第三物质构成的奥秘复习.doc

第三 物质构成的奥秘复习课时：3 时间 ： 年 月 日一、考点分析1、原子的构成、相对原子质量；2、元素元素在地壳中的含量、元素符号、离子符号；3、核外电子排布的有关知识、元素的化学性质与原子结构的关系。4、原子与离子的关系等，。二、内容分析1、复习目标（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。（2）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；熟知离子形成的原因，物质的宏观组成和微观构成的区别；掌握元素符号、离子符号的书写及它们的意义。（3）能用微粒的观点解释某些常见的现象。（4）认识氢、氧、碳、氮等与人类关系密切的常见元素；记住一些常见元素的名称和符号；知道元素的简单分类；形成“化学变化中元素不变”的观念；能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，并熟知元素周期表中每一格的信息。（5）培养学生的归纳知识、获取知识的能力；利用所学知识解决实际问题的能力。（6）激发起学生学习化学的兴趣；增进对物质的宏观组成和微观构成的认识；进一步体会物质构成的奥秘。2、复习的重点、难点复习重点（1）离子符号和化学式的书写及它们的意义。（2）用微利的观点解释某些常见的现象。（3）元素周期表中每一格的信息。复习难点：离子的形成3、突出重点、突破难点的方法突出重点的方法是讲细、讲慢，在搞明白的基础上精选典型习题，通过一些强化练习引导学生自己总结规律，找出适合自己的方法。突破难点的方法首先让学生明白核外电子的排布，由核外电子的排布找出得失电子数目的关系以及原因，设置情景让学生从直观的示意图去分析，引导学生发现核外电子与离子的关系。让学生感到知识不是孤立，而是相互有关联的，在以后的教学中引导他们善于发现、善于应用。三、学生掌握情况分析四、复习方法突出重点、突破难点的方法突出重点的方法是在学生疏通基础知识的情况下，在搞明白的基础上精选典型习题，错点，疑点讲细、讲慢，通过一些强化练习引导学生自己总结规律，找出适合自己的方法。突破难点的方法首先让学生明白核外电子的排布，由核外电子的排布找出得失电子数目的关系以及原因。让学生感到知识不是孤立，而是相互有关联的，在以后的教学中引导他们善于发现、善于应用。五、课时：3课时六、复习过程课前预习1、第三单元的题目是什么？有几个课题名字？分别是什么？2、每个课题主要讲了什么知识点？3、完成全品作业本中的知识清单，巩固基础知识。4、你认为你哪些知识点还有问题？第1课时（一） 基础知识整理明确知识网络及考点，考题方式，重点考点；精选典型的基础达标习题，认真完成，对于疑难问题精讲，细讲。第2课时 （二）题型解读、巩固练习考点一：元素与原子例1电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子 B.两种不同元素的离子C.两种不同的分子 D.同种元素的原子和离子解析 在原子中，质子数=核外电子数，两种不同元素的原子，则质子数不同，电子数也不相同，A错误；不同元素的离子，则质子数不相同，电子数可能相同，如Na+和Mg2+，B正确；两种不同的分子，由于分子不显电性，分子中电子数相同，质子数一定相同，C错误；同种元素的原子和离子，质子数相同，而电子数不同，D错误。答案 B点评 同种元素的原子核内质子数相同，不同种元素的原子核内质子数不同。练习：1、在原子中，质子数等于A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差2、科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）A1 B.2 C3 D.43、决定元素种类的是 A核外电子数B中子数 C最外层电子数D质子数4、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为 A25 B30 C55 D805、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A7B9C10D19考点二：构成物质的微粒例2 下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是( )A.物质是由微粒构成 B.构成物质的微粒不断运动C.微粒之间有间隔 D.任何微粒都不可再分解析 物质都是由分子、原子和离子等微粒构成的，微粒都是不断运动的，微粒之间都有间隔，A、B、C正确；分子可以分成原子，原子可分为原子核和核外电子，D错误。答案 D点评 分子、原子和离子无论如何变化，仍具有其基本性质。练习：1、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定2、下列符号表示正确的是（） A2个氮分子：2N B2个碳酸根离子：2CO32C氧化铝元素的化合价：2O3 D4个氢原子：2H23、下列化学用语与含义相符的是AMgCl2氯化镁 BCa+2钙离子C2H2个氢元素 DO22个氧原子A2H2个氢元素 BN2氮气C2H2O2个水分子 DMg2+镁离子4、下列化学符号表示2个氢分子的是 A2H B2H2 C2H+ D2H2O考点三：微粒结构示意图例3从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是( )A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.表示阴离子，表示原子解析 根据图示，两种微粒的核内质子数不同，因此不是同种元素，A错误；两种微粒都有两个电子层，核外电子数都是10个，微粒核内质子数小于核外电子数，是阴离子，微粒核内质子数等于核外电子数，是原子，说明这两种微粒分别是不同元素的原子和离子，B、C、D正确。答案 A点评 核内质子数=核外电子数，是原子；核内质子数核外电子数，是阳离子；核内质子数核外电子数，是阴离子。练习：1.下列化学用语表达正确的是（）A钠原子结构示意图：B硫离子：S2C两个氮分子：2ND氧化铝：Al2O32、下列结构示意图，表示阴离子的是A B C D3、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是ww w.xk b1. c omA化学性质相同 B它们表示两种元素C表示的是原子，表示的是离子 D表示的元素是金属元素4、下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ） 5、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）考点四：元素周期表例4 中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是( )A.镁元素属于非金属元素B.镁元素原子的核电荷数为12C.镁元素原子的核外电子数为12D.镁元素的相对原子质量为24.31解析 镁元素是金属元素而不是非金属元素，A错误；镁元素的原子序数为12，因此其核电荷数和核外电子数均为12，而其相对原子质量为24.31，B、C、D正确。答案 A点评 根据元素的名称及最外层电子数可以确定元素的类别，根据原子序数=核电荷数=核外电子数，由其中的一个量可以确定其他所有的量。练习：1、下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是A该元素是非金属元素 B该元素的原子序数为7 C该元素的相对原子质量是14.01 D氮气的化学式为N236、【2012南京】铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是A元素符号为Ce B属于非金属元素C相对原子质量1401g D原子核内中子数为5837、【2012福州】根据图3的信息判断，下列说法正确的是A硫属于金属元素 B硫原子的核电荷数为16C硫原子的相对原子质量为32.07 gD在化学反应中，硫原子容易失去电子考点五：分子、原子的性质例7将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。下列对此现象的解释最合理的是（）A分子是由原子构成的B分子的质量和体积都是很小的C分子是不断运动的D分子间是有间隔的解析 体积变小从微观上说是分子间间距变小，可知答案是D答案 D点评 分子的性质是中考考查的一个重点，题目以选择的形式较多。练习：1、一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ）A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大2、下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）A电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气3、下列叙述正确的是 （ ）A. 水结冰后分子停止运动 B. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D. 氧化汞分子在化学变化中能够再分4、从下列图片中不能获取的信息是（ ）A微粒之间有间隔 B原子是由原子核和电子构成的C水分子在不断运动 D构成物质的粒子有分子、原子和离子5、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的下列有关说法正确的是（ ）A在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B 同雪花中，水分子数目都是巨大的C不同雪花中，水分子化学性质不相同D雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化第3课时 （三）习题处理，查漏补缺七、复习反思