第二节富集在海水中的元素——氯.doc

第二节 富集在海水中的元素氯【学习目标】1 能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。2 能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。3 掌握氯气的实验室制法，了解氯离子的检验方法。【基础知识】一氯元素的存在氯元素在自然界中以 态存在，是重要的_元素，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图_表现典型的_。来源:学科网二氯气的性质1氯气的物理性质氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的有 气体。密度比空气 ， 溶于水，1体积水可溶解约 体积的氯气。氯气在低温和加压的条件下可转变为 。易 。液氯保存在 中。思考1：实验室中如何闻氯气的气味？ 思考2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？ 2氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。Na和Cl2实验现象： 化学方程式： Fe和Cl2实验现象： 化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： Cu和Cl2实验现象： 化学方程式： 产物溶于水所得溶液颜色： 思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？ 注意：氯气有强 性，氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。来源:学*科*网Z*X*X*K(2) 与非金属反应来源:学|科|网Z|X|X|KH2和Cl2点燃实验现象 化学方程式 H2和Cl2的混合气体光照时实验现象： H2和Cl2的化合产物HCl气体易溶于水（1体积水溶解同条件下500体积的HCl气体）。溶于水得到的溶液即为 ，此为工业制盐酸的原理。思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么？ 已知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成PCl3，氯气过量时生成PCl5。试写出方程式。 思考与交流 通过 Na、Cu、Fe、H2等在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的概念有什么新的认识？来源:学科网(3) 氯气和水的反应氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式： 离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。【实验4-4】、【实验4-5】 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？（注：次氯酸的性质）来源:学科网（1） 性：杀菌、消毒、漂白（2） 酸性；比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式 思考1：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？ 氯水的成份： 种分子，分别为 种离子，分别为 氯水的性质： 液氯和氯水有什么区别？ 氯水可以保存在钢瓶中吗？ 思考2：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？ 思考3：实验室中新制氯水应如何保存？ 练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象解释或离子方程式来源:Z*xx*k.Com滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体 (4) 氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液 化学方程式： 离子方程： 思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？ 思考2：漂白液优于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉 原料： 反应原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是 思考1：漂白粉是如何发生效用的？ 思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？ 思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有： 这个过程我们可以看作漂白粉的 过程。三、氯气的用途四、氯气的制法阅读课本P82的科学史话，了解氯气的实验室制法。1、工业制法用电解饱和食盐水的方法制Cl2化学方程式： ；离子方程式： 。2、实验室制法（1）药品： （2）原理：化学方程式 ； 离子方程式 。若无MnO2，可以用 等氧化剂代替，如KMnO4与浓盐酸： ； 离子方程式： 。（3）装置： 。使用的主要仪器有 、 、 、 、 、 等。分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 和 。制气装置一般包括四个组成部分： 。（4）除杂： 。（5）干燥： 。（6）收集： 。（7）验满： ； ； 。（8）尾气吸收： 。（9）注意事项为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度 ，以减少 的挥发必须用 ， 不反应实验结束后，先使反应 并排出残留的 ，再 装置，避免 尾气吸收时，不能用 吸收Cl2，因为溶液中含 量少，吸收不完全（10）氯气的制取实验口诀：二氧化锰盐酸逢；隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质；吸收通入火碱中。五氯离子的检验实验现象解释或离子方程式来源:学科网ZXXK加入AgNO3溶液后来源:学科网加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？五成盐元素卤素阅读P86页科学视野，了解成盐元素。卤素包括的元素有 卤素的单质都有 性，该性质按由强到弱的排列为： 练习：P88课后习题12题。海水中的成盐元素还有 ，分别存在于 。科学视野：一、原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A族。氟（F）、溴（r）、碘（I）、砹（At）。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于 所以统称为卤素（成盐元素）。二、物理性质：（1）溴在常温下为深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加水，以减弱溴的挥发。（2）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯），遇淀粉变蓝，通常用于碘与淀粉的互相鉴别 ；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。三、化学性质（1）相似性：氟、氯、溴、碘的原子其最外层都具有 个电子，决定了这些原子在化学反应中易于 ，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现 性，均能与金属、非金属、水、碱溶液的反应。（2）递变性：随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。a、.与非金属反应：如它们与氢化合成气态氢化物如F2与H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成HF。H2与Cl2混合光照 ，H2能在Cl2中 燃烧。Br2与H2持续加热可生成HBr。 I2与H2加热时也不能完全化合。b、与金属反应：卤素单质在与可变价态金属如Fe化合时，F2、Cl2、Br2都可得到高价铁的卤化物，而I2与Fe反应时只能得到FeI2方程式为： ，（此反应可证明碘的氧化性弱于溴）。c、与水反应：常温下氟单质与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同。）2F2+2H2O=4HF+O2氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟元素在化合物中化合价只有-1价，无正价，不能从其它卤化物的水溶液中置换出其它卤素单质，能与惰性气体反应。用X代表卤素,写出其它卤素单质与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应）_d、与碱反应，写出通式（除F2外均类似与氯气和碱的反应） （3）卤离子（Br-、I-）的检验： 所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。 AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。6