1、影响化学反应速率的因素
四川省简阳中学化学组 刘 倩
【学习目标】
1.从宏观、微观两个角度认识浓度、催化剂、温度等因素对化学反应速率的影响。
2.学会利用控制变量法在探究物质性质和规律。初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
3.可以对与化学反应速率相关的简单社会和生活问题作出合理的判断。
【学习重点】
浓度、催化剂、温度对化学反应速率的实验探究。
【学习难点】
运用碰撞理论解释浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。
【学习过程】
活动一 影响化学反应速率的因素
活动形式
活动过程和结果
联系生活
整理知识
影响化学反应速率的
2、因素是有哪些？
内部因素：
外部因素：
活动二 科学探究
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
活动形式
活动过程和结果
思考交流
FeCl3
实验目的：探究温度对化学反应速率的影响。
实验原理：2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑
分析该反应特点，从哪些方面可以说明该反应速率的快慢？
实验探究
实验用品：5%H2O2溶液，FeCl3溶液，胶头滴管，试管，烧杯
实验现象：
现象
冷水中
热水中
汇报交流
实验结论：在其他条件相同下，升高温度，化学反应速率
理论解释
微观解释：
3、温度提高，单位体积内活化分子数 ，单位时间内有效碰撞的频率 ，化学反应速率 。
巩固练习
为加快化学反应速率采取的措施是（ ）
A. 食物放入冰箱中贮藏
B. 用铁片代替镁片与稀硫酸反应制取氢气
C. 试管中进行镁与水反应时，稍微加热
D. 橡胶制品中添加抑制剂
实验探究2：浓度对化学反应速率的影响
实验探究
FeCl3
实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验原理：2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑
实验用品：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，FeCl3溶液
4、胶头滴管，试管，烧杯
实验现象：
现象
5%H2O2溶液
10%H2O2溶液
汇报交流
实验结论：
理论解释
微观解释：
注意：若反应物为固体或纯液体，在“浓度”一定，则改变反应物的物质的量（n）对化学反应速率 影响。
巩固练习
下列说法正确的是（ ）
A． 铁与硫酸反应制取氢气时，选用浓硫酸可加快反应速率
B． 在一定温度下，为了减缓锌与稀硫酸的反应速率，可加入少量NaCl溶液
C． 浓度是影响化学反应速率的最主要因素
D． 钠与水反应时，增大水的用量可加快反应速率
实验探究3：催化剂对化学反
5、应速率的影响
活动形式
活动过程和结果
实验探究
催化剂
实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响。
实验原理：2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
实验用品：5%H2O2溶液，FeCl3溶液，MnO2，胶头滴管，药匙
分组实验：
现象
加入FeCl3
加入MnO2
不加入任何试剂
汇报交流
实验结论：
理论解释
微观解释：
巩固练习
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是( )
A. 在500℃时，SO2和O2各10 mol反
6、应
B. 在500℃时，用V2 O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应
C. 在450℃时，SO2和O2各5 mol反应
D. 在500℃时，用V2 O5作催化剂，SO2和O2各5 mol反应
活动三 归纳总结
影响化学反应速率的因素
影响规律
（在其他条件相同时）
内因
外因
除了上述几种方法之外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如 。
【课后练习】
1.下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 将煤块粉碎后燃烧
B. 利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体
C. 用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应
D. 在盛有H2和Cl2的集气瓶外点燃镁条
2.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例
影响速率的因素
如何影响
鲜牛奶变酸：28℃约4h，5℃约48h
硫在氧气中比在空气中燃烧快
碳酸钙与盐酸反应：粉状比块状快
KClO3与MnO2混合共热可快速产生O2
3
影响化学反应速率的因素
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