1、第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
主讲人：肖红军
【学习目标】
1、了解乙醛、甲醛的物理性质和用途；理解乙醛的结构；认识醛的结构特点，掌握乙醛的化学性质及醛类的检验。
2、运用实验的方法探究乙醛的氧化反应。
【学习重难点】
1.乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应
2.乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应概念
【学习过程】
（一）．醛的概念：分子里由烃基与 基相连构成的化合物。
（二）．饱和一元醛的通式
（三）．乙醛
1．组成与结构
乙醛的分子式
2、 结构简式 官能团 。
2．物理性质
乙醛是 色、具有 气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3.化学性质
（1）．氧化反应
a.被弱氧化剂氧化
实验探究1：实验3-5
银镜反应
现象
应用
逐滴加入至沉淀
恰好消失
静置水浴加热
工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基
写出有关反应的化学方程式：
本实验成功的关键：
（1）试管必须洁净；（2）水浴加热时不可振荡和摇动试管；（3）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过
3、量（防止生成易爆炸的物质）（5）乙醛用量不可太多
实验探究2：实验3-6
乙醛与弱氧化剂氢氧化铜反应
现象
应用
实验室检验醛基、医学上检验尿糖
写出有关反应的化学方程式：
注意点：
b.催化氧化
乙醛催化氧化方程式
c.乙醛能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
（2）．加成反应
与氢气加成：
4、
（四）甲醛：
1．甲醛的结构
分子式___ __ 结构式 结构简式________
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫_ __，__色___气味的____体，溶解性__ ___福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。
3．甲醛的化学性质（写出反应的化学方程式）：
（1）与氢气加成____________ ________
（2）银镜反应____________________
5、
（3）与新制的氢氧化铜反应__________________
（五）酮的结构和性质
(1)酮的结构：________________________________________________
(2)酮的化学性质
课堂练习：
1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
6、
2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯
课堂检测
1．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是 （ ）
A．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀
B．在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量
D．在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。
2．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试
7、剂是 （ ）
A．氨水 B．NaOH溶液
C．稀硝酸 D．酒精
3.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烯 B.苯
C.乙醛 D.甲酸钠
4.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH—CHO,下列对其化学性质判断中，不正确的是（ ）
A．能被银氨溶液氧化
B. 能使酸性高锰酸钾褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
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