陌生方程式书写练习.doc

1.（08全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。2.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。3.(08北京卷)取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。4.（08西城一模）O 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:_+_H2O +_+_5.（08崇文一模）将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 。 6.（08海淀二模）5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.010-5 mol电子，该反应的化学方程式为 。7.（08海淀一模）已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。8.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_ _。9.（08山东）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 10.（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。11.（08广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。12.（07北京）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。13.(07广东)硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。14.（07山东）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 34，Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2OxH2300500MFe2O4常温分解2、2、2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）15.（07天津）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为 ，由此可知NO和SO2还原性较强的是（写化学式） 。16.（08西城二模）我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。该反应的化学方程式为_ _。17.（08宣武二模）工业上用氧化铝、碳和氨在1400条件下反应，制取由元素氮和铝组成的化合物，同时还有CO和H2生成。已知反应中消耗1mol NH3，可生成1.5mol CO和1.5mol H2 。写出反应的化学方程式： 18.（08宣武二模）在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 19.（08东城二模）用CO(NH2 )2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2 )2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是_。20.（08朝阳二模）以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：NaClO3溶液Na2O2ClO2发生器ClO2吸收器NaClO2 SO2ClO2发生器中的反应的离子方程式是： ClO2 吸收器中反应的化学方程式为： 21.（08朝阳二模）胶态磁流体在医学上有重要用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： 将氨气通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的离子方程式 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为： 。答案1.（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O （2）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O （3）3MnO22KMnO4387 21582.5g80% m(KMnO4)m(KMnO4)= 21582.5g80% /(387) =2.4g。 （4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O （5）根据（4）中的化学方程式：2KMnO45Na2C2O42158 5134m(KMnO4) 0.335gm(KMnO4)= 21580.335g/(5134)=0.158gKMnO4纯度=(0.158g/0.165g)100%=95.8%.2.(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH(2)Au(+3) Na2S2O3 (3)(4)1：43. 2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 或 2Fe(OH)2 + 3H2O2 + 4I- = 2Fe(OH)3 + 2I2 + 4OH-4.2O22H2OH2O2+O2+2OH 5.5SO+ 2MnO+ 6H+ = 5SO+ 2Mn2+ + 3H2O6.5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO37.4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2+ 8Na+8.2F22OH2FOF2H2O9.2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+10.Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O11.SiHCl3+H21357K Si+3HCl 3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl，高温下，H2遇O2发生爆炸12.3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O13.MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O14.MFe2OxSO2MFe2O4S15.3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；SO216.2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O17.Al2O3 + 3C +2NH3 3CO + 3H2 + 2AlN18.2FeCl3 + C2H5OH = 2FeCl2 + 2HCl + CH3CHO19.6NO24CO(NH2 )2 7N24CO28H2O20.2ClO3- + SO2 = 2ClO2+ SO42- 2Na2O2 + ClO2 =2 NaClO2 + O2 21.Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3 + 8 H2O = Fe(OH)2 +2 Fe(OH)3+ 8 NH4+ Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3= Fe3O4 + 4H2O