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钠的性质及应用
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【学习目标】
1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、 了解钠的存在、用途及制备方法。
【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？
【新课】
一．钠的物理性质
【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端
的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【整理归纳】

二．钠的化学性质
【交流讨论】 已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质

从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。
1. 与非金属的反应
⑴与氧气反应
用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：
（用双线桥标出电子转移的方向和数目）
【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：
反应方程式：
⑵与氯气反应：
⑶与硫反应：
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧
杯中，观察。
现象
结论

实验中发生的反应的方程式：
反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是
【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？
3.与酸溶液的反应：
【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考
1. 钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）

2.钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？
【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。

【实验4】　把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：
4.与盐的溶液反应：先与　　　反应，生成的　　　再与盐反应。

5.与某些金属的熔融盐反应：
三、 钠的用途

四、钠的工业制法
电解熔融NaCl：
【当堂训练】
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……… ( )
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3)
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 （ ）
①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质
　A．①② 　B．①②③ 　 C．①③④ D．③④
3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.小于4％ D.大于4％
4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是 （ )
A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊
【巩固练习】
一、选择题
1．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
2．钠与水反应时产生的现象是 （ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
3．钠与水的反应现象与下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
4.下列叙述中不正确的是： ( )
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.钠与氯气化合时产生白烟 D.钠与水反应属于氧化—还原反应
5.在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是 （　 ） ①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等；④制高压钠灯；
A.①② B.①③ C.②④ 　 D.④
6.金属钠着火时，采用的灭火物质是 （   ）
A. 煤油      B. 砂子     C. 水      D. 盐酸
7.将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是：（ ）
A.MgSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.FeCl3
8.下列说法中不正确的是 （ ）
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.电解熔融的氯化钠，钠离子被氧化成钠原子
C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
D.钠是电和热的良导体
9.下列关于物质的保存正确的是 （ 　）
A.可以把钠保存在汽油或四氯化碳 B.氯水保存在棕色广口瓶中
C.氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存
10.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）
A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠 D.该物质一定是硫酸钠
11.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是 （ ）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
12.欲使每10个水分子中溶有一个钠离子，则90mL水中应投入金属钠的质量是 （ ）
A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g
13.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ )
A．a=b B．a>b C．a中很快变_________，有关的化学
方程式为_______________________，若把钠放在石棉网上加热可观察到
，反应的方程式为
3.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠      （填“浮”、“沉”）在水面         （填
“上”、“下”），有        放出。钠熔化成闪亮的小球，说明         。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈      色，原因是       ，反应的化学方程
式为         2.3g钠的物质的量为 ，共含有
个电子，在化学反应中可 （填得或失） mol电子，与97.7g水
反应可生成 molNaOH，可得 g溶液，w(NaOH)= 。
放入Cl2中④
放入水①
B
A
D
通CO2②
4.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，
火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，
放入盐酸中③
A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：A B C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
C
①
②
③
④
三、计算题
1. 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94.98g水中，当反应结束时，生成标准状况下的H2 2.24L，所得溶液密度为1.1g/ml，求：
⑴其中含氧化钠的质量是多少？
⑵原来被氧化的钠是多少？
⑶反应后所氢氧化钠溶液的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？

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