化学元素周期表元素周期表口诀初二必备.doc

网址：化学元素周期表 元素周期表口诀 初二必备化学元素周期表现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。化学元素价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝 四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零还有就是 哪些盐可溶哪些盐不可溶化合价可以这样记忆：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳一至五价都有氮 铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷一五七氯二三铁 二四六七锰为正碳有正四与正二 再把负价牢记心负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷化学元素周期表读音1氢(qng) 2氦(hi)3锂(l) 4铍(p)5 硼(png) 6碳(tn) 7氮(dn)8 氧(yng) 9氟(f)10 氖(ni)11钠(n) 12镁(mi) 13铝(l)14 硅(gu)15 磷(ln) 16硫(li) 17氯(l) 18氩(y)19钾(ji) 20钙(gi) 21钪(kng) 22钛(ti)23 钒(fn) 24铬(g) 25锰(mng) 26铁(ti) 27钴(g)28 镍(ni)29 铜(tng)30 锌(xn) 31镓(ji) 32锗(zh) 33砷(shn) 34硒(x) 35溴(xi)36 氪(k)37铷(r) 38锶(s) 39钇(y) 40锆(go) 41铌(n)42 钼(m) 43锝(d) 44钌(lio) 45铑(lo) 46钯(b) 47银(yn) 48镉(g) 49铟(yn) 50锡(x) 51锑(t) 52碲(d)53 碘(din) 54氙(xin)55铯(s) 56钡(bi) 57镧(ln) 58铈(sh) 59镨(p)60 钕(n)61 钷(p) 62钐(shn) 63铕(yu)64 钆(g) 65铽(t) 66镝(d) 67钬(hu)68 铒(r) 69铥(di)70 镱(y) 71镥(l) 72铪(h)73 钽(tn) 74钨(w) 75铼(li) 76锇() 77铱(y) 78铂(b)79 金(jn) 80汞(gng) 81铊(t) 82铅(qin)83 铋(b) 84钋(p)85砹(i)86氡(dng)87钫(fng) 88镭(li)89 锕() 90钍(t)91 镤(p) 92铀(yu) 93镎(n)94 钚(b)95 镅(mi) 96锔(j)97 锫(pi)98 锎(ki) 99锿(i) 100镄(fi) 101钔(mn) 102锘(nu)103 铹(lo)104 钅卢(l) 105钅杜(d)106钅喜(x)107钅波(b)108 钅黑(hi)109 钅麦(mi)110 钅达(d) 111钅仑(ln)初中只需背前20个 前20号元素分别为（氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙）五个字五个字背 顺序 名称 字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背 考试时卷子上会告诉你的前20号元素1 H 氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.98214 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08金属活动顺序表K -jiaCa -gai Na-na Mg -meiAl -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qingCu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin元素周期表规律 ,化学元素周期表规律1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径 或者说,电子越多半径越大. 以上不适合用于稀有气体!第 10 页 共 10 页以上资料来源于网络，如有异议，请添加QQ:905622058，将有关问题进行反馈！衷心感谢！