初中化学方程式练习.doc

初中化学方程式练习
一、自然界中的水：
1．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2．虎门硝烟，粉骨碎身浑不怕：CaO + H2O = Ca(OH)2
3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
4．实验室检验水的方法：
二、 氧气
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
7. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
8. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
9. 铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3
10. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
11. 红磷在空气中燃烧（探究空气组成实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
12. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
13. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
14. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
15. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
16. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
17．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
18．实验室制备氧气的方法： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
三、二氧化碳
19．实验室制备二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
20．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22．实验室检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
23.实验室吸收二氧化碳：
24．泡沫灭火器的原理: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
四、金属
（1）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应）
25. 实验室制备氢气的方法: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
26. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
31．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
五、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） （见上）
（2）酸 + 金属氧化物 -------- 盐 + 水
35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
38. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
40. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
41. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
42. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
45．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
46. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
47．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
48．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
49．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
50．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
51. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
52. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
54．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
55．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
56. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
57．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
58．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
三、氧化还原反应：
59．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
60. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
61．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
62． 高炉炼铁原理：（1）C + O2 点燃 CO2 （2）CO2 + C 高温 2CO
（3） 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑