高一化学必修二期末测试.doc

2016~2017学年度第二学期期末综合测试试题
高一化学
本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。
2．请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Ca—40 Zn—65 Na—23 Cl—35.5 F—19 Si—28 P—31

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
2．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是
N2(g)+ 3H2 (g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)＝2HI(g) ΔH＝－9.4kJ·mol-1
A．HCl＞NH3＞HI B．HI＞HCl＞NH3
C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl
4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物
B．单质的熔点：Y＞Z
C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于
漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水
化物能两两相互反应
5．25℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) 放出414 kJ的热量
②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)放出511 kJ的热量，下列说法正确的是
A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D．25℃、101 kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) 放出317 kJ的热量
6．下列说法正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
8．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
酸性
高锰
酸钾
溶液
浓硫酸
蔗糖
四氯化碳
三氯化铁与
溴水混合物
等浓度Na2CO3
NaHCO3混合液
盐酸

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去[来源:学科网ZXXK]
9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
10．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
11．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为
436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
12．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
（P2＞P1）
温度对反应的
影响
平衡体系增加N2
对反应的影响
催化剂对反应的
影响
图示
P2
P1
时间
NH3的
体积分数

O
温度
N2的
转化率

O
时间
速率
V正
V正
V逆
V逆

O
时间
混合气
体总压
强
有催化剂
无催化剂

13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
15．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
16．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是
A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
C．利用海水制取精盐不涉及化学反应
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

题号
1
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3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
本卷包括5个小题，共52分。
17．（13分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
a
E
D
C
B
A
b
c

（1）甲、乙两仪器的名称是 、 。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 ，
将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ，该反应的离子方程式
为 。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2
并进行有关实验。
①写出该反应的离子方程式 。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L−1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。
18．（9分）下表是元素周期表的一部分针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
Ⅲ A
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③
④

3
⑤
⑥
⑦

⑧

4
⑨
⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
19．（10分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3
则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。
20．（10分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

能量
反应过程

[来源:学科网ZXXK]
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
硫化砷
废渣
Ⅰ碱浸
过滤
含Na3AsO3和
Na3AsS3的滤液
Ⅱ氧化脱硫
过滤
含Na3AsO4
的滤液
Ⅲ控制pH=0
用SO2还原
系列操作
As2O3
固体

① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
21．（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
T2、S1
T1、S1
t
o
c(NO)
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0 （选填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出
c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中
的变化曲线。
2016～2017学年度第二学期综合测试试题
高一化学参考答案及评分说明
第Ⅰ卷（本卷共有16个小题，每小题3分，共计48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
B
D
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
A
C
C
B
C
B
第Ⅱ卷（本卷共有5个小题，共计52分）[来源:Zxxk.Com]
17．（13分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分） （2）4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分） 溶液红色褪去（1分）（2分）[来源:学科网]
（3）①（2分）②a、b ; c （各1分，共2分） ③ 0.045 （2分）
18．（9分）（1）12C （1分） （2）HClO4；KOH；（2分） （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分） （4）Al3+；（1分） （5） （2分）]（6）C（1分）
19．（每空2分，共10分）（1）增大 （2）不移动 （3）A B （4）50%
（5）ΔH1+ΔH2-ΔH3
20．（10分）（1）第四周期，VA族（1分） （2）②③ （2分）（3）As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) ΔH=+295.4kJ ·mol-1 （2分）（4）①不是（1分）②漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
③2AsO43－+2SO2+2H+===As2O3+2SO42－+H2O。（2分）
T2、S1
T1、S1
t
o
c(NO)
21．（10分）（1）① 0.2 mol·L-1·min-1 （2分） 1.25（2分） ② c d（2分）
（2）① ＜（2分）②如下图（2分）
9