1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时二氧化硅和硅酸导学案【三维目标】知识与技能(1) 了解二氧化硅的存在和用途；(2) 掌握SiO2的性质，硅酸的制备、性质。过程与方法使学生学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，培养学生对知识的迁移和类比能力，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。情感、态度与价值观通过微视频、精美图片、实物、相应的化学实验现象感受化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。【新课导入】现实生活有句名言：“从沙滩到用户”，其实讲的就是从沙子到芯片，下面我们通过一个微视频来了解这一奥秘。【教学
2、过程】活动一 SiO2的存在形式和结构【自主学习】阅读教材74-75页，了解SiO2在自然界中的存在和用途。活动二 SiO2的性质1.物理性质熔点 ，硬度 ， 溶于水。2.化学性质（1）特殊性（不与水、一般的酸反应，但能与氢氟酸反应）与HF的反应：SiO2 + HF 。（2）酸性氧化物的通性与强碱溶液的反应：SiO2 + NaOH 。与碱性氧化物的反应：SiO2 + CaO 。（3）高温下与某些盐（Na2CO3、CaCO3）的反应SiO2 + Na2CO3 。SiO2 + CaCO3 。【思考与交流】为什么实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨口玻璃塞？ 。活动三 H2SiO3制备与性
3、质【实验演示】根据教材76页实验4-1，完成实验并观察、记录实验现象。 1. 制备（1）实验现象：Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈 。滴加稀盐酸后，溶液由红色变浅并接近消失时，同时有 产生。（2）方程式为：Na2SiO3 + HCl 。【难点释疑】复分解反应中“强酸制取弱酸”原理。2. 性质硅酸是一种 酸，酸性：H2SiO3 H2CO3， 溶于水。 【课堂总结】谈谈本节课你有哪些收获？【巩固练习】1.下列物质:氢氟酸;浓硫酸;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓硝酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ()A. B.全部 C. D. 2.下列离子方程式书写不正确的是 () A.大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入硫酸 Na2SiO3+2H+ = H2SiO3(胶体)+2Na+C.二氧化硅与苛性钠反应 SiO2+2OH- = SiO32- +H2OD.将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+H2O
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