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第一块 物质的构成和变化
第一单元物质的多样性
一、 物质的三态及其转化
1、认识物质有固、液、气三种状态，在一定条件下可以相互转化；
2、能从宏观和微观的角度解释物质三态之间的变化。
宏观方面：只是物质的状态发生了变化。
微观方面：是构成物质的微粒之间的距离发生了变化。
二、 物质的分类
1、 了解氧化物的组成，能识别氧化物。
氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物。例CO2、CO、 SO2 、 P2O5
2、 了解单质和化合物的组成，能区别单质和化合物。
（1）单质是指由一种元素组成的纯净物。例Fe, S, O2
（2）化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。例CO2 、KMnO4
（3）区别单质和化合物是从元素的种类的多少来区别，两者的共同点：都为纯净物。
3、了解纯净物和混合物的组成，能区别纯净物和混合物。
（1）纯净物是指只有一种物质。例氧气。
（2）混合物是指有两种或两种以上物质。例空气（里面有氧气、氮气、二氧化碳、等）
4、了解有机物和无机物的组成，能区别有机物和无机物。
（1）有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、、CO32-等除外。例CH4、
C2H5OH (酒精)CH3COOH（醋酸）等。
（2）无机物是指单质、氧化物、酸、碱、盐。
5、认识物质的多样性。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐

第二单元微粒构成物质
一、 物质的微粒性
1、 了解物质是由粒子构成的，了解分子、原子和离子都是构成物质的粒子。
（1） 由分子构成的物质：气体（除稀有气体）、水、有机物等。
（2） 由原子构成的物质：稀有气体、金属单质、碳的单质等。
（3） 由离子构成的物质：碱、盐等。
2、 理解分子、原子和离子等核心概念。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。（说明：这些物质必须是由分子构成的物质。这概念的实质是指若这些物质发生化学变化则分子就发生了变化。）
原子是化学变化中的最小粒子。（这概念的实质是指若发生化学变化时原子不发生变化。）
离子是带电荷的原子。例Mg2+ 、 SO42-
3、 了解分子的主要性质。
（1） 分子的质量和体积都很小；（2）分子总是在不断运动着；（3）分子间是有间隔的；（4）分子是由原子构成的。
4、 能用微粒的观点解释某些常见现象。
二、原子的构成
1、 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；
2、 知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
3、 知道原子结构示意图。
例

三、 原子与分子，原子与离子的关系和相互转化
1、 了解在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子在化学反应中不可在分；
2、 了解原子通过核外电子的得失，可以形成阴、阳离子，如：CI- 、 Na+,
3、 了解带电的原子团也是离子，如OH- 、SO42-等。
四、 核外电子在化学反应中的作用
1、 初步认识核外电子是分层排布的，核外电子在化学反应中的作用。
第一层最多排2个电子；第2、3层最多排8个电子；最外层最多排8个电子为稳定结构。
2、 了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。
（1） 金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失电子，成为阳离子。
（2） 非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得电子，成为阴离子

（3） 稀有气体元素最外层电子数一般为8个，为相对稳定结构，化学性质不活泼。
第三单元化学元素
一、 常见元素
1、 了解元素的含义。
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、 认识氢（H）、碳(C)、氧(O)、氮(N)等与人类关系密切的常见元素；
(1)人体内元素百分含量从大到小的顺序为氢（H）、碳(C)、氧(O)、氮(N)。
(2)地壳内元素百分含量从大到小的顺序为氧（O）、硅(SI)、铝(Al)、铁(Fe)、
3、记住一些常见元素的名称和符号；（上册书75页表4-3）
4、了解元素符号表示的意义
（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。
例“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。
二、 元素的简单分类
1、 了解元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）
2、 能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
方法：原子序数即核电荷数，按原子核外电子的排布规律进行排布，那么电子层数就是该元素所处的周期数，最外层电子数就是该元素所在的族。例氧元素核外电子的排布为
那它就是在第二周期第六族。
第四单元物质的组成表示
一、 常见元素的化合价
1、 了解常见元素的化合价：
2、 记住几种常见元素和根的化合价
口诀：一价钾钠银氯氢，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，二四碳三五氮二四六硫齐全。-1价氢氧根硝酸根；-2价碳酸根硫酸根；+1价铵根。
二、化学式
1、了解化学式的含义
四个含义：（1）表示一种物质；（2）表示这种物质的组成；
（3）表示这种物质的一个分子；（4）表示一个分子的构成。
2、能用化学式表示某些常见物质的组成。
单质：氧气 氢气 氮气 氯气
氧化物：二氧化碳 二氧化硫 二氧化锰 五氧化二磷 氧化钙
3、 能应用元素的化合价推求化合物的化学式。
第一步：写组成物质的元素，+价在前—价在后；第二步：元素上方标化合价；
第三步：将化合价交叉标在元素的下脚，然后约简。（或求化合价的最小公倍数后，再求原子个数，标在元素的下脚）。第四步：检验正负化合价的代数和是不是为零。
4、 能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
原则：正负化合价的代数和为零。

二、 相对原子质量
1、了解相对原子质量：以一种碳原子质量的1∕12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
三、相对分子质量
1、了解相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
第五单元化学变化的基本特征
一、 物质的变化
1、 了解物质能发生化学变化和物理变化。
2、 了解化学变化及特征。
化学变化是指产生新物质的变化。其基本特征就是有新物质生成。
二、 化学变化与能量
1、了解物质发生化学变化时伴随有能量的变化。
吸热反应的代表：C+CO2=2CO
放热反应的代表：燃烧反应；活泼金属与酸的反应；呼吸作用。
2知道人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
例，生活中的燃烧反应、呼吸作用。
三、 催化剂
认识催化剂的重要作用：改变化学反应的速率；而本身的质量和化学性质不变。
第六单元、几种化学反应
一、 反应类型
1、 了解化合反应的特征，能识别化合反应。
化合反应就是由两种或两种以上物质反应生成一种物质。例CaO+H2O=Ca(OH)2
2、 了解分解反应的特征，能识别分解反应。
分解反应是由一种物质反应生成由两种或两种以上物质。例H2CO3=H2O+CO2↑
3、 了解置换反应的特征，能识别置换反应。
置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物。
例Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4、 了解复分解反应的特征，能识别复分解反应。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
例：NaOH+HCI=NaCI+H2O(化合价不变)
5、 初步了解氧化反应。
氧化反应是指物质与氧元素发生的反应。有与氧气发生的剧烈的燃烧，还有与氧气发生的缓慢氧化。
二、 金属活动性顺序
1、了解常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

强 弱

2、能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断。
（1）在金属活动性顺序表中越排在前面的金属活动性越强。
（2）在金属活动性顺序表中排在H前面的金属（K、Ca、Na）能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它化合物的溶液中置换出来。
第七单元质量守恒定律
一、 质量守恒定律
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观解释：反应前后原子的种类、数目、质量不变。（求化学方程式中的化学式）
宏观表现：反应前后元素的种类、质量不变。（运用于化学方程式的灵活计算，可化繁为简）
(3)运用质量守恒定律可通过反应前后的质量差求生成的气体的质量。
二、化学方程式
1、理解化学方程式的含义
（1）可反映出反应物、生成物、反应条件。
（2）可反映出反应物、生成物之间的微粒之比。
（3）可反映出反应物、生成物之间的质量比。
2、能正确书写化学方程式。
（1）化学式、反应条件书写正确。
（2）要配平。
（3）“↑”“↓”标注正确。
第八单元溶液
一、 溶液
1、 了解溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的边变化。
（1） 溶质在溶液中是以分子或离子形式存在的。
（2） 溶质在溶液中溶解时，有两个过程即扩散过程（吸热）和水合过程（放热），溶解时的热量变化为两者时的综合。
（3） 溶质在溶液中溶解时温度升高的代表：氢氧化钠固体(NaOH)。
溶质在溶液中溶解时温度不变的代表：氯化钠固体(NaCI)。
溶质在溶液中溶解时温度降低的代表：硝酸铵固体(NH4NO3)。
2、 了解溶液、溶剂、溶质的含义，了解水是最重要的溶剂，知道酒精汽油等也是常见的溶剂。
（1） 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
（2） 溶剂是能溶解其他物质的物质。
（3） 溶质是被溶解的物质。
3、 了解溶液在生产、生活中的重要意义。
（1） 许多化学反应都是在溶液中进行的，生产产品。
（2） 生活中又常把药品、药剂配成溶液使用。
二、饱和溶液
1、 了解饱和溶液的含义和特征。
（1） 饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液就被称为该物质的饱和溶液。
（2） 不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解该物质的溶液就被称为该物质的不饱和溶液。
2、 了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
饱和溶液 不饱和溶液
三、 溶解度
1、 了解溶解度的含义，指导影响气体溶解性的因素
（1） 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2） 气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（3） 影响气体溶解性的因素：温度和压强。
① 温度越大，气体的溶解度越小，成反比。②压强越大，气体的溶解度越大，成正比。
2、 能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
（1） 可查阅某温度时物质的溶解度。
（2） 可看出物质的溶解度与温度的关系。
①大多数物质例KNO3等的溶解度会随温度的升高而升高，影响较大。
②少数物质例NaCI等的溶解度会随温度的升高而升高，但影响较小。
③极少数物质例Ca(OH)2等的溶解度会随温度的升高反而减小。
（3）可比较两物质在某温度时溶解度的大小。
（4）可计算某物质在某温度的饱和状态时的溶质质量分数的大小。
四、 溶质的质量分数
1、 了解溶质的质量分数的含义和数学表达形式。
（1）溶质的质量分数的含义：表示溶液的组成的情况。
（2）数学表达形式：溶质的质量分数=溶质的质量∕溶液的质量×100%
五、结晶现象和乳化现象。
1、了解结晶现象。
（1）当冷却热的饱和溶液或蒸发溶剂时，溶质从溶液中以晶体的形式析出，就叫结晶。（2）分冷却结晶和蒸发结晶两种。
（3）溶解度会随温度的升高而升高，影响较大，常用冷却热的饱和溶液的结晶方法；
溶解度会随温度的升高而升高，但影响较小，常用蒸发结晶的方法。
2、 能说出一些常见的乳化现象。洗涤剂洗碗
第二块身边的化学物质
第一单元空气、氧气和水
一、 空气
1、 了解空气的主要成分，知道它们的体积分数。
N2：78% O2：21% CO2：0.03% 稀有气体0.94%，其他气体和杂质0.03%
2、 认识空气对人类生活的重要作用。
空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，供生物呼吸，支持燃料燃烧。
三、 氧气
1、 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
（1） 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
（2） 氧气的化学性质：具有氧化性，常作氧化剂。（可与许多物质发生氧化反应。）
2、 了解氧气的用途
供给呼吸，支持燃烧。
3、 了解自然界中的氧循环。
有机物+O2→CO2+H2O→O2+有机物
四、 水
1、 认识水的组成：水是由氢、氧两元素组成的。
2、 了解纯水与天然水（例矿泉水、河水、海水等）的区别
纯水是纯净物；天然水是混合物。
3、 了解硬水与软水的区别。
（1） 硬水里可溶性钙镁化合物多，而软水里可溶性钙镁化合物少或没有。
（2） 区别硬水与软水可用肥皂水来检验。浮渣多，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水。
4、 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
第二单元碳和碳的氧化物
一、 碳、一氧化碳和二氧化碳
1、 了解金刚石、石墨和C60，了解碳的化学性质。
（1） 金刚石、石墨和C60是碳的三种单质，由于构成它们的碳原子的排列顺序不同，导致它们在颜色、硬度、导电性等物理性质方面存在很大的差异，（金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨较软，有良好的导电性）。但它们原子的最外层电子是一样的，所以它们的化学性质相似。
（2） 碳的化学性质：①常温下，化学性质稳定。
② 温度升高时，化学性质会越来越活泼。一是可燃性，二是还原性。
2、 了解一氧化碳的化学性质和毒性；
（1）一氧化碳的化学性质：（1）可燃性；（2）还原性；（3）毒性。
（2）若人体吸入一氧化碳，血红蛋白将不与氧气结合而与一氧化碳结合，因为它与一氧化碳的结合能力是与氧气的200多倍。人体将因缺氧而窒息死亡。
3、了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。
（1）二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，可溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧,也不支持燃烧，不供给呼吸。
②能与水反应。
③ 能与碱反应。
（3）检验二氧化碳：用澄清的石灰水，会变浑浊。
4、了解二氧化碳的用途。
（1）光合作用的原料； （2）灭火； （3）作化工产品的原料 ；（4）作气体肥料。
5、了解二氧化碳与温室效应的关系。
造成温室效应的气体有：二氧化碳（CO2）、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。
5、 了解自然界中的碳循环。
有机物→CO2→有机物
第三单元金属和金属矿物
一、 金属
1、 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；了解金属材料在生产和生活中的运用。
（1） 金属的物理特征：有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性，有一定的硬度。
（2）区分常见的金属和非金属：可从金属的物理性质和化学性质着手。
（3）金属材料在生产和生活中的运用。
①金属材料是指纯金属和合金。人类历史上最早使用的是铜，其次是铁，再后是铝。生活中运用较广的又是合金。
2、 了解常见的金属与氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
（1） 金属的化学性质：①与氧气反应；
②与盐酸、稀硫酸反应：
③与某些盐的反应：
（2）防止金属锈蚀的简单方法：擦干、涂油、刷漆、烤蓝、电镀其他金属等。
3、知道生铁和钢等重要的合金；了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别。
（1）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量的不同。生铁含碳量为2%—4.3% ，钢含碳量为0.03%—2%.
（2）合金与纯金属在组成的区别是：合金是混合物，纯金属是纯净物。
性能上的区别是：合金的硬度和抗腐蚀性，熔点变低。
4知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
（1） 废弃金属对环境的污染：废旧电池中的汞会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。
（2） 回收金属的重要性：因为矿物的储量有限，而且不能再生，但人类对它的需要量却很大。
（3） 回收金属的途径：①防止金属锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的代用品。
二、 金属矿物
1、 知道一些常见金属（铁和铝等）矿物了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（1） 铁的矿物：赤铁矿（Fe2O3）;磁铁矿(Fe3O4)
（2） 铝的矿物：铝土矿（AI2O3）
（3） 从铁矿石中将铁还原出来的方法：原料铁矿石、石灰石、焦炭。高炉中炼铁。
主要反应原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
第四单元生活中常见的化合物
一、 常见酸和碱
1、 通过盐酸和硫酸认识酸的主要化学性质。
（1） 盐酸的物理性质：无色、有酸味的液体，浓盐酸具有挥发性，瓶口出现白雾。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
（2） 硫酸的物理性质：无色的液体，无挥发性。但浓硫酸有很强的吸水性、氧化性、腐蚀性。
（3） 酸的主要化学性质：
①与酸碱指示剂反应。
②与活泼金属反应（可制氢气）。
③与某些金属氧化物反应（可除锈）。
④与碱反应（中和反应）。
⑤与某些盐反应（可制二氧化碳）。
2、 通过氢氧化钠和氢氧化钙认识碱的主要化学性质。
（1） 氢氧化钠固体的物理性质：白色固体，易潮解（可作干燥剂），有很强的腐蚀性。易溶于水。俗称苛性钠、火碱、烧碱。
（2） 氢氧化钙固体的物理性质：白色固体，微溶于水，也有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。
（3） 碱的主要化学性质：
①与酸碱指示剂反应。
②与非金属氧化物反应。
③与酸反应。
④与某些盐反应。
3、 认识酸与碱能发生中和反应生成盐和水。
中和反应的运用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药。
4、 了解酸和碱在生产和生活中的运用。
（1） 盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（2） 硫酸：重要的化工原料。用于生产化肥。农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，也可作干燥剂。
（3） 氢氧化钠：重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污。
（4） 氢氧化钙：用于建筑。
5、 了解浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性。
二、 溶液的酸碱性。
1、 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
1）石蕊：酸红碱蓝中紫。 酚酞：酸无碱红中无。
（2）pH<7为酸性；pH =7为中性； pH>7为碱性。
2、了解酸碱性对生命活动（包含农作物的生长）的影响。
农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长。
三、 生活中常见的盐。
1、 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质和在日常生活中的用途。
（1） 食盐（NaCI）的物理性质及用途：白色晶体，易溶于水，有咸味。用于调味，制生理盐水、作化工原料，融雪。
（2） 纯碱(Na2CO3) 的物理性质及用途：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。广泛运用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（3） 小苏打(NaHCO3) 的物理性质及用途：白色固体，易溶于水，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4） 碳酸钙(CaCO3) 的物理性质及用途：白色固体，易溶于水，是重要的建筑材料，也可用作补钙剂。
2、 知道一些常用化肥的名称和作用。
（1） 氮肥：尿素CO(NH2)2、氨水NH3.H2O、碳酸氢铵NH4HCO3和氯化铵NH4CI、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。缺氮会造成植物生长矮小、发育迟缓，叶片枯黄，作物品质下降。
（2） 磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]。磷可以促进作物生长，增强作物的抗旱、抗寒能力。作物缺磷时，表现为生长迟缓、产量降低。
（3） 钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（4） 复合肥：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4和 KNO3

第三块 化学与社会发展
第一单元化学与能源和资源的运用
一、 认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
1、 认识燃料完全燃烧的重要性：
① 使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。
② 如燃料不充分燃烧，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的一氧化碳等物质，污染空气。
③ 使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
2、 了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响：①氢气热值高、来源广、没有污染。
②天然气、酒精对空气的影响也较小，产物中CO2及天然气的主要成分CH4是温室效应的气体。
③汽油和煤、石油液化气对空气影响较大,会产生CO、SO2、可吸入颗粒物等。
二、能写出氢气、甲烷、酒精燃烧的化学方程式。
1、
2、
3、
三、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
1、燃烧的条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
2、缓慢氧化的条件：有氧气存在即可。
3、爆炸（发生化学变化爆炸）的条件：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
4、防火灭火的原理：破坏燃烧三个条件的其中一个即可。
防火灭火的措施：隔离可燃物、或隔绝氧气或降低可燃物的温度使其低于着火点。
6、 防范爆炸的措施：注意通风，注意易燃物、易爆物的保管，防止着火等。
四、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
五、知道石油是由不同有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
六、认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。所以，人们正在利用和开发其他新能源，如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，这些资源的利用，不但可解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。
第二单元常见的化学合成材料。
一、 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
（1） 合成纤维、塑料、合成橡胶是三大化学合成材料。
（2） 合成纤维有腈纶、氨纶、涤纶等运用于纺织业。塑料、合成橡胶运用更广。
二、 以“白色污染”为例，了解使用合成材料对人和环境的影响。
1、 合成材料的使用大大方便了人类的生活，但合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体。
2、 解决白色污染问题，因从以下几方面着手：
① 减少使用不必要的塑料制品，改用布袋；②重复使用某些塑料制品。
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料。
④ 回收各种废弃塑料
三、 认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
第三单元化学物质与健康
一、 了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。
1、 钙：常量元素，促进对钙的吸收。
2、 铁：微量元素，是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血。
3、 锌：微量元素，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
4、 碘：微量元素，是甲状腺激素的重要成分，幼儿缺碘会影响生长发育，思维迟钝，过多会引起甲状腺肿大。
5、 氟：微量元素，能防止龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
二、了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）
1、糖、淀粉、油脂都是人类重要的能源物质，糖、淀粉是主要的能源物质，油脂是备用的能源物质。
2、氨基酸是合成蛋白质的基本单位。而蛋白质是组成人体和细胞的基本成分。
3、维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
三、了解某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
四、初步认识化学学科的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重要贡献。
第四单元保护好我们的环境
一、 了解“三废”（废水、废气和废渣）对环境的污染。认识“三废”处理的一般原则和必要性。
二、了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
三、认识合理使用化肥、农药对保护环境的意义
可充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果，延缓或防治抗药性的产生，减少对农药对农产品和环境的污染。
四、认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
第四块化学基本实验与科学探究
第一单元常见的仪器和基本操作
一、 常见仪器及基本操作
常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器
试管
用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发

垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度：称准到0.1ɡ
使用
称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒
用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤
用途：将不溶性固体与液体分离
操作
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
二、气密性的检查：
1、（图一）先把导管放入水中，再用手握试管，
若有气泡冒出，则表示气密性良好。
2（图二）向长颈漏斗内倒水，使长颈漏斗下端浸入液面以下，
再将导管口放入水中，用热毛巾包住锥形瓶，
若导管口冒气泡，则不漏气。
第二单元物质的制备和性质
一、 气体的制取
1、 掌握运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳。

制氧气：AC或AE或BC或BE
制二氧化碳：BE
注意事项：
（1）使用气体发生装置注意的问题：
①实验前，检查装置的气密性；
②固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾斜，防止产生的水倒流使试管炸裂；
③先撤导管，后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；
④导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近，更不要插入反应物中；
⑤注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。
 二、物质的性质
1、 了解空气中氧气的体积分数的测定方法。
（1）原理：消耗一定量空气中的氧气，温度不变，改变其压强，用一种方法把改变的压强表现出来（水倒流或活塞移动），而这压强的改变就是由于氧气被反应而体现出来的。所以要保证反应物过量，氧气全部被消耗。
（2）步骤：在一密闭体系中（即体积一定的空气中）→放入过量的红磷，把导管夹住→点燃红磷→等红磷燃烧完毕，温度恢复到原温度→打开导管，水从烧杯倒流到集气瓶中约占其体积的1∕5.
（3）装置：

2、 会描述碳、磷、硫、铁等物质与氧气反应的现象。
（1） 木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 =CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
（2） 硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2=SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
（3）铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 =Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
（4）磷在空气中燃烧
4P + 5O2 =2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
3、 会描述二氧化碳的性质实验的现象
（1） 把二氧化碳通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊。
（2） 把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，使紫色的石蕊变红色。
4、 了解一氧化碳还原氧化铁的实验
（1） 原理：3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
（2） 步骤：先通CO→再加热至红色固体变黑色→停止加热，继续通CO，直至冷却。

（3） 装置：

5、 了解稀释浓硫酸的操作和原理。
（1） 稀释浓硫酸的操作：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
（2） 稀释浓硫酸的原理，浓硫酸溶于水时会放出大量的热，飞溅到人身上，有腐蚀性，所以①要把浓硫酸倒入水中，②要慢慢倒，③用玻璃棒不断地搅拌，使热量及时散发。
6、 了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
（1） 白磷的着火点较低，易自燃，所以保存在煤油或水中，避免与氧气接触。
（2） 浓硫酸有吸水性，有腐蚀性，所以要密封且有专人保管。
（3） 浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。
（4） 氢氧化钠固体有潮解性且与空气中的二氧化碳要反应变质，所以要密封保存；氢氧化钠溶液也要与空气中的二氧化碳要反应变质，所以要密封保存。
第三单元物质的鉴别与分离
一、 物质的鉴别：
1、 掌握氧气、二氧化碳、碳酸盐等物质的鉴别方法。
（1） 氧气用带火星的木条来检验，使带火星的木条复燃。
（2） 二氧化碳用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊。

将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
2、 能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
（1） 用pH试纸的方法：用玻璃棒沾取少量待测液于pH试纸上，待变色后，再与标准比色卡比较，读出pH值。
（2） 酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液：取少量待测液于试管中，然后滴2、3滴酸碱指示剂，变色后，根据石蕊：酸红碱蓝中紫。 酚酞：酸无碱红中无，进行判断。
3、 了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料的实验方法。
棉纤维：点燃时，能全部燃烧，有烧纸的气味。
羊毛纤维：点燃时，能燃烧，有烧焦羽毛的气味，灰烬能捻成粉末。
合成纤维（如腈纶）：能燃烧，有刺激性气味的气味，灰烬不能捻成粉末，成团。
二、 混合物分离
1、 知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
（1） 净化水的程度由低到高的顺序：吸附、沉淀、过滤、蒸馏
（2） 吸附：用活性炭吸附色素和异味，属于物理方法。
沉淀：有静置沉淀和化学沉淀的方法。
过滤：分离固体和液体的方法，操作见前面基本操作部分。
蒸馏：加热，使水先由液态变成气态，再冷凝成液态，得到纯净水的方法。
2、 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。（操作见前面基本操作部分）。
第四单元科学探究
一、 对科学探究的认识
1、 体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2、 知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，并进行推理和判断。
二、 科学探究的主要过程。
1、 了解科学探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行试验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。
2、 具有控制实验条件的意识。
三、 填写实验报告
1、 能提出有探究价值的问题。
根据物质的性质或用途。
2、 能对问题可能的答案作出猜想或假设
猜想要根据物质的性质或用途，作合理的、大胆的猜想，不能无依据地乱猜。
3、 能在一定的条件下进行简单实验设计
4、 会观察并记录实验现象
现象是指放热吸热、颜色的改变、沉淀或气泡的产生。
5、 能根据实验现象进行分析得出初步的结论。
6、 能对实验结果进行反思与评价。

第四块化学计算
第一单元:有关化学式的计算
一、利用相对原子质量计算相对分子质量.
相对分子质量=所有原子的相对原子质量的和
二、利用相对原子质量\相对分子质量进行物质组成的计算
1、计算化合物中各组成元素的质量比
组成元素的质量比=各组成元素的相对原子质量×原子个数之比
2、计算化合物中某组成元素的质量分数
某组成元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量
3、计算一定质量的化合物中某组成元素的质量
某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
*三、能看懂某些商品碰巧标签上的标注的的物质成分及其含量，并能进行相关计算。
第二