影响化学反应速率的因素导学案.doc

科目： 化学
年级：高二
制作人：山西省灵丘一中 刘文斌
日期：
课题：
影响化学反应速率的因素（第二课时）
三维目标：
知识与技能：
1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。
3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。
过程与方法 ：
1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。
2、通过对硫代硫酸钠和硫酸反应速率、过氧化氢分解速率的影响因素的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。
3、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感态度与价值观：
 1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。
 2、增强合作、创新与求实精神。
 3、通过催化剂的介绍，培养学生学以致用的素养。
重点、难点：
1.浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
活动流程
【导入】：我们已经认识到了化学反应中物质和能量变化的实质。但在观察一些具体的化学反应时，有快有慢，这是为什么呢？是什么因素让一个反应变快变慢呢？如何让化学反应更好的服务于人类呢？今天我们就来研究关于化学反应的快慢问题。  
【重点内容展示】
一、浓度对化学反应速率的影响：

（指导学生归纳总结）
【活动·探究】不同浓度的盐酸溶液和碳酸钙的反CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O认识化学反应的快慢。
【分组实验】
分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报（强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报）-自评互评”。
【小组展示】：
结论：
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。
注意：
1.一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物）
2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
教师解惑

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增多，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

二、压强对化学反应速率的影响

（引导学生指出注意事项）
【小组讨论】：
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？
【小组展示】：
结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。
注意：
1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

解释：对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

三、温度对化学反应速率的影响

（教师点拨）
【小组讨论】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
【小组展示】
结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。
注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

解释：升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

四、催化剂对化学反应速率的影响
【小组展示】：观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？
（自主完成）
展示课中新生成的问题
问题解决及方法和途径：

知识盘点

自我总结：  

教师总结：  

达标检测】对照检测指标看自己是否完成本节课的学习目标。
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO -Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3 +Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③

学后反思：