补偏资料一物质的量.doc

补偏资料（一）物质的量
【例题1】：下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
一 物质的量：

二 阿伏加德罗常数：

【例题2】下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　)
①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
三 摩尔质量

【例题3】 下列说法中正确的是(　　)
①1 mol O的质量是16 g·mol－1 ②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1
③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 ④氢的摩尔质量是2 g·mol－1
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【随堂练习】 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mo
四 气体摩尔体积

【例题4】在一定温度和压强下，8.8 g CO2的体积为4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体积为(　　)
A．22.4 L B．22.4 L·mol－1
C．24.5 L D．24.5 L·mol－1
【例题5】下列说法正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体体积约为44.8 L
【知识拓展】 阿伏加德罗定律及推论
、相同 ＝同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
、相同＝温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比
、相同＝分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比

【例题6】相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：
(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为________；
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
五 物质的量浓度及溶液的配制
1.物质的量浓度

【例题7】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【例题8】将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
【随堂练习】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
【随堂练习】质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·mL－1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的(　　)
A．1.687 mol·L－1 B．3.370 mol·L－1
C．11.24 mol·L－1 D．22.49 mol·L－1
2 溶液的配制
【例题6】实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有______________________________
(3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_______________________________。
【课后练习】
1．下列说法不正确的是(　　)
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g
2．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
3．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　)
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
4．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是(　　)
A．0.4 mol O2 B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③
C．④和⑤ D．①②③④⑤
6．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．M g B. g C. g D. g
7．4.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是__________；氧原子的质量是__________；磷原子的数目是__________；与________g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。（已知 P的原子量为31）
8．某含结晶水的化合物的分子式为A·nH2O，A的分子量为M，如果加热a g该化合物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得n的计算关系式是____________。
9．下列说法正确的是(　　)
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
10．在相同温度下，5.6 L CO2和5.6 L O2所含的氧原子数(　　)
A．相等 B．前者多于后者
C．后者多于前者 D．无法比较
11．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③

12.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( )
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
13．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
14．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－
15．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　)
A．干燥的
B．瓶塞不漏水
C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的
D．以上三项都符合的
16．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
17．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
18 现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③④__________，⑤__________。
(2)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为______mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、25 mL的量筒，选用________mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果 __________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。