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氧气的制取（第一课时）
课前预习
1、在实验室，常采用加热 ，分解 ，或加热 的方法制取氧气。
2、高锰酸钾是暗紫色 色固体，反应的文字表达式 。
3、过氧化氢是 无 色液体，反应的文字表达式 。
4、氯酸钾是 白 色固体，反应的文字表达式 。
5、二氧化锰是 黑 色固体，加热 产生氧气。
6、催化剂是指在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的
和 在反应前后都没有发生改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用，叫 。
课堂练习
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（    ）
A.加快化学反应速率   B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
2、制取氧气的方法有：①将二氧化锰放入过氧化氢溶液中；②加热高锰酸钾；③水中通入直流电产生氢气和氧气；④加热氧化汞．下列用于实验室制取氧气方法的选择中正确的是 ( )
A.①② B．②③④ C．②③ D．①②③④
3、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（  ）
A.都属于氧化物 　　B.都含有氧气　　 C.都含有氧气分子 　D.都含有氧元素
实验室用过氧化氢（二氧化锰，作催化剂）制取氧气，下列仪器一定不需要的是（　　）
A．大试管 B．铁架台 C．酒精灯 D．水槽
4．下列物质中含有氧气的是（　　）
A．双氧水 B．高锰酸钾 C．二氧化锰 D．液态空气
5、加热下列物质，能生成氧气的是 ( )
A．水 B．二氧化锰 C．空气 D．过氧化氢
6、过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化锰，其后果是 ( )
A．过氧化氢不发生分解反应 B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少 D．产生的氧气不纯
7、．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂．在上述说法中正确的是 ( )
A.②和④ B．②④和⑤ C．②和③ D．①和③
8、下列有关制取氧气的说法正确的是（　 ）
　　A.加热二氧化锰固体可以制取氧气　　B.用高锰酸钾制取氧气时要加入催化剂
　　C.常温下高锰酸钾能分解产生氧气　  D.高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气
9、如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（　　）
A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
10、利用双氧水进行制取氧气实验（所有装置的气密性
都已检查完毕）
（1） 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰取并收集氧气，写出发生反应的文字表达式
， 这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤③的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。
11、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一

木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解很慢
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ；，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃

（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：
[实验目的]探究 。
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。