热化学方程式及盖斯定律.doc

课题：热化学方程式及盖斯定律（9）
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1.书写下列反应的热化学方程式:
⑴在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为( )
⑵3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2 和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为( )
2.已知热化学方程式2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L); △H1=-571.6KJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g），△H2=？的说法正确的是 （ ）
A 热化学方程式中化学计量数表示分子数 B 该反应 H2大于零
C 该反应的 H2=-571.6KJ/mol D 该反应可表示36克水分解时的热效应
3.0.096Kg炭完全燃烧，可放出3134.4KJ热量,以下热化学方程式的表示中正确的是( )
A C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); △H=-392.9KJ/mol
B C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); △H=-391.8KJ/mol
C C(s)+ 1/2O2 (g)=CO2 (g); △H=-196.5KJ/mol
D C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); △H=-392.9KJ/mol
4.以NA代表阿佛加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L); △H=-1300KJ/mol的说法中,正确的是 ( )
A、有10NA个电子转移时,该反应放出1300KJ能量
B、有NA个水分子生成目为液体,吸收1300KJ热量
C、有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量
D、有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ热量
5.实验室测得4mol SO2参加下列反应:2SO2 (g)+ O2 (g) = 2SO3(g),△H = -196.64KJ/mol当放出314.3KJ热量时,SO2转化率最接近于 ( )
A 40% B 50% C 80 % D 90%
6.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为（ ）
A -1441.8KJ/mol B 260.4KJ/mol C +441KJ/mol D -260.4KJ/mol

你复习中遇到的疑惑有__________________________________________
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1、1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为( )
A、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); △H=-142.9KJ/mol
B、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); △H=-571.6KJ/mol
C、2H2 +O2 = 2H2O; △H=-571.6KJ/mol
D、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(L); △H=-285.8KJ/mol
2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); △H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); △H=-Q2
B、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); △H=-Q2
C、S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); △H=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
3。甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SiO2和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ 热量。其热化学方程式为 __________________________
4。2.3克液态有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO2 (标况),并放出68.35KJ热量, 则该反应的热化学方程式为____
5。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量热,已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.652KJ热
a 反应热化学反应方程式为 _______________________________________________
b 又已知H2O(L)=H2O(g); △H=+44KJ/mol则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 KJ

热化学方程式意义及书写方法:

反应热的计算:

6、已知C2H5OH(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O（g）; △H1 H2O(g)=H2O(l); △H2 C2H5OH(g)=C2H5OH(L); △H3 ，若使23克液态乙醇完全燃烧生成H2O(l),
则放出的热量为 _____________________________________
7、已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ;H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(S); H=-90.7KJ/mol,由此可得反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的△H为( )
A -1441.8KJ/mol B +260.4KJ/mol C +441.8KJ/mol D -260.4KJ/mol
8、已知热化学方程式: C(s 金刚石)+O2 (g)=CO2 (g); △H=-397.3KJ/mol;
C(s 石墨) + O2 (g)=CO2 (g); △H=-395.41KJ/mol,
则金刚石转化为石墨的热化学方程式 ,
由热化学方程式看,两者的稳定性是__________________________________
盖斯定律内容及应用:

1、 在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1, △H2, △H3大小关系为 ( )
A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=△H2<△H1
2、13gC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(L)放出650KJ热量,该反应的热化学方程式为

3、含Ba(OH) 2 1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是 ( )
A Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L) ΔH=-114.6KJ/mol
B Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (L) ΔH=+114.6KJ/mol
C 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (L) ΔH=-57.3KJ/mol
D 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (L) ΔH=+57.3KJ/mol
4、现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( )
A 80% B 60% C 40% D 20%
5、已知N2 (L)+2O2 (L)=2NO2 (L); △H=67.7KJ/mol,N2H4(L)+O2 (L)=N2(L)+2H2O(L);
△H=-534KJ/mol,计算1mol气体肼和NO2完全反应放出的热量为 KJ,
肼与NO2反应的热化学方程式为：
6、燃烧a克乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为QKJ，经测定a克乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6升(标况),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A C2H5OH(L) +3O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O(L) ; △H=-Q KJ/mol
B C2H5OH(L) +3O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O(L) ;△H=-1/2Q KJ/mol
C 1/2C2H5OH(L) +3/2O2 (g) =2CO2 (g) +3/2H2O(L) ; △ H=-Q KJ/mol
D C2H5OH(L) +3O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O(L) ; △H=-2Q KJ/mol
7、已知P4 (s,白磷)+5O2 (g)=P4O10(s); △H1=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O2 (g)=1/4P4O10(s); △H2=-738.5KJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
8、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的 ( )
A S的燃烧热为297.23KJ/mol
B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量
9、已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式
⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“>””<”）
⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是 （ ）
⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是
10、1mol气态Na+和1molCl-结合生成1molNaCl晶体所释放的热能为NaCl晶体的晶格能.下列热化学方程式中,能直接表示NaCl晶格能的是 ( )
A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(S): △H B.Na(s)+1/2Cl2=NaCl(S): △H1
C.Na(s)=Na(g); △H2 D.Na(g)-e=Na+(g); △H3
E.1/2Cl2(g)=Cl(g); △H4 F.Cl(g)+e=Cl-(g); △H5
写出△H1与△H. △H2. △H3. △H4. △H5之间关系________________________
2005/7/18 - 3 -