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第一章《化学反应与能量转化》知识梳理
教师寄语：学会学习，自主学习，做到善于自我反思、总结
一、 化学反应的热效应
【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；
2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；
3.会利用盖斯定律。
[知识梳理]
1、反应热是指 ，通常用符号 表示。当反应吸热时，Q为 值；当反应为放热时，Q为 值。
2、用于测量反应热的仪器称为 。利用公式 可计算出反应释放或吸收的热量。
3、焓是指 。反应焓变（ ）是指 ，即△H= 。当△H〉0时,反应为 反应；反之，为 反应。
4、书写热化学方程式应该注意哪些问题？

5、盖斯定律的内容是 。
[练习一]
1、 写出298K时，下列反应的热化学方程式
①3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ

②用CO(g)还原Fe2O3(s),放热24.8kJ

③1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ

2、 下列说法中正确的是
A、 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、 △H 〉0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
C、 △H的大小与热化学方程式中的各物质的系数无关
D、 反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H>0
3、含11.2克KOH的稀溶液于1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=－11．46kJ/mol
B.2 KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H= －114．6kJ/mol
C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O △H=－114．6kJ
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H= －57．3kJ/mol
二、电解
【知识目标】1.理解电解的原理，能够熟练的分析电解池的电极反应类型并书写给定条件的电极反应式；归纳电解池的总反应方程式。
2.以电解冶炼铝、电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池成分的变化。
[知识梳理]
1、电解是指在 的作用下，电解质在两个电极上分别发生
的过程。电解池是指 。
电解池的构成条件是由 、 、
、 。
2、在电解池中，与电源的 极相连的电极是阴极，阴极上发生 反应；与电源 极相连的电极是阳极，阳极上发生 反应。
电解熔融氯化钠时电极反应式为：阳极 ，阴极 。
3、用惰性材料做电极时，电解液中的阴离子在 极上放电，常见阴离子的放电顺序为 ，阳离子在 极上放电，常见阳离子的放电顺序为
。
4、以石墨为电极电解饱和食盐水时的，阳极产物是 ，电极反应 ，阴极产物是 电极反应为 ，总反应 。
5、电解精炼铜时 做阳极， 做阴极，电解质溶液为 ，电极反应分别为阳极 ，阴极 。电解液的浓度 。（变大或变小或不变）
6、电镀的主要目的是 。电镀槽中， 做阴极， 做阳极，电镀液通常采用 。以铁上镀铜为例，写出该电镀过程中各电极的电极反应式，阴极 ，阳极
。在电镀过程中，电解质溶液的浓度 。

7、酸碱盐的电解规律
类型
电解质的组成
电解反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
pH
电解质溶液复员
电解水型

NaOH

H2SO4

Na2SO4

电解电解质型

HCl

CuCl2

——

电解电解质和水型
放氢气生碱型

NaCl

放氧气生酸型

CuSO4

三、 原电池
【知识目标】1.能够理解原电池的工作原理，能够对原电池的结构进行分析，熟练的书写电极反应式。能够根据给定反应设计原电池。
2.能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
3.理解金属腐蚀的原因，并能够设计电化学保护的措施。
[知识梳理]
1、原电池是 的装置。原电池的构成条件是
2、在硫酸铜做电解质的铜锌原电池中，锌作 极，发生 反应，电极反应
；铜作 极，溶液中的 离子在铜极上发生 反应，电极反应为 。在外电路中，电子由 极流向 极。
3、可充电电池放电时是 装置，将 能转化为 能；充电时是 装置，将 能转化为 能。铅蓄电池是一种二次电池，用途极广。写出放电、充电时的电极反应式，负极 ，正极 ，放电时的电池反应为 ，充电时的电池反应为 。
4、锌锰干电池用 作负极，用 作正极，电解质溶液主要是 。碱性锌锰干电池的电极反应为负极 ，正极 ，总反应 。
5、氢氧燃料电池在酸性条件下的电极反应为：负极 ，正极
；在碱性条件下的电极反应为：负极 ，正极 。
总反应式为 。
6、金属的腐蚀是指 。金属的腐蚀可分为 和 两类；根据金属接触到的电解质溶液的酸碱性，金属的电化学腐蚀又可分为 和 。钢铁的吸氧腐蚀中，负极反应为 ，正极反应为 ，原电池反应为 。
氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应为 。
钢铁析氢腐蚀中的正极反应是
7、金属防护的方法主要有
。
．（08年全国理综I·13）电解 100 mL 含c(H＋)=0.30 mol·L－1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是C
A．0.10mol·L－1 Ag＋ B．0.20 mol·L－1 Zn2＋
C．0.20 mol·L－1 Cu2＋ D．0.20 mol·L－1 Pb2＋
a
b
－
+
Na2SO4 溶液
．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是D
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。

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