第二单元离子键.doc

高一化学教学案 离子键
[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
[思考与交流]
（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？
（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？

[知识梳理]
一 离子键
1.定义： 叫离子键。
-ne-
2.形成过程：
活泼金属 M Mn+
吸引、排斥
达到平衡

+me-
化合 离子键

活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4.构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5.离子化合物：由 构成的化合物。
[思考与交流]
（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

（3）什么是电子式？

二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子
1.表示原子
Na Mg Cl O
[课堂练习] Al Si P S H

2.表示简单离子：
阳离子：

阴离子：

[课堂练习] Ca2+ Br- K+ F –

3.表示离子化合物
NaF MgO KCl

[课堂练习] KBr NaCl MgCl2 K2O

4.表示离子化合物的形成过程
[判断下列表示是否正确] ]1. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥

2 . ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶====== [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥
‥

3. ∶Cl• + ×Mg× + •Cl∶ [∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-

[注意]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况。可不采用。
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。
1、K2O

2、MgCl2

3、MgO

[课时精练]
（ ）1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g
（ ）2．下列不是离子化合物的是
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
‥
‥
‥
‥
（ ）3．下列化合物电子式书写正确的是
A. Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+
‥
‥
‥
‥

C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
（ ）4．下列离子化合物电子式不正确的是

（ ）5.下列关于电子式的说法不正确的是
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
（ ）6.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
（ ）7.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是
A.L层6个 B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个
（ ）8.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F
（ ）9.下列物质中有氧离子存在的是
A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH
（ ）10.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
A.NaCl B.LiI C.NaF D.KBr
（ ）11.下列指定微粒的个数比为2：1的是
A.Be2+离子中的质子和电子
B.2H原子中的中子和质子
C.NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 　　　　　
（ ）12.M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断正确的是
A.Z一定是离子化合物
B.Z的熔点、沸点高
C.Z一定溶于水
D.Z的电子式为：
（ ）13.下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
（ ）14.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
15.用电子式表示
氧原子 铝原子 ___________________
钠离子 氧离子 ___
氯化镁 硫化钾
16.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
17.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它的电子式为_____________。
18.用电子式表示下列粒子的形成过程。
(1)Cl2 ________________________________
(2)N2 ________________________________
(3)Na2O2 ____________________________