专题一微观结构与物质的多样性测试题.doc

高一化学《必修2》 镇江市实验高级中学化学教研组
专题1 微观结构与物质的多样性检测
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一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是 （ ）
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
2．在地壳中，氧元素主要以16O和18O形式存在。下列关于16O和18O的说法正确的是
A．16O和18O互为同素异形体 B．16O和18O互为同位素
C．16O和18O的中子数相同 D．16O和18O的质量数相同
3．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是 （ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子的电子层数呈周期性变化
4．下列叙述不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
6．A、B、C三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素原子序数的大小顺序是 （ ）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．A＞C＞B D．C＞A＞B
7．下列气态氢化物最稳定的是 （ ）
A．HCl B．HBr C．HF D．HI
8．下列属于共价化合物的是                                             （ ）
A．NaOH B．NaCl C．N2 D． CO2
9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是                         （ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Cl2
10．下列说法正确的是 （ ）
A．1H、2H、3H互为同分异构体 B．氯离子结构示意图：
C．二氧化碳的电子式：
D．CH3－CH2－CH2－CH3、CH3－CH3互为同素异形体
二、填空题
11、填表：填写不同周期及族序数，并将1-18号元素（符号）按不同周期和族填入下表。
族序数
周期数

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在上述三个周期中（填元素符号或化学式）：
（1）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
（2）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
（3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。 （4）气态氢化物最稳定的是 。
12、在①氯化钠、②氯气、③氢氧化钠、④二氧化碳中（填序号）
（1）写出它们的电子式：① ，② ，③ ，④ ；
（2）从相互作用的角度看，含有共价键的有_________________
（3）含有离子键的有____________________ ；
（4）既含有离子键又含有共价键的有_____ ；
（5）属于离子化合物的有___________ ，属于共价化合物的有_______________ ；

13、已知某原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中的位置是 、
，它的最高正价是 ，负价是 ，最高价氧化物的水化物化学式为 。
14、现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子。
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为 、 、 。
（2）用电子式表示Z与X、Y与W结合成的化合物 、 。
（3）写出Z与W2Y反应的离子方程式：_________________________________________。
15、有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。元素A是所有元素中原子半径最小的；元素B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；元素D原子最外层电子比同周期C元素多5个电子。
试回答：
（1）它们的元素符号是：A 、B 、C 、D 。
（2）C和D最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
。
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