第一章化学反应与能量答案.docx

参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）一、基础梳理1. 答案：A解析：“焓”是与内能有关的物理量。2. 答案：B解析：化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还可表现为光能、电能、机械能等。3. 答案：A解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项为放热反应，A项为吸热反应。4. 答案：D解析：胆矾失去结晶水的过程、氯酸钾分解过程属于分解反应，是吸热反应；由固态变为液态和由液态变为气态是吸热过程。5. 答案：D解析：A项，只是水的状态变化，属于物理变化，不属于化学反应；B项，H0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。6. 答案：A解析：化学键断裂吸收的能量为(6a5d) kJ，化学键生成放出的能量为(12b4c) kJ。7. 答案：C解析：羊提供给石头的“能量”相当于化学反应中的活化能，图A中表示活化能的为E3E2。8. 答案：D解析：本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应；反之，ABC则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。9. 答案：D解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比。10. 答案：B解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石来与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。二、运用提升11. 答案：92 kJ解析：反应热=吸收的总能量-放出的总能量，1molN2生成的NH3的反应热=946 kJ +3436 kJ -3391 kJ=-92 kJ12. 答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)使反应物混合迅速反应充分，使温度迅速下降。(4)水结成冰，从而使烧杯与玻璃片黏在一起。若没看到此现象，可能的原因是：药品用量太少；Ba(OH)28H2O未研成粉末，反应太慢；没有立即迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上滴加的水太多。(任写两个)解析：(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反应，烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)烧杯中进行的是酸碱中和反应，热化学方程式应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(4)使反应物快速混合，反应迅速充分，使温度变化明显。(5)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：药品用量不能太少。反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。13. 答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零(3)解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H小于零。(3)比较H大小时，要连同“”、“”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“”、“”无关。14. 答案：(1)1 557 kJ(2)55解析：(1)根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJmol1。100 g葡萄糖的物质的量为n(C6H12O6)0.556 mol,0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为0.556 mol2 800 kJmol11 557 kJ。(2)因形成1 mol ATP时需吸收75.24 kJ能量，10.75 g葡萄糖氧化时可释放出的能量为2 800 kJmol110.75 g180 gmol1167.2 kJ，故转化为热量的百分数为(167.275.24)kJ/167.2 kJ100%55%。三、选做题15. 答案(1)放热(ab) kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ解析(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的H(496.4431424724634) kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）一、基础梳理1. 答案：A解析：反应热指的化学反应中的能量变化，不仅指热量的变化；在热化学方程式中，化学计量数指的是物质的量；状态不同，反应热就不同，所以在写热化学方程式时要注明状态；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中必有能量变化。2. 答案：C解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，故A错；当表示“25 、101 kPa”时测得的数据时，可以不用注明，而标准状况是指“0 、101 kPa”，故B错；D中，大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，但也有例外，如CCO2=2CO属化合反应，但为吸热反应，故D错。3. 答案：D解析：由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。4. 答案：C解析：H2和O2反应，H应为负值，故推知B、D错误，又H2O(g)H2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为ca0，故A项错；对于(1)、(2)反应热为2ab生成物总能量时，该反应为放热反应，H0。燃烧热的衡量标准是1 mol的可燃物，即H2的燃烧热为285.8 kJmol1。中和热的定义是针对强酸强碱的稀溶液而言的，不考虑浓溶液和弱电解质。6. 答案：A解析：设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知解得xy11。7. 答案：A解析：由正丁烷燃烧热比异丁烷大，可推知正戊烷燃烧热大于3 531.3 kJmol1，故A项正确；以甲烷和乙烷为例，同是1 g完全燃烧放热分别为55.7 kJ和52.0 kJ，故B项不正确；由燃烧热可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应，故C项不正确；生成的不是稳定的液态水，反应热不等于燃烧热，故D项不正确。8. 答案：B解析：从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是室温，A错；曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V130 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)1.5 molL1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。9. 答案：C解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。10. 答案：C解析：由题意知，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8 kJ。A中，放热反应H应小于0，故A错；反应生成的为液态水，故B、D错。二、运用提升11. 答案：(1)U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大(2)7(3)没打开分液漏斗上部塞子稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸使锥形瓶内压强增大引起的在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管解析：(1)方案一中盐酸和氢氧化钠发生中和反应会放出热量，使广口瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，压强增大，U形管内液面左边下降、右边升高。(2)方案二中由反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量来看，1号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸都是0.5103 mol，温度升高3.5 ，3号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸都是2103 mol，为1号反应量的4倍，而温度变化也是4倍，由此看出参加反应的物质的量与温度变化量成正比。 2号反应中参加反应的氢氧化钠和盐酸的物质的量是1号反应量的2倍，故温度变化也应为2倍，为7 。(3)方案三中稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸使锥形瓶内压强增大引起的。可以在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管，即维持分液漏斗和锥形瓶内气压相等，便于液体顺利流下。如图：12. 答案：(1)236(2)Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJmol1(3)生成SiO2放热较多。解析：本题考查焓变、热效应、化学键的关系以及热化学方程式的书写。解答时应首先明确“焓变断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量”。(1)H4E(SiCl)2E(HH)2E(SiSi)4E(HCl)360 kJmol14436 kJmol12176 kJmol12431 kJmol14236 kJmol1(2)硅燃烧的化学方程式SiO2=SiO2H2E(SiSi)E(O=O)4E(SiO)176 kJmol12494 kJmol1460 kJmol14994 kJmol1即热化学方程式为：Si(s)O2(g)=SiO2(s)H994 kJmol1(3)硅与Cl2反应生成SiCl4的反应为Si2Cl2SiCl4其H2E(SiSi)2E(ClCl)4E(SiCl)176 kJmol12243 kJmol12360 kJmol14602 kJmol1故与生成SiO2比较，生成SiCl4放出的热量较少。13. 答案：(1)不能铁会和盐酸反应，铁导热性好，热量损失大(2)为了确保盐酸完全被中和(3)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol114. 答案：(1)28.65(2)11.46(3)小于醋酸电离需要吸热(4)Q2Q3Q1 解析：由于CH3COOH电离要吸收热量，所以CH3COOH(aq)与NaOH(aq)中和放热要少些。浓H2SO4溶解时放出大量热，所以(4)中Q2最大。三、选做题15.答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)放热由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1 解析：(1)加NaOH显然是使NH转化为NH3H2O，NH3H2ONH3H2O。(2)由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。第二节 燃烧热 能源一、基础梳理1. 答案：C解析：通入空气过多，反而容易将热量带出。2. 答案：B解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol283 kJmol1283 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol890 kJmol12 670 kJ，共释放的热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。3. 答案：C解析：A项表示物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的聚集状态，D项错误；只有C项正确。4. 答案：A解析：氢能易燃烧、热值高、原料来源广，但储存难、制备成本高，故正确。5. 答案：C解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能。6. 答案：A 解析：根据燃烧热的概念“25 ，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。7. 答案：D解析：燃烧热是指在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。8. 答案：A解析：的反应热为221 kJmol1，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJmol1，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。9. 答案：B 解析：由题图和能量守恒定律可知太阳能最终转化为热能而被放出。10. 答案：B解析：电解水制氢气成本高；砍伐树作燃料太浪费；即可选出答案。二、运用提升11. 答案：(1)AC(2)AC解析：本题考查能源问题。(1)由题中信息可知水力、煤、石油、天然气是一级能源，电能、水煤气、干馏煤气是二级能源，故A、C正确，B、D错误。(2)氢气可燃，但“在水不分解的情况下，使氢成为二级能源”是违背科学的，而且A项中还说氧气可燃，也是错误的。利用水分解产生氢气是一个吸热过程，常温下几乎不进行，催化剂只改变化学反应的速率，不能改变反应的热效应，故C是错误的。12. 答案：(1)285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 13. 答案：化学电 解析：H2是一种绿色能源，因为它燃烧的产物为H2O，对环境没有污染，H2O在一定条件下分解又可得到H2。所以H2是一种可循环使用的可再生能源。在合适的催化剂作用下，H2O可以吸收太阳能发生分解得到H2和O2。H2、O2通过燃料电池提供电能。14.答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(其他合理答案均可)(2)H24.41(3)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物只有水不会污染大气。(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多。等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8(393.5)4.41。(3)根据H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，以及题给各物质状态变化时的焓变，可求出H2(l)O2(l)=H2O(g)的焓变H的数值，H(285.80.926.8444.0) kJmol1237.46 kJmol1。三、选做题15. 答案：(1)CH2O(g)COH2(2)7.8441(3)145(4)来源丰富，产物无污染解析：(1)由题意煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，可知反应的化学方程式为CH2O(g)COH2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：7.8441。(3)等质量氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：145。第三节 化学反应热的计算（第一课时）一、基础梳理1. 答案：B解析：中生成液态水时放出的热量多；中C充分燃烧生成CO2时放出的热量更多。2.答案：A解析：本题考查盖斯定律的含义。3. 答案：A 解析：本题考查反应热的计算。葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1是指完全燃烧1 mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2 804 kJ。此时m水6 mol18 gmol1108 g，则生成1 g水放出的热量为26.0 kJ。选A。4. 答案：A解析：向炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式的2倍与第二个、第三个方程式叠加再除以2，可得炉膛内C与O2反应的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)，显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。5. 答案：A解析：根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，H总0。由题意，HQ1，HQ2，根据盖斯定律H总HHQ1(Q2)0，则Q1Q2。6. 答案：D解析：本题考查盖斯定律。总反应的焓变等于各步反应的焓变之和。7. 答案：D 解析：由反应关系可得2NaOHCO2C2H6O。n(NaOH)8 mol/L0.05 L0.4 mol，则n(C2H6O)0.1 mol，放出的热量为Q，则1 mol C2H6O放出的热量为答案：B10Q，选D。8. 解析：设A的物质的量为x，D的物质的量为y。解得：。9. 答案：D解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3) kJmol1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。10. 答案：C解析：图示表示每摩尔HH键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔ClCl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔HCl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol12183 kJmol1，则每摩尔反应的热效应为91.5 kJmol1，且该反应为放热反应，则H为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。二、运用提升11. 答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H1，整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H(534 kJmol1)267.7 kJmol11 135.7 kJmol1，则1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kJ。12. 答案：(1)吸热放热(2)E2E3E1 解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2E3E1。13. 答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1 1016.5解析：1 mol B2H6燃烧(生成液态水)放出的热量为649.5 kJ2 165 kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。若上述反应生成的3 mol液态水全部变成气态水，将吸收热量44 kJmol13 mol132 kJ，则1 mol B2H6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 165 kJ132 kJ2 033 kJ，则0.5 mol B2H6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 033 kJmol10.5 mol1 016.5 kJ。14. 答案：(1)(2)解析：(1)中两式相减得：2H2O(g)=2H2O(l)HH1H20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以H1H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(2)中两式相减得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以H1H2。三、选做题15. 答案：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H1.90 kJmol1石墨解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H3H1H2395.41 kJmol1393.51 kJmol11.90 kJmol1。即C(金刚石，s)=C(石墨，s)H19.0 kJmol1可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。由十字交叉法：可得两者的物质的量之比。第三节 化学反应热的计算（第二课时）一、基础梳理1. 答案：C解析：损失的热量即为生成CO时减少的热量。2. 答案：C 解析：由题意知：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1Q1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H2Q2 kJ/molZn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)HQ kJ/mol由盖斯定律得：所以HH1H2Q1 kJ/mol(Q2 kJ/mol)(Q2Q1)kJ/mol则QQ2Q1，即QQ1Q2。3. 答案：A解析：设炭粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，由题意知：解得xy11。4. 答案：C解析：反应2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H92.3 kJmol1。5. 答案：D解析：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)V2 L1 L3 Lx3.36 L解得x2.24 L即为0.1 mol。6. 答案：C解析：设当生成5.4 g H2O时放出的热量为xH2(g)O2(g)=H2O(l)H286.0 kJmol118 g286.0 kJ5.4 gx解得x85.8 kJ由CO燃烧放出的热量为114.1 kJ85.8 kJ28.3 kJ设CO的物质的量为yCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol11 mol283.0 kJy28.3 kJ解得：y0.1 mol。7. 答案：A解析：由盖斯定律，两式相减整理得：Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJmol1。8. 答案：B 解析：设H2和CH4的物质的量分别为x、y，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12 mol571.6 kJx Q1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJmol11 mol 890 kJy Q2由题意得解得x1.25 mol，y3.75 mol，两者之比为13。9. 答案：D解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比。10. 答案：A解析：标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，则n(H2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此，H2燃烧放出的热量应按进行计算，结果为0.4Q10.05Q3。二、运用提升11. 答案：(1)放热需要(E1E2) kJmol1 (2)H1H2(H3H4)(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1(4)燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H(E1E2)kJmol1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，在反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJmol1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJmol1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2) kJmol1409 kJmol1；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJmol1。12. 答案：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1解析：把(1)3得(4)：3Fe2O3(s)9CO(g)=6Fe(s)9CO2(g) H75 kJmol1，把(2)(3)2得(5)：3Fe2O3(s)3CO(g)=6FeO(s)3CO2(g) H9 kJmol1，(4)(5)得：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H66 kJmol1，即FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1。13. 答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令2得：2N2H4(g)N2(g)=2N2(g)4H2O(g)2NO2(g)H2H2H1，整理得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H(534 kJmol1)267.7 kJmol11 135.7 kJmol1，则1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kJ。14. 答案：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1 1016.5解析：1 mol B2H6燃烧(生成液态水)放出的热量为649.5 kJ2 165 kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。若上述反应生成的3 mol液态水全部变成气态水，将吸收热量44 kJmol13 mol132 kJ，则1 mol B2H6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 165 kJ132 kJ2 033 kJ，则0.5 mol B2H6完全燃烧(生成气态水)放出的热量为2 033 kJmol10.5 mol1 016.5 kJ。三、选做题15. 答案：(1)CH2O(g)COH2(2)7.8441(3)2.831(4)来源丰富，产物无污染解析：(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得”，故反应方程式为CH2O(g)COH2。(2)等物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比为2 219.9 kJ283.0 kJ7.8441。(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比为(571.6 kJ)(2 219.9 kJ)2.831。