闰土教育山东省济南五十二中2015届九年级上学期月考化学试卷(12月份).doc

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山东省济南五十二中2015届九年级上学期月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题2分，计28分）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A． 木炭燃烧 B． 切割金属 C． 滴水成冰 D． 汽油挥发

2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责，下列做法中，不利于环境保护的是( )
A． 工业废水处理达标后排放
B． 严禁麦收后焚烧小麦秸秆
C． 生活垃圾分类处理
D． 欢度春节时大量燃放烟花爆竹

3．饮食健康是大家比较关心的话题，下列做法中，对人体无害的是( )
A． 肉类制品添加大量的防腐剂 B． 煲汤时放入适量加碘食盐
C． 种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D． 生产豆芽时加入高效增白剂

4．下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是( )
A． B． C． D．

5．化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A． 用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
B． 直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C． 用手拿着试管放在酒精灯上加热
D． 在点燃氢气前先检验氢气的纯度

6．化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列说法中，不正确的是( )
A． 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B． 健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C． 用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D． 在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒

7．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点．下列有关说法中，错误的是( )
A． 水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B． 在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C． 分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D． 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换

8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，其中x的数值和（CrO3）中的铬元素的化合价分别是
( )
A． 2，+3价 B． 4，+3价 C． 2，+6价 D． 4，+6价
9．向如图所示的试管里的水中加入某物质后，原来U形管内两臂在同一水平面上红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些．则加入的物质是( )

A． 生石灰 B． 苛性钠 C． 氯化钠 D． 硝酸铵

10．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是( )
A． 固体二氧化碳﹣﹣干冰 B． 氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、纯碱
C． 氧化钙﹣﹣生石灰 D． 氢氧化钙﹣﹣消石灰、熟石灰

11．下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是( )
A． FeCl3 B． MgCl2 C． CuCl2 D． AgCl

12．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A． BaCl2溶液、NaOH溶液 B． Na2CO3溶液、KOH溶液
C． Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D． Cu片、Na2SO4溶液

13．有三瓶失去标签的溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将三种溶液一次鉴别开来的是( )
A． BaCl2溶液 B． K2CO3溶液 C． HCl溶液 D． 酚酞试液

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 加过量的氢氧化钠溶液，干燥
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液 Ca（OH）2 加过量的Na2CO3溶液、过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤

A． A B． B C． C D． D

二、填空题
15．按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）一种非金属单质：__________；（2）一种金属氧化物：__________；
（3）一种难溶的碱：__________；（4）一种可溶的盐：__________．

16．近期，媒体报道的多起食品安全问题成为公众关注的焦点．菜贩为使大白菜等蔬菜保鲜喷洒甲醛（化学式为HCHO）溶液，酒店为延长海参存活期，用海水晶[含致癌物质亚硝酸钠（NaNO2）]配制人造海水养海参，可口可乐（山西）饮料有限公司发布声明称，经检测该厂确认有9个批次的可口可乐产品中含极其微量的残留氯．试回答下列问题：
（1）在甲醛、亚硝酸钠、氯气三物质中，属于有机物的是__________．
（2）甲醛中含碳、氢、氧元素的原子个数比为__________．（填最简整数比）
（3）在亚硝酸钠中，所含元素的质量分数最大的元素是__________．
（4）氯气与水反应，生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，在这个反应的两种生成物中，氯元素的化合价分别为__________．

17．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源﹣﹣天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它燃烧的化学方程式是__________
（2）从海水中提取单质镁的过程如图1所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是__________（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度__________Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数__________ NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是__________．

18．实验室制取气体所需装置如图1所示：
（1）装置中a的名称：__________，b的名称：__________．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选择的发生装置是__________，收集装置是__________．（填序号），其反应的方程式是__________．
（3）如图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）__________，其中操作错误的是__________．
（4）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其他气体，请举一例：可制取的气体是__________，制该气体反应的方程式是__________．

三、推理计算题
19．某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应过程中酸碱性变化情况，向50g7.3%的稀盐酸中滴加1mL石蕊试液，然后逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，得出现象如下：
加入氢氧化钠溶液质量/g 25 30 35 40 45 50
溶液颜色 红 红 红 紫 蓝 蓝
（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显__________性（选填“酸““碱““中“下同），pH__________7（选填“＜““=““＞“下同）．
②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显__________性，pH__________7．
③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显__________性，pH__________7．
（2）试根据化学方程式计算：滴加40g氢氧化钠溶液时，溶液中溶质的质量．

山东省济南五十二中2015届九年级上学期月考化学试卷（12月份）

一、选择题（每题2分，计28分）
1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A． 木炭燃烧 B． 切割金属 C． 滴水成冰 D． 汽油挥发

考点： 化学变化和物理变化的判别．
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答： 解：A、木炭燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、切割金属的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，只是水的状态改变了，属于物理变化，故C错误；
D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A．
点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责，下列做法中，不利于环境保护的是( )
A． 工业废水处理达标后排放
B． 严禁麦收后焚烧小麦秸秆
C． 生活垃圾分类处理
D． 欢度春节时大量燃放烟花爆竹

考点： 常见污染物的来源、危害及治理．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、污水处理后排放不会对河流造成水污染；
B、焚烧小麦秸秆会产生大量粉尘和有害气体；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源；
D、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染．
解答： 解：A、污水处理后排放不会对河流造成水污染，利于环境保护，故A正确；
B、焚烧小麦秸秆会产生大量粉尘和有害气体，严禁麦收后焚烧小麦秸秆，利于环境保护，故B正确；
C、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故C正确；
D、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染，故D错误．
故选D．
点评： 本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起．

3．饮食健康是大家比较关心的话题，下列做法中，对人体无害的是( )
A． 肉类制品添加大量的防腐剂 B． 煲汤时放入适量加碘食盐
C． 种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D． 生产豆芽时加入高效增白剂

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题： 化学与生活健康．
分析： A、根据大量添加防腐剂的危害进行分析判断．
B、根据碘的生理功能、摄入方法进行分析判断．
C、根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断．
D、根据高效增白剂对人体的危害进行分析判断．
解答： 解：A、防腐剂是由人工合成的，使用不当会有一定副作用，长期过量摄入会对身体健康造成一定损害；该做法对人体有害，故选项不符合题意．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，煲汤时放入适量加碘食盐能补充碘，防止患甲状腺肿大；该做法对人体无害，故选项符合题意．
C、喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故选项不符合题意．
D、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；该做法对人体有害，故选项不符合题意．
故选B．
点评： 与人类生产生活相关的化学知识是2015届中考热点，了解生活中常见的有毒、有害物质（防腐剂、亚硝酸钠、黄曲霉素等）的相关知识即可正确解答本题．

4．下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是( )
A． B． C． D．

考点 核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子．
解答： 解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子；故A不符合题意；
B、由结构示意图可知，该原子最外层有6个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子；故B不符合题意；
C、由结构示意图可知，该原子最外层是一个电子，已失去而形成阳离子；故C符合题意；
D、由结构示意图可知，该原子最外层有7个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子；故D不符合题意；
故选C．
点评： 了解原子结构示意图和核外电子排布规律；掌握最外层电子数的特点和得失电子的规律．

5．化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A． 用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
B． 直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
C． 用手拿着试管放在酒精灯上加热
D． 在点燃氢气前先检验氢气的纯度

考点： 实验操作注意事项的探究．
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
B、根据闻气体的方法考虑；
C、给试管内物质加热的注意事项考虑；
D根据可燃性气体的注意事项考虑．
解答： 解：A、点燃酒精灯不能用酒精灯引燃，要用火柴点燃，故A错；
B、要用手扇着闻，故B错；
C、用试管夹夹着试管加热，不能用手拿，故C错；
D、点燃氢气和空气或氧气的混合物容易发生爆炸，故要先验纯再点燃．故D说法正确．
故选D．
点评： 要熟记常见操作的注意事项，否则会由于错误操作引起危险．

6．化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列说法中，不正确的是( )
A． 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B． 健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C． 用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D． 在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒

考点： 白色污染与防治；一氧化碳的毒性；金属锈蚀的条件及其防护；常用燃料的使用与其对环境的影响．
专题： 化学与生活．
分析： A、根据普通塑料难以降解容易造成白色污染解答；
B、根据铁生锈的条件解答；
C、根据含铅汽油污染环境进行解答；
D、根据一氧化碳难溶于水进行解答．
解答： 解：A、普通塑料难以降解容易造成白色污染，使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”，故A正确；
B、铁生锈是与氧气和水有关，故健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈，故B正确；
C、含铅汽油污染环境，所以用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护，故C正确；
D、一氧化碳难溶于水，在室内点燃煤炉，放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误．
故选：D．
点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的2015届中考热点之一．

7．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点．下列有关说法中，错误的是( )
A． 水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化
B． 在化学变化中，分子可分，原子也可以分
C． 分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D． 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；分子和原子的区别和联系．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： A、根据化学反应的实质判断；
B、原子是化学变化中最小粒子，在化学变化中不能再分；
C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子；
D、根据复分解反应的实质判断．
解答： 解：A、化学变化的实质就是分子的再分与原子的重新组合的过程，故水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化说法是正确的；
B、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，故C说法正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，故D说法正确．
故选B．
点评 掌握化学反应的实质和反应类型的特点分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．

8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，其中x的数值和（CrO3）中的铬元素的化合价分别是
( )
A． 2，+3价 B． 4，+3价 C． 2，+6价 D． 4，+6价

考点： 有关元素化合价的计算．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算x的数值；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答．
解答： 解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=xCr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中Cr原子个数为4，生成物中Cr原子个数为2x，反应前后Cr原子相等，则4=2x，x=2；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（﹣2）×3=0，则x=+6．
故选C．
点评： 本题难度不大，考查学生利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

9．向如图所示的试管里的水中加入某物质后，原来U形管内两臂在同一水平面上红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些．则加入的物质是( )

A． 生石灰 B． 苛性钠 C． 氯化钠 D． 硝酸铵

考点： 溶解时的吸热或放热现象；物质发生化学变化时的能量变化．
专题： 学科交叉型；压轴实验题．
分析： 根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．
解答： 解：A、生石灰溶于水与水发生反应，生成氢氧化钙放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降；故此选项错误．
B、烧碱溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降．故此选项错误．
C、氯化钠溶于水时温度不会变化，因此液面不会发生变化；故此选项错误．
D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升．故此选项正确．
故选D．
点评： 要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．

10．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是( )
A． 固体二氧化碳﹣﹣干冰 B． 氢氧化钠﹣﹣烧碱、火碱、纯碱
C． 氧化钙﹣﹣生石灰 D． 氢氧化钙﹣﹣消石灰、熟石灰

考点： 物质的元素组成．
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析： 根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．
解答： 解：A、固体二氧化碳俗称干冰，正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
C、氧化钙俗称生石灰，故正确；
D、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，正确；
故选B
点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键．

11．下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是( )
A． FeCl3 B． MgCl2 C． CuCl2 D． AgCl

考点： 金属的化学性质；酸的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序考虑，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，再结合生成物进行分析．
解答： 解：A、铁虽然能与盐酸反应，但生成的是氯化亚铁，故A错；
B、镁能与盐酸反应，生成氯化镁和氢气，故B正确；
C、铜排在了氢的后面，不反应，故C错；
D、银排在了氢的后面，不反应，故D错．
故选B．
点评： 金属与酸反应的注意事项有：金属排在氢的前面，酸不能是浓硫酸或硝酸．

12．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A． BaCl2溶液、NaOH溶液 B． Na2CO3溶液、KOH溶液
C． Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D． Cu片、Na2SO4溶液

考点： 离子或物质的共存问题
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 最终只存在无色液体说明不能有有颜色的离子，不能产生沉淀．
解答： 解：A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A错；
B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以最后只存在无色液体，故B正确；
C、硫酸铁溶液属于黄色溶液，故C错；
D、铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故D错．
故选B．
点评： 解答本题关键是要知道常见的有颜色的离子：铁离子：黄色，亚铁离子：浅绿色，铜离子蓝色．

13．有三瓶失去标签的溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将三种溶液一次鉴别开来的是( )
A． BaCl2溶液 B． K2CO3溶液 C． HCl溶液 D． 酚酞试液

考点： 酸、碱、盐的鉴别．
专题： 物质的鉴别题．
分析： 根据H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液、Na2SO4溶液三种物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．
解答： 解：A、分别取三种溶液少量于试管，分别滴加氯化钡溶液，无现象的是硝酸钙，产生白色沉淀的是硫酸和硫酸钠，无法鉴别硫酸和硫酸钠，A错误；；
B、取三种溶液少量分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是硫酸，无现象的是硫酸钠，产生白色沉淀的是硝酸钙，故可以鉴别；B正确；
C、取三种溶液少量分别滴加氯化氢溶液，都无现象，不能鉴别，C错误；
D、取三种溶液少量分别滴加酚酞溶液，溶液都不变色，不能鉴别，D错误
故选B
点评： 用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种明显不同的现象才能满足鉴别的要求．

14．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 加过量的氢氧化钠溶液，干燥
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液 Ca（OH）2 加过量的Na2CO3溶液、过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤

A． A B． B C． C D． D

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．
专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na2CO3溶液和Na2SO4均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Fe2O3和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评： 物质的分离与除杂是2015届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

二、填空题
15．按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）一种非金属单质：O2；（2）一种金属氧化物：CaO；
（3）一种难溶的碱：Mg（OH）2；（4）一种可溶的盐：Na2CO3．

考点： 化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题： 化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
分析： （1）单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的；
（2）根据氧化物的概念分析判断；
（3）根据碱的定义分析判断；
（4）根据钠盐都溶于水分析判断．
解答： 解：（1）单质是由一种元素组成的纯净物，非金属单质是由非金属元素组成的，题中氧气符合题意；
（2）氧化物中只有两种元素且含有氧元素；金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，题中氧化钙符合题意；
（3）碱是电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH﹣）的化合物，题中氢氧化镁是碱且不溶于水，符合题意；
（4）盐是由金属阳离子和酸根离子组成，题中碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，且碳酸钠易溶于水，符合题意．
故答案为：
（1）O2；
（2）CaO；
（3）Mg（OH）2；
（4）Na2CO3．
点评： 知道物质的性质，并能正确写出它们的化学式，考查物质的化学式经常和考查性质结合起来，在平常的训练中学生应该注意．

16．近期，媒体报道的多起食品安全问题成为公众关注的焦点．菜贩为使大白菜等蔬菜保鲜喷洒甲醛（化学式为HCHO）溶液，酒店为延长海参存活期，用海水晶[含致癌物质亚硝酸钠（NaNO2）]配制人造海水养海参，可口可乐（山西）饮料有限公司发布声明称，经检测该厂确认有9个批次的可口可乐产品中含极其微量的残留氯．试回答下列问题：
（1）在甲醛、亚硝酸钠、氯气三物质中，属于有机物的是甲醛．
（2）甲醛中含碳、氢、氧元素的原子个数比为1：2：1．（填最简整数比）
（3）在亚硝酸钠中，所含元素的质量分数最大的元素是氧元素．
（4）氯气与水反应，生成次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，在这个反应的两种生成物中，氯元素的化合价分别为﹣1，+1．

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
专题： 压轴实验题；化学与生活健康．
分析： 根据已有的知识进行分析，有机物就是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐不属于有机物；根据甲醛的化学式可以求出各元素的原子个数比；根据元素质量分数的求算，判断含量最高的元素；根据化合价规则可以求得化合物中某元素的化合价．
解答： 解：（1）甲醛属于有机物，亚硝酸钠属于无机盐，氯气属于单质，故填：甲醛；
（2）根据甲醛的化学式为HCHO，可以看出碳、氢、氧元素的原子个数比为1：2：1，故填：1：2：1；
（3）亚硝酸钠中，钠元素的质量分数为×100%
氮元素的质量分数为×100%
氧元素的质量分数为×100%
故含量最高的元素是氧元素，故填：氧元素；
（4）在HCl中，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x=0，解得x=﹣1，
在HClO中，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（﹣2）=0，解得y=+1，
故填：﹣1，+1．
点评： 本题考查了有关物质种类的判断以及根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

17．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源﹣﹣天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O
（2）从海水中提取单质镁的过程如图1所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是③（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于 NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是NaOH固体溶解放热，使Na2CO3固体溶解度升高所以溶解了．

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；纯碱的制取；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的制备；化学与能源．
分析： （1）可燃性的主要成分是天然气，燃烧的产物是水和二氧化碳；
（2）根据工业流程写出化学方程式；根据化学方程式来判断；
（3）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据饱和溶液的质量分数的计算考虑；③根据氢氧化钠溶于水放热考虑．
解答： 解：（1）可燃冰中的甲烷在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl2Mg+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：③；
（3）①从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；
②饱和溶液的质量分数=×100%，又因为t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl的溶解度，所以饱和溶液的质量分数也相等；
③氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
故填：①大于；②等于；③NaOH固体溶解放热，使Na2CO3固体溶解度升高所以溶解了．
点评： 解答本题关键是要知道可燃冰的燃烧产物，分解反应的定义，溶解度大小的判断，饱和溶液的质量分数的计算．

18．实验室制取气体所需装置如图1所示：
（1）装置中a的名称：铁架台，b的名称：集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选择的发生装置是B，收集装置是E．（填序号），其反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）如图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）cabd，其中操作错误的是d．
（4）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其他气体，请举一例：可制取的气体是氧气，制该气体反应的方程式是2H2O22H2O+O2↑．

考点： 二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1熟记常用仪器的名称及用途；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，可选此装置，根据二氧化碳密度比空气大，能溶于水选择收集装置；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
（3）根据制取气体的基本步骤是：检查装置气密性、装药品、收集、验满；
（4）根据用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热考虑．
解答： 解：（1）a是铁架台，b是集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）制取气体的基本步骤是：检查装置气密性、装药品、收集、验满，所以基本步骤是cabd；二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明二氧化碳已收集满；所以d错误；
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，发生装置选择B；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（1）铁架台；集气瓶（2）B；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）cabd；d；（4）氧气；2H2O22H2O+O2↑．
点评： 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，反应原理的书写，属于基础性的考查，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练．

三、推理计算题
19．某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应过程中酸碱性变化情况，向50g7.3%的稀盐酸中滴加1mL石蕊试液，然后逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，得出现象如下：
加入氢氧化钠溶液质量/g 25 30 35 40 45 50
溶液颜色 红 红 红 紫 蓝 蓝
（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显酸性（选填“酸““碱““中“下同），pH＜7（选填“＜““=““＞“下同）．
②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显中性，pH=7．
③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7．
（2）试根据化学方程式计算：滴加40g氢氧化钠溶液时，溶液中溶质的质量．
考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析解答；
（2）根据化学方程式进行计算分析解答．
解答： 解：（1）①当滴加30g氢氧化钠溶液时，溶液中稀盐酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7；故填：酸；＜；
②当滴加40g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，溶液显中性，pH=7；故填：中；=；
③当滴加45g氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH＞7；故填：碱；＞；
（2）解：滴加40g氢氧化钠溶液时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，设溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x

x=5.85g
答：溶液中溶质的质量为5.85g．
点评： 明确溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系以及根据化学方程式的计算是解题的关键．

我要去看得更远的地方