热化学方程式及盖斯定律.doc

课题：热化学方程式及盖斯定律（9）1.书写下列反应的热化学方程式: 在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为( ) 3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2 和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为( ) 2.已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L); H1=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），H2=？的说法正确的是 （ ） A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应 H2大于零 C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol D 该反应可表示36克水分解时的热效应3.0.096Kg炭完全燃烧，可放出3134.4KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是( ) A C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol B C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-391.8KJ/mol C C(s)+ 1/2O2 (g)=CO2 (g); H=-196.5KJ/mol D C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L); H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ( )A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量5.实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2 (g)+ O2 (g) = 2SO3(g),H = -196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于 ( )A 40% B 50% C 80 % D 90%6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的H为（ ）A -1441.8KJ/mol B 260.4KJ/mol C +441KJ/mol D -260.4KJ/mol你复习中遇到的疑惑有_1、1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为( ) A、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-142.9KJ/mol B、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-571.6KJ/mol C、2H2 +O2 = 2H2O; H=-571.6KJ/mol D、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(L); H=-285.8KJ/mol2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 ( )A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); H=-Q2 B、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q23。甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SiO2和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ 热量。其热化学方程式为 _4。2.3克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO2 (标况),并放出68.35KJ热量, 则该反应的热化学方程式为_5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.652KJ热 a 反应热化学反应方程式为 _ b 又已知H2O(L)=H2O(g); H=+44KJ/mol则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 KJ热化学方程式意义及书写方法: 反应热的计算:6、已知C2H5OH(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O（g）; H1 H2O(g)=H2O(l); H2 C2H5OH(g)=C2H5OH(L); H3 ，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H2O(l), 则放出的热量为 _ 7、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ;H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(S); H=-90.7KJ/mol,由此可得反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的H为( ) A -1441.8KJ/mol B +260.4KJ/mol C +441.8KJ/mol D -260.4KJ/mol8、已知热化学方程式: C(s 金刚石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol, 则金刚石转化为石墨的热化学方程式 , 由热化学方程式看,两者的稳定性是_ 盖斯定律内容及应用:1、 在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); H3 ,H则H1, H2, H3大小关系为 ( )A H1=H2=H3 B 2H3=H2H1 C H3H2H1 D 2H3=H2”） 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 （ ） 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 10、1mol气态Na+和1molCl-结合生成1molNaCl晶体所释放的热能为NaCl晶体的晶格能.下列热化学方程式中,能直接表示NaCl晶格能的是 ( )A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(S): H B.Na(s)+1/2Cl2=NaCl(S): H1C.Na(s)=Na(g); H2 D.Na(g)-e=Na+(g); H3E.1/2Cl2(g)=Cl(g); H4 F.Cl(g)+e=Cl-(g); H5 写出H1与H. H2. H3. H4. H5之间关系_2005/7/18- 3 -