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1、第一、二单元 复习要点 考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、 变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分
2、变黑 外层温度最高，加热用的是外层 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、 变化、现象 结论、解释、 化学方程式 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内
3、充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2=== CaCO3↓+ H2O ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ⑶
4、取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点3 空气成分的发现 ⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 △ △ ⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。 汞 + 氧气——→ 氧化汞 化学方程式：2HgO==2Hg + O2↑ ⒊实验现象及分析 ⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。 体积减少约1/5 ⑵容器里的空气 剩余气体约4/5 ⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其
5、中氧气约占空气总体积的1/5。 考点4 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03% 考点5 混合物和纯净物 ⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。 ⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。 考点6 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 考点7 物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：
6、颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 ⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。 考点8 空气的污染及防治 有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2) ⒈空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物） ⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 ⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植
7、树造林、种草等。 ⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 考点9 测定空气中氧气体积分数的实验方法 ⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。 ⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 ⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ⒋实验讨论
8、 ⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 ⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。 考点10 氧气的化学性质 ⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表） 物质 反应现象（在O2中燃烧） 化学方程式 注意 木炭 ⒈发出白光 ⒉放出热量 C＋O2CO2 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
9、硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量 S＋O2SO2 硫的用量不能过多，防止空气造成污染 红磷 （暗红） ⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量 4P＋5O22P2O5 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟 铝（银白色固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量 点燃 4Al + 3O2 ===2Al2O3 ⒈铝非常薄 ⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧 镁条 ⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊
10、放出大量的热量 2Mg＋O22MgO 铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量 3Fe＋2O2Fe3O4 ⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 ⒉铁丝在空气中不能燃烧 ⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 考点11 物理变化、化学变化 ⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 ⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 ⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。 ⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ⑶化学变化中发生
11、能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。 ⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。 考点12 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 ⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 ⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。 ⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 ⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、
12、酒和醋的酿造等。 考点13 氧气的实验室制法 ⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ⒉反应原理： MnO2 ⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑ △ ⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 △ ⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ ⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图） ⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。 ⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下： ⑴检查装置的气密性； ⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高
13、锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管； ⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜） ⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热； ⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）； ⑹收集完毕，将导管移出水槽； 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。 ⑺熄灭酒精灯。 ⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。 ⒎验满方法： ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满； ⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 考点14 分解反应 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 考点15 催化剂和催化作用 催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。 考点16 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化） 考点17 装置气密性的检查 用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。 4
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