C.透过溶液后的吸收光强度 D.一定厚度溶液的颜色深浅
29、在纸层析时，试样中的各组分在流动相中（ ）大的物质，沿着流动相移动较长的距离。
A.浓度 B.溶解度 C.酸度 D.黏度
30、以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（ ）
A.无水Na2CO3 270～300℃ B.ZnO 800℃
C.CaCO3 800℃ D.邻苯二甲酸氢钾 105～110℃
31、下面几种干燥剂，吸水能力最强的是（ ）。
A：五氧化二磷 B：高氯酸镁 C：分子筛 D：硅胶
32、用标准加入法进行原子吸收定量分析，主要消除下列哪种干扰（ ）
A.分子吸收 B.光散射 C.基体效应 D.物理干扰
33、透明有色溶液被稀释时，其最大吸收波长位置：（ ）。
A.向长波长方向移动； B.向短波长方向移动；
C.不移动，但吸收峰高度降低； D.不移动，但吸收峰高度增高
34、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为
A、甲＞丙＞乙 B、甲＞乙＞丙 C、 乙＞甲＞丙 D、丙＞甲＞乙
35、PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是
A、 3.17 B、 10.1 C、 5.3 D、 8.2
36、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是
A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生
37、欲使含Fe3+和Fe2+都为0.05mol／L溶液中的Fe3+以氢氧化铁沉淀完全，而Fe2+仍保留在溶液中的pH值范围为
A、 3.7～8.7 B、 7.8～11.6 C、 3.7～7.8 D、 6.2～10.3
38、下列基准物质的干燥条件正确的是
A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中
B、NaCl放在空的干燥器中
C、Na2CO3在105~110℃电烘箱中
D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中
39、配制酚酞指示剂选用的溶剂是（ ）
A、水—甲醇 B、水—乙醇 C、水 D、水—丙酮
40、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶
二、判断题
1.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。（ ）
2.天平的稳定性越好灵敏度越高。（ ）
3.过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢是氧化剂。（ ）
4.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的指示剂可用来指示终点。（ ）
5.金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（ ）
6.乙醚是一种优良溶剂，它能溶于水和很多有机溶剂。 （ ）
7.KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进Mn2+。（ ）
8.酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围就增加一个pH单位。（ ）
9.pH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（ ）
10.测定水的电导率可以反映出水中所含杂质的多少。（ ）
11、分析纯NaOH固体，可用于直接配制标准溶液。（ ）
12、已配制好的杂质测定用标准溶液应直接贮存于容量瓶中保存使用。（ ）
13、极性物质易溶于非极性物质，而非极性物质易溶于极性物质。（ ）
14、两物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的物质的量一定相等。（ ）
15、对粉碎后的固体样品进行缩分时，缩分次数越多越好。（ ）
16、熔融法分解样品时，酸性样品一般用酸性熔剂，碱性样品一般用碱性熔剂。
（ ）
17、测定熔点常采用毛细管熔点法。（ ）
18、测定物质的凝固点可判断出物质的纯度。（ ）
19、干燥剂吸收水分的能力是无限的，可以使样品完全干燥。（ ）
20、任何样品的水分均可用卡尔-费休法进行测定。（ ）
21、有色溶液的吸光度为0时，其透光率也为0。（ ）
22、显色时间越长越好。（ ）
23、透明物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（ ）
24、有色溶液符合光吸收定律，其浓度增大后，其最大吸收波长增大，其摩尔吸光系数增加。（ ）
25、凡是能被肉眼感觉到的光称为可见光，其波长范围为300～1000nm。（ ）
26、显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。（ ）
27、不同浓度的有色溶液，它们的最大吸收波长也不同。（ ）
28、物质呈现的不同颜色，仅与物质对光的吸收有关。（ ）
29、有色物质的吸光度A是透光率的倒数。（ ）
30、测定离子强度较大的样品，应使用同样离子强度的标准缓冲溶液定位，这样可以减少测量误差。（ ）
三、填空题
1.聚氟乙烯的熔点为380～385℃，最高工作温度 。
2.为了减少随机误差应该同时多做几次平行测定，用 表示分析结果。
3．滴定分析法通常采用的滴定方式有直接滴定法、间接定法、 、置换滴定法。
4. 国产试剂有统一标准，一般分为四级，一级品即分析纯，符号是GR，标签颜色为 。
5.提高配位滴定选择性的方法有 和利用掩蔽剂消除干扰。
6. 在101325Pa及4℃时2kg纯水所占有的体积为 。
7.干燥器中最常用的干燥剂有变色硅胶和无水 。
8.分光光度法中A= 时，测量的相对误差最小。
9、盐酸和硝酸以 的比例混合而成的混酸称为“王水”。
10.在氧化还原反应中，元素的化合价升高，表明这种物质失去电子，发生 ，这种物质是还原剂。
11.实验室常用的质量评价有精密度和 检验。
12.乙炔气钢瓶的颜色是 ，字样颜色是红色。
13.有三种溶液（1）PH = 2 （2）[H+] = 10-4 mol/L （3）[OH-] = 10-11 mol/L，三种溶液中酸性最强的是 。
14.选择分解试样的方法时应该考 、测定方法、干扰元素等几个方面的问题。
15. 20.1583+1.1+0.208经数据处理后的值为 ，(2.1064ⅹ74.4)/2经数据处理后的值为
16.元素是具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。
17.醋酸的化学式是 。
18.测定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为4.3，该滴定的pH突跃范围为 。
19.所谓的pH值就是指溶液中 的负对数。
20. 分析是根据分子受激后发射出特征光谱进行定性或定量分析的一种分析方法。
四、简答题
1、怎样正确读出滴定管刻度上的读数？
2、分析结果的准确度与精密度有什么关系？
3、标准试样在化学分析中或其它分析中有什么用途？
4、酸式滴定管的涂油方法？
5、EDTA滴定钙、镁离子时能在酸性或中性溶液中滴定吗？为什么？
6、化学分析中常用的分离方法有哪些？
7、在光度分析中为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，在测量条件的选择上应当注意什么？
8 、浓硫酸的取用和稀释应注意些什么?
9、化验室中火灾都可以用水来扑救吗?为什么?
10、什么叫基准试剂,基准试剂应备哪几个条件?
五、计算题
1、用重铬酸钾滴定法测定某一铁矿石中全铁，称取试样0.2500g，滴定用去K2Cr2O7标准溶液[C(1/6 K2Cr2O7)=0.1000mol/l] 24.35mL，求含铁量W（Fe）%？( 铁的原子量为55.85)
2、用移液管移取H2O2样品1.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后，移取25.00mL置于锥形瓶中，用0.02000 mol/L KMnO4标准溶液5.00mL滴定至微红色、1分钟内不褪色，计算试样中H2O2的质量浓度（g/mL）。（MH2O2=34.0 g/mol）
3、称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.00mL加入TEDTA/A12O3 = 1.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(AC)2标准溶液进行返滴定至紫红色终点，消耗Zn(AC)2标准溶液12.20mL。已知1.00mL Zn(AC)2溶液相当于0.6812mLEDTA溶液。求试样中Al2O3的百分含量。
4、称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000溶于水，以甲基橙为指示剂进行滴定，终点时消耗c（HCl）＝0.5000mol/L的盐酸标准溶液30.00mL。计算样品中Na2CO3和K2CO3的百分含量？
5、欲配制PH＝5.00的缓冲溶液500mL，已用去6.0mol∕L的HAc34.0mL，求需加入NaAc·3H2O多少克？
六、答辩题
1、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？
2、滴定分析为什么会产生滴定误差？
3、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？
4、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？
5、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？
6、在进行比色分析时，为何有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？
7、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件？
8、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件？　　
9、基准物质定义及基准物质应具备的条件是什么?列举几种基准物质。
10、简述何为酸碱指示剂？酸碱指示剂的选择原则是什么？常用的酸碱指示剂有哪些？显色范围是多少？

化学分析工技师理论试题答案
一、选择题
1、A 2、A 3、A 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、A 12、D 13、C 14、B 15、B 16、D 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B 22、D 23、D 24、D 25、B 26、B 27、D 28、D 29、B 30、C 31、A 32、C 33、C 34、A 35、A 36、A 37、C 38、A 39、B 40、C
二、判断题
1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、× 11、× 12、× 13、× 14、× 15、× 16、× 17、√ 18、√ 19、× 20、×21、× 22、× 23、√ 24、× 25、× 26、√ 27、× 28、× 29、× 30、√
三、填空题
1、250℃ 2算术平均值、3、返滴定法 4、绿色 5、控制溶液酸度
6 、2L 7、无水CaCl2 8、0.434 9、系统误差 10、氧化反应 11、准确度12、白色 13、（1） 14、测定对象 15、21.5、78.5 16、核电荷数
17、CH3COOH 18、3.3～5.3 19、氢离子浓度 20、原子发射光谱
四、简答题
1、答：为了正确读数必须做到：
（1）滴定管垂直读数，读数时应待壁上溶液全部流下后再读数。
（2）眼睛与液面保持水平。
（3）对于无色或浅色溶液，应读弯月面下缘实线的最低点；对于有色溶液，应使视线与液面两侧的最高点相切。
2、答：分析结果的准确度是指测得值与真实值之间的符合程度。通常用误差的大小来表示，误差越小表示分析结果越准确，即准确度高。精密度是指在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度。精密度的大小用偏差表示，偏差越小，精密度越高。由此可知准确度和精密度虽然是两个不同的概念，但它们之间有一定的关系。即准确度高精密度一定高，但精密度高准确度不一定高，精密度是保证准确度的先决条件。
3、答：①在分析中选用其化学成分与被测试样的化学成分相近（组分、含量都相近）的标准试样，检查分析结果是否正确。
②校准仪器。
③在化学分析，仪器分析中制作工作曲线。
④标定标准溶液的浓度。
⑤检验和校正系统误差，改进分析方法。
4、答：将活塞取下，用干净的软纸或布将活塞和活塞套内壁擦干净，清除孔内油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞两头涂上薄薄一层油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。涂完将活塞放回套内，同方向旋转几周，使油脂分布均匀，呈透明状，然后在活塞尾部套一段乳胶管，以防活塞脱落。
5、答：不能。EDTA是一个弱酸，而EDTA与Ca2+和Mg2+的配合物稳定常数不很大。在酸性和中性溶液中由于酸效应作用，EDTA与Ca2+和Mg2+的配合能力很弱，所以不能在酸性或中性溶液中滴定。
6、答：沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离、蒸馏分离法和挥发分离法。
7、答：① 入射光的波长一般应选择最大吸收波长，如有其它离子干扰时，则可选用另一灵敏度稍低但能避免干扰的入射光。
② 控制适当的吸光度范围，为了使测量结果得到较高的准确度，一般应控制测量的吸光度在0.2～0.8A。为了达到这一目的，可以从控制溶液的浓度和选择不同厚度的比色皿等方面来考虑。
③ 选择适当的参比溶液。
8 、答：取用时,应把试剂瓶塞取下倒放在桌子上,拿起瓶子使标签朝手心,试剂瓶口 要紧贴受器口,慢慢倒入,然后将瓶塞盖好,放回原处。 注意:稀释时,先量取蒸馏水于烧杯中,然后再量取定量的浓硫酸,使之缓慢地 注入水中,并不断搅拌散热,切不可将水倒入浓硫酸中。
9、答：不可以。因为化验室的许多化学药品比水轻,能浮在水上,到处流动,会扩大 火势 ,有的药品还能与水起化学反应,所以要特别慎重。
10、 答：已知准确含量的纯净物质,叫基准试剂。 具备条件: (1)纯度高,通常在99.95%以上。 (2)组成一定。 (3)稳定、不潮解、不风化、易提纯保管。 (4)反应过程中不发生副反应。
五、计算题
1、解：

== 54.40%
答：答：此铁矿石含铁量W（Fe）% = 54.40% 。
2、解（1）各量之间的关系：2MnO4-+5H2O2 + 6 H+ = 2Mn2++ 5O2+ 8H2O
n H2O2：n MnO4- = 5：2； n H2O2 = 5/2n MnO4-
（2）
3、（1） CEDTA：
CZn： CV(Zn) = CV(EDTA)； CZn = C EDTA VEDTA/ VZn= 0.6812C EDTA
（2）

4、解　设1.000g试样中含K2CO3 xg，Na2CO3为（1－x）g，则
2×〔x/M K2CO3＋（1-x）/M Na2CO3〕＝（CV）HCl×10-3
2×〔x/138.21＋（1-x）/105.99〕＝30.00×0.5000×10-3
　　　　解得　x＝0.8795g
∴试样中K2CO3的含量是87.95％，Na2CO3的含量是12.05％。
5、解　溶液中NaAc的浓度为：
6.0×34.0/500＝0.41mol/L
〔H+〕＝〔HAc〕·Ka/〔Ac－〕
　〔Ac－〕＝〔HAc〕·Ka/〔H+〕＝0.74mol/L
∴在500mL溶液中需要加入NaAc·3H2O的质量为：
136.1×0.74＝100g
六、答辩题
1、草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？
答：邻苯二甲酸氢钾较好。因为：
a. 邻苯二甲酸氢钾分子量大，称样量大，引进的相对误差较小。
b. 邻苯二甲酸氢钾不含结晶水，不易风化。
c. 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，可作基准物，也可配成溶液使用。
2、滴定分析为什么会产生滴定误差？
　　答：根据“等物质的量规则”，在滴定分析中，当加入的标准滴定溶液与被测物质的物质的量相等时，我们即认为到达了“化学计量点”。但这是理论上的“终点”。为判断“化学计量点”的到达，需加入一种辅助试剂，称为“指示剂”。当指示剂颜色改变时，滴定到达“终点”。由此看出，“化学计量点”和“终点”意义是不同的，二者经常不是完全吻合的，由此会产生误差，这种误差即称为“滴定误差”。
3、为什么铝、铁容器可以盛装浓硝酸和浓硫酸而不能盛装稀硝酸和稀硫酸？
　　答：因为铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中能发生钝化现象。这是因为浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，可将铝、铁表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，因而阻止了进一步反应的缘故。而稀硝酸、稀硫酸氧化性差或无氧化性，不能使铝、铁表面生成氧化物薄膜，故不能用稀硝酸、稀硫酸作容器。
4、误差按其性质分为几类？其特点是什么？如何消除？
答：误差一般分为两类，即偶然误差和系统误差。
偶然误差产生的原因是不固定的，其特点是符合正态分布。消除方法是重复多做几次平行试验并取其平均值。
系统误差是由某些固定的原因产生的分析误差。其特点是朝一个方向偏离，是可以觉察到的并可设法消除的误差。系统误差一般由以下几个方面产生：仪器误差、方法误差、试剂误差、操作误差。消除方法为可用做空白试验、标准物质对照试验等方法。
5、金属指示剂为什么会发生封闭现象？如何避免？
答：金属指示剂发生封闭现象，是由于金属指示剂与某些杂质金属离子生成极稳定的配合物，其稳定性超过了欲测金属离子-EDTA配合物，这样，虽然加入了过量的EDTA，也不能夺取指示剂-金属离子配合物中的金属离子，这种现象即称为指示剂受到了“封闭”。要避免这种现象，必须对干扰离子加以掩蔽或分离。如加入掩蔽剂、进行沉淀分离等。
6、在进行比色分析时，为何有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色？
　　答：因为一些物质的显色反应较慢，需要一定时间才能完成，溶液的颜色也才能达到稳定，故不能立即比色。而有些化合物的颜色放置一段时间后，由于空气的氧化、试剂的分解或挥发、光的照射等原因，会使溶液颜色发生变化，故应在规定时间内完成比色。
7、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件？
答：a.反应生成的沉淀溶解度要小。
b.反应生成沉淀的速度要快。
c.反应要按一定的化学反应式定量进行。
d.可选用合适的指示剂（或合适的方法）确定终点。
8、适合于配位滴定法的反应必须具备哪些条件？　　
答：a.生成的配合物要有确定的组成。
b.生成的配合物要有足够的稳定性。
c.配位反应的速度要足够快。
d.有适当的指示剂或其他方法测定化学计量点的到达。
9、基准物质定义及基准物质应具备的条件是什么?列举几种基准物质。
答：①定义：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。基准物质必须符合以下要求
（1）组成与化学式完全相符。
（2）纯度足够高，主成分含量在99.9%以上，所含杂质不影响滴定反应的准确度。
（3）性质稳定，例如不易吸收空气中的水分和CO2以及不易被空气所氧化等。
（4）最好有较大的摩尔质量以减少称量时的相对误差。
（5）用于滴定反应时应按反应式定量进行且没有副反应。
（6）必须以适宜方法进行干燥处理才能应用。
②、常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。
10、简述何为酸碱指示剂？酸碱指示剂的选择原则是什么？常用的酸碱指示剂有哪些？显色范围是多少？
答：①、用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
②、酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内 。
③、常用的酸碱指示剂主要有以下四类：
硝基酚类：这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。
酚酞类：有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。
磺代酚酞类：有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。
偶氮化合物类：有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。
④、常用指示剂名称显色范围
指示剂名称
范围
酸色
中性色
碱色
甲基橙
3.1-4.4
红
橙
黄
甲基红
4.4-6.2
红
橙
黄
溴百里酚蓝
6.0-7.6
黄
绿
蓝
酚酞
8.2-10.0
无色
浅红
红
紫色石蕊
5.0-8.0
红
紫
蓝