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重庆江北中学高三上期半期化学试题
命题人 景秋霞
本试卷共四个大题，23个小题。满分：100分。考试时间：90分钟
本试卷可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cu-64 C-12 S-32 Cl-35.5
一选择题（每小题3分，共54分）
1．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，均可用到的仪器是 （ ）
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
2．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是 （ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×1022
3．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)3·2H2O等含I3+的化合物
D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-
4．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．向氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO3溶液：
Ba2＋十2OH－＋2HSO3－= BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2＋ClO－＋H2O = HCO3－＋HClO
5为控制和整治大气污染，科技界开展了大量研究，取得了许多新成果。S—N 化合物在此领域的应用属于先进技术，如图是已经合成的最著名的S—N 化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ）
A、据均摊法可知该物质的分子式为S2N
B、该物质具有很高的熔、沸点
C、该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D、该物质与化合物S2N2 互为同素异形体
6．北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 ( )
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
7．用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子
B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA
C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA
8．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是 （ ）
A.灼烧氯化铷时，火焰为黄色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
9 ．下列说法中错误的是 ( )
A. 将SO2气体通人BaC12溶液中，有白色沉淀生成
B. 将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
C. Na2SO3溶液与BaC12溶液混合，有白色沉淀生成
D. 将SO2气体通人Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
10．由21H和818O组成的11克水中，含中子的物质的量为（ ）
A．4.5mol B.5mol C.5.5mol D.6mol
11．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
12．下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl－、SO、 NO3－ B.Ca2+、K+、Cl－、CO32-
C.K+、H+、SO、S2－ D.Cu2+、NO3－、SO、Cl－
13．有三种金属元素A、B、C在相同条件下B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱为 （ ）
A．A、B、C B. B、A、C C. C、A、B D. B、C、A
14．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的质量数为110　　　 　B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的电子层数为7　　　　　　D．Ds为金属元素
15．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 （ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
16右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是 （　　）
A、左高右低 B、左低右高 C、左右一样高 D、来回振动
17．下列物质均能使品红溶液褪色，其中漂白原理相同的是 ( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
A．除④外其他都相同 B．只有①②③
C．只有①④⑤ D．全部都相同
18. X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是　　 ( )
A.Na2CO3和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸
C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4

第II卷
二、推断题（本大题共16 分,每空2分。）
19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
三、填空题（共8分，每空2分）
20. 2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故Ｉ级响应。回答下列有关三聚氰胺的问题：
（1）三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为 ，分子中含氮的质量分数为 ；
（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为 。
（3）三聚氰胺的熔点为354℃，和相对分子质量相近的硝基苯比较（熔点5.7℃），三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是 。
四、实验题（本大题共15分，每空3分）
21．某课外活动小组的同学共同设
计了如图所示的实验装置（夹持仪器略
并用其进行下述实验：
实验1：制取并收集H2和Cl2。
①若制取并收集H2，则旋塞K1应该 ____（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 _____（填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。
②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液
实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如右图所示装置，并应在D中加入 （填代号）
a．浓硫酸 b．氯化钙 c．碱石灰 d．碳酸氢钠
②润湿的有色布条应放在　　　　　　　　　（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
五、计算题（本大题共7 分，22题3分，23题4分）
22．CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO___________克
23．有一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c(H+) = 0.1mol/L。则气体A中成分及体积比为____________。

高三上期半期考试化学试题答案
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
C
D
C
C
D
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
D
B
A
A
B
B
D
19（1）HClO4
（2）略
（3）H2（g）+1/2 O2（g） === H2O （l） ；△H＝一2a kJ·mol-1
（4）H2O2 + H2S === S↓+ 2H2O
（5）离子键、（极性）共价键；NaClO
（6）HSO3- + H+ === H2O + SO2↑；
Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O；
20．⑴ C3N6H6 或 (H2CN2)3 66.7%
··
N
··
·
·
·
·
H
H
C N
·
·
·
·
·

·
·
·

⑵ ⑶ 由于分子间氢键的形成

21．（1）打开 关闭 C ②b
（2）①b ② C E

22. (1) 24克
(2) V(SO2)﹕V(H2) = 1﹕4

重庆江北中学高三上期半期化学答题卷
二、推断题（本大题共16 分,每空2分。）
19. (1) __________________
(2)_________________________________
(3)______________________________________
(4)______________________________________
(5) ________________ ________________
(6)______________________________________
______________________________________
三、填空题（共8分，每空2分）
20. (1)___________________ _________
(2)__________________
(3)__________________
四、实验题（本大题共15分，除实验1①外，其余每空3分）
21.
实验1 ①_______ ________ __________ (每空1分)
②________________
实验2 ① _______________
②________________ _________________
五、计算题（本大题共7 分，22题3分，23题4分）
22. _______________
23._______________