1、电解饱和食盐水学习要点江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534工业上，氯碱工业是化学工业的重要支柱之一，高中学习中，电解饱和食盐水是出现频率比较高的重点、难点。本人根据多年的教学经验将电解食盐水的考点以及注意点罗列如下：实验探究如图所示为实验室电解饱和实验水的装置图1. 接通电源，观察U形管内的变化。现象：两极均产生气泡结论：通电后有新的气体物质生成2探究a、b管各是什么气体？如何验证？现象：a管收集的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声。b管有黄 绿色、刺激性气味的气体产生。结论：a管有氢气生成，b管有氯气生成。3关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加12滴酚酞溶液，观察现象。现象：a
2、管周围的颜色变红结论：a管周围有碱性物质生成4请根据上述现象和结论，写出电解氯化钠溶液的电极方程式和总反应方程式。阳极：（氧化反应）阴极：（还原反应）总反应：5如何检验生成的氯气？答：将b端导管通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管，如溶液变蓝说明有氯气生成。注意事项1.饱和食盐溶液中如果含有Ca2+和Mg2+，电解时阴极区可能会出现不应有的白色浑浊现象，这是由于生成了Mg(OH)2沉淀。 2.本实验最好使用纯净的氯化钠来配制饱和溶液。如使用粗食盐配制饱和食盐水，则在实验前应对粗食盐水进行精制，以除去其中的Ca2+和Mg2+。精制时，可将36g粗食盐加入100ml蒸馏水中，加热搅拌，使之完全溶解，再滴入
3、2滴酚酞指示剂，继续加入NaOH和Na2CO3混合溶液，边加边搅拌，加到酚酞呈稳定的红色为止。静置几小时，待CaCO3和Mg(OH)2析出后，过滤上层清液。然后，把溶液煮沸，冷却后滴加盐酸至溶液变为无色。 3.该实验的快慢取决于电源电压及电流，电压高、电流强反应就快。一般可用6V12V稳压电源，或把四个铅蓄电池串联使用。4.阳离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 （2）阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子（Na+、H+）通过，不允许阴离子（Cl-、OH-）及分子（H2、Cl2）(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量原创练习在工业生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。为避免电解产物之间发生反应，常用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分成两部分。如图所示为阳离子交换膜电解槽的示意图。请回答：（1）A、B处生成的气体分别为 、 。如何检验B处生成的气体，请简述： 。（2）该电解槽的阳极电极反应式为： 。（3）通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大，请简述原因： 。（4）工业生产中，从C处导出 溶液。答案（1）Cl2、H2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近B处，若试纸变蓝则表示B处生成氯气。（2）阳极：（3）阴极发生反应，H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（4）氢氧化钠
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