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初中化学方程式练习一、自然界中的水： 1电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 2虎门硝烟，粉骨碎身浑不怕：CaO + H2O = Ca(OH)2 3二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 4实验室检验水的方法：二、 氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 7. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 8. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 9. 铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 10. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 11. 红磷在空气中燃烧（探究空气组成实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 12. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 13. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 14. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 15. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 16. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 17酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 18实验室制备氧气的方法： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 三、二氧化碳 19实验室制备二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 20碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 21高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 22实验室检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 23.实验室吸收二氧化碳：24泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、金属 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 25. 实验室制备氢气的方法: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 26. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg 五、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） （见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 38. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 39盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 40. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 41. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 42. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 43大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 44碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 45碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 46. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 47苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 48苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 49苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 50消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 51. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 52. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 54碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 55碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 56. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 57氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 58硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl三、氧化还原反应： 59氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 60. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 61木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 62 高炉炼铁原理：（1）C + O2 点燃 CO2 （2）CO2 + C 高温 2CO （3） 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2