必修二综合练习.doc

高一下学期必修二综合复习题
命题人：周四 审题人：王欣华 2014-6-25
一、选择题
1.形成物质世界多样性的原因有： （ ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②③④⑤
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）
　A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
　B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
　C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
　D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化。
3．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是 （ ）
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前
后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3
4.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是 （ ）
①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2
③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2
A.①②③④ B.只有①② C.只有③④ D.只有②④
5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 (　　)
A． v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
B． C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%
6．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 (　　)
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
7.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是 （ ）
A 若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种
B 质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C 只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15∶4∶1
D 此容器中X2的平均分子量是34
8.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 （  ）
A.(m+n+2)w/m mol B.(m-n+2)w/m mol
C.(m+n-2)w/m mol D.(m-n-2)w/m mol
9．喷水溶液法是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下30～50cm处形成厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）
CH2=CH－COOR
A．单体的结构简式为 B．在一定条件下能发生水解反应
C．合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应 D．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点
10.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是( )
A．PPA的分子式为C9H12NO
B．PPA能发生取代、加成和氧化反应
C．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上
11．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 (　　)
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
12.分子式为C4H8 Cl2且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
14. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．全部
15．右图为条件一定时,反应2NO＋O2 2NO2＋Q（Q＞0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到
平衡状态，且V正＜V逆的点是 （ ）
A．B和C B．A和E
C．E D．A和C
16． 对于平衡体系A（g）+B（g）C（g）+D（g）
ΔH ＜0，下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则+＜+
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C．若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
17.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )
A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”
18.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（　 ）
A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C. CuO、MnO2 、C粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H6
19.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（ ）
A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3
20.有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
21．下列关于化石燃料的说法错误的是 （ ）
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
22．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0　　 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．mxA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低
C．x＋y B.×100%
C.×100% D.×100%
25．获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是 (　　)
A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
26．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
+CH3X
CH3 +HX

在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 （ ）
A．CH3CH3 和l2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26

二、非选择题
21.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 　，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 　　
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式 ，结构式
22．在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间 (s) 浓度 mol·L-1

0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22来源：全,品…中&高*考+网
0.22
0.22
根据表格提供数据,请回答下列各小题：
⑴该反应的化学方程式为：
表示C2 C3 C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S时，四氧化二氮的浓度C1=
在0～20 S内四氧化二氮的平均反应速度为
23.向体积为2L的一固定容积的密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g），
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率υ（Y）= mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲υ（X）＝3. 5mol/（L·min）； ②乙υ（Y）＝2mol/（L·min）；
③丙υ（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁υ（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,只是温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3） 若向达到（1）的平衡体系中充入与平衡体系无关的气体如氩气，则平衡 （填"Cu
Fe
浓硝酸
左"或"右"或"不"）移动；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____ （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不"）移动。
24．（10分）某同学用铁、铜作为电极，浓硝酸酸作为电解液组成
原电池，如图所示，完成下列空格。
（1）正极是 　 　（填“铜极”或“铁极”），
正极电极反应是： 　 　
负极电极反应：
（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）
（3）若反应生成的气体在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铜的质量为 g。
25．(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；
(2)x＝________；
(3)下列说法正确的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中
0.78 mol·L－1室温下的溶解度是0.34 g),按下图所示过程分离,”( )”是加入或剩余的试剂,”[ ]”是分离操作的名称。请按编号填写合适的试剂和操作。
① ② ④ ⑥ ⑦ ⑨
27. 3.6g某链烃和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的分子量；（2）若该烃既不能使KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式