氧化剂和还原剂课件.ppt

资料仅供参考,不当之处，请联系改正。光光合合作作用用高高炉炉炼炼铁铁铁铁生生锈锈燃燃料料燃燃烧烧资料仅供参考,不当之处，请联系改正。写出下列反应的方程式写出下列反应的方程式:1、大理石溶于盐酸、大理石溶于盐酸2、钠置于水中、钠置于水中3、氧化铜与氢气的反应、氧化铜与氢气的反应4、碳酸钙的分解反应、碳酸钙的分解反应5、铁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧6、过氧化钠和水反应、过氧化钠和水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 点燃点燃资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1、从得失氧角度、从得失氧角度氧化反应：得到氧的反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应是否只有得氧失氧的化学反应才称为是否只有得氧失氧的化学反应才称为氧化还原反应？氧化还原反应？【问题探究一问题探究一】氧化还原反应氧化还原反应资料仅供参考,不当之处，请联系改正。交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价，式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。氧化还原的关系。NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Zn与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2 OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4+1 -1 +1+5 2 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -2资料仅供参考,不当之处，请联系改正。2、从化合价升降角度、从化合价升降角度氧化氧化反应：反应：还原还原反应：反应：氧化还原氧化还原反应：反应：如何判断一个化学反应是否为氧化如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？还原反应？思考：思考：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价有元素化合价升高升高的反应的反应有元素化合价有元素化合价降低降低的反应的反应在反应过程中，有元素在反应过程中，有元素化合价变化化合价变化的化学反应。的化学反应。化合价的变化化合价的变化氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。资料仅供参考,不当之处，请联系改正。练一练：练一练：哪些是氧化还原反应？哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31、CaCO3 =CaO+CO22、MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O4、2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 高温高温资料仅供参考,不当之处，请联系改正。判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。【迁移【迁移应用应用】Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应资料仅供参考,不当之处，请联系改正。化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应资料仅供参考,不当之处，请联系改正。【思考】【思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？【实验【实验探究探究】实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。烧杯中，观察现象。实验二：实验二：按按图图连连接接实实验验装装置置资料仅供参考,不当之处，请联系改正。观察观察.思考思考氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCuCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去电子失去电子 化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应 得到得到电子电子化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应指针偏转指针偏转00+2+2资料仅供参考,不当之处，请联系改正。3、从电子转移的角度、从电子转移的角度氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是电子的转移电子的转移氧化反应：氧化反应：失去电子失去电子的化学反应。的化学反应。还原反应：还原反应：得到电子得到电子的化学反应。的化学反应。氧化还原反应：凡是有氧化还原反应：凡是有电子转移电子转移的化学反应。的化学反应。资料仅供参考,不当之处，请联系改正。Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和Cl的反应+1182+178 82NaCl-点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl=2NaCl 讨论讨论 化合价升降与电子转移化合价升降与电子转移以及氧化、以及氧化、还原反应有还原反应有何何关系关系?资料仅供参考,不当之处，请联系改正。【概括【概括整合】整合】失电子失电子元素化合价升高元素化合价升高氧化反应氧化反应得电子得电子元素化合价降低元素化合价降低还原反应还原反应资料仅供参考,不当之处，请联系改正。4 4、电子转移的表示方法、电子转移的表示方法（1 1）双线桥法：双线桥法：（2 2）单线桥法：单线桥法：00+2+1化合价升高，失去化合价升高，失去2e-化合价降低，得到化合价降低，得到2e-H2+CuO =CuH2O 2Na+Cl2=2NaCl2e-资料仅供参考,不当之处，请联系改正。氧化剂：还原剂：所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物所含元素的化合价升高的反应物得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性【问题探究二问题探究二】氧化剂和还原剂资料仅供参考,不当之处，请联系改正。资料仅供参考,不当之处，请联系改正。常见的氧化剂：常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等等某些某些具有高价态元素的化合物：具有高价态元素的化合物：硝酸、硝酸、浓浓硫酸、硫酸、KMnO4、Fe3+等等常见的还原剂：常见的还原剂：活泼的金属和活泼的金属和某些某些非金属：氢气、碳等非金属：氢气、碳等某些某些具有低价态元素的化合物：具有低价态元素的化合物：CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等等资料仅供参考,不当之处，请联系改正。物质中的元素为最高价时：物质中的元素为最高价时：一般做一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时：物质中的元素为最低价时：一般一般做还原剂，显还原性 物质中的物质中的 元素为中间价态的时候：元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；元素的化合价与物质的氧化性、还元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？原性有何关系？资料仅供参考,不当之处，请联系改正。1、Cl2+H2O HCl+HClO2、Fe+4HNO3（稀）（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2既是氧化剂既是氧化剂 又是还原剂又是还原剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂思考标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?资料仅供参考,不当之处，请联系改正。3、2H2O2 2H2O+O24、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2催催 化化 剂剂高高 温温-1-20+30+2+4既是氧化剂既是氧化剂 又是还原剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂资料仅供参考,不当之处，请联系改正。、氧化产物：还原剂失去电子被氧化、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过经过氧化反应氧化反应得到的产物。得到的产物。、还原产物：氧化剂得到电子被还原、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过经过还原反应还原反应得到的产物。得到的产物。【拓展】资料仅供参考,不当之处，请联系改正。氧化性与还原性强弱氧化性与还原性强弱判断判断：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物已知：已知：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI Cl2+2I=2Cl+I2 则：氧化性：则：氧化性：还原性：还原性：MnO2 Cl2 I2 H2SO4SO2 I-Cl-Mn2+资料仅供参考,不当之处，请联系改正。【练习】【练习】分析下列反应是否是氧化分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：的变化与氧化还原反应的关系：1.Zn+2HCI=ZnCI1.Zn+2HCI=ZnCI2 2+H+H2 22.H2.H2 2+ClCl2 2=2HCl=2HCl3.CaO+H3.CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 24.Fe4.Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO3CO=2Fe+3CO2 25.CaCO5.CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 点燃点燃高温高温高温高温资料仅供参考,不当之处，请联系改正。小结：小结：1、从三个方面学习了氧化还原反应的概念。、从三个方面学习了氧化还原反应的概念。2、理解氧化还原反应的特征和实质、理解氧化还原反应的特征和实质3、了解氧化还原反应与四种基本反应、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。类型的关系。4、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化性和还原性强弱。断氧化性和还原性强弱。