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化学阶段训练7 姓名：
一、理清知识，夯实基础。
（一）、树立两个观念：宏观和微观——化学概念的理解，可从宏观和微观两个角度思考。
【例】：1、混合物的宏观定义：由（ ）组成，如：（ ）
纯净物的宏观定义：由（ ）组成，如：（ ）
2、化学式H202表示的宏观意义： 、 ；
化学式Cl2表示的微观意义： 、 ；
【练习】：
1、下列物质①洁净的空气 ② 二氧化碳 　③高锰酸钾 ④过氧化氢溶液 ⑤液氮 ⑥正和纯净水 ⑦ 氯化钠 　⑧ 氩气 ⑨五氧化二磷 ⑩ H3 其中属于化合物的是 　　 　　；属于单质的 是　 　　；属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　　　 　　。（提示：一般先找混合物哟！再确定其它分类。）
2、用化学用语表示:
铁原子： 二个铁离子： 3个铜原子 4 个氯分子
硫酸根离子： 碳酸根离子： 硝酸根离子：
氢氧根离子： 铵根离子： 五个二氧化硅分子
氧化镁中镁元素显+2价： 核外电子数为16的原子结构示意图：
3、说出下列符号中“2”的含义：
H20 2HCl
+2
2K Ba2+
2Na+ CO3

（二）、知道两个实质——化学反应的实质与质量守恒的实质。
化学反应的实质是 （ ）
质量守恒定律的实质是（ ）
【练习】：
1、下图是电解水的微观过程示意图，由此图示你能获得哪些信息？至少写出两点。

2、“假酒”中含有一定量的甲醇（CH3OH饮用后会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。工业上制取甲醇的方法为：X + 2H2==CH3OH，则X的化学式： ；

（三）熟稔两个规律——化合价规律和质量守恒定律
化合价规律有：① 化合价有正负之分，金属一般显（ ）价，非金属一般显（ ）价；② 在化合物中正负化合价的代数和为（ ）；③单质的化合价为( )；④同种元素在同种物质或不同处物质中均可显不同化合价；
质量守恒定律内容是：参加（ ） ，等于反应后生成的各物质的质量总和； 即抓关键词：“参与”、“各物质”、“总和”；
【应用举例】：
1、求化学式中某元素的化合价。
【例】：某化合物的化学式为H nRO3，它人相对分子质量为M，则R元素的化合价为
练习：在NH4NO3、N2、NO2、N2O3、N2O5这四种物质中，Ｎ元素表现出的化合价共有
[ ] A．2种 　 B．3种 　C．4种 D．5种
2、利用化合价书写化学式：步骤: 一排位；二标价；三交叉。
【例】: 快速写出下列易错物质的化学式：
氧化汞 氧化铁 氧化铝 氧化亚铁

氯化镁 氯化亚铁 硫酸钠 碳酸钠

3、利用质量守恒定律，判断化学方程式的书写是否正确?

① 4Fe + 3O2 ＝＝ 2Fe2O3 ② Mg + O2 ＝＝ MgO2
③ H2O2 ＝＝ H2 + O2 ④ C + O2↑＝＝ CO2↑
4、 推断物质的化学式
【例】：试推断下例反应中物质X的化学式：
① 2KNO3 + 3C S —— K2S + N2 + 3 X X为 ；
【练】习：② 4FeS2 + 11X------- 8SO2 + 2Fe2O3 X为___ __ ；
③ X + 2O2 ----- CO2 + 2H2O X为___ ____ ；
5、推断物质的组成元素：
【例】：出土的古青铜器上往往有一层绿色的铜锈, 将这种绿色的铜锈放在一个密闭的容器里加热，使其完全分解，生成了CuO、CO2和H2O，则铜锈中含有__ _种元素，分别是_________________。
【练】：3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和 7.2gH2O，则该物质由___ __ __ _元素组成。
6、书写化学方程式，按（写、配、等、注、标）步骤思考检查。
6、简 单 计 算
【例1】.在反应A+2B＝C+2D中，14gA跟足量的B反应生成32gC和22gD,则反应中A、B、C、D四种物质的反应质量比为_________ ___；若生成12.8gC，至少需_ ___gA跟 ___gB反应；反应中A、B的相对分子质量之比为 。
【练】：1、在反应2A+B=3C+D中, A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为( )；
2、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx+2HCl==2NaCl+H2S↑+(x-1)S↓向a g Na2Sx 中加入过量盐酸可得0.672a g沉淀，则x的值是（ ） A、 6 B 、 5 C、 4 D、 3
【例2】、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应后，测有关数据下：则下例说法正确的是( ) A.待测值为3g B.反应中甲、乙的质量比为14:3 C.丙一定是催化剂 D.乙全部参加了反应
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量 g
25
15
1
5
反应后质量 g
11
待测
1
22
（四）、有关化学式的计算
【例1】：地沟油中的强致癌物持黄曲霉素B2 化学式为（C17H14O6）,摄入一定量后会引起消化道癌变，请回答：（1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ；
（2）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．

【例2：】市场上某补钙制剂的说明书如图所示：
请计算（不要求写计算过程）：
(1) 每天可补充的钙元素质量为 ；
(2) 此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 。
【练】：（2006•肇庆）下图是两化肥标签的一部分，请回答（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；
碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是
；
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为： ；
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素．

二、综合强化练习，提升解题思路。
1、体育比赛中不少人因服用兴奋剂被查出而停止比赛的。乙基雌烯醇就是其中一种，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（ ）
A 它属于氧化物； B 它的一个分子中有16个氧分子；
C 它由C、H、O三种元素组成； D 分子中C、H、O三种元素的质量比为20：32：

2、下列是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中错误的是（ ）
A 2MnO42- 表示2个高锰酸根离子 B 2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子
C Fe2+ 中的“2”表示每个亚铁离子带有2 个单位的正电荷；
D H2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子；

3、我市正在推广“LED”绿色节能光源。砷化镓（GaAs）是光源材料，Ga为+3价，As的化合价为（ ） A. ＋3 B. ﹣3 C. ＋5 D. ﹣5

4、下列说法不符合质量守恒定律的是（　 　）
A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水
D．8g氢气与8g氧气反应生成了9g水

5、为了使新粉刷的墙壁尽快更快变硬，往往在室内烧一盆炭火，以增加室内CO2的浓度。写出变硬的方程式： 。

6、已知氨气（NH3）具有还原性，把氨气通入灼热的氧化铜，会发生化学反应，反应结果黑色氧化铜粉末变成亮红色，同时有氮气和水蒸气生成．写出氨气跟氧化铜反应的化学方程式 .
7、在MgS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中，S元素的质量分数为16%,则氧元素的质量分数为： 。

7、取木炭与氧化铜的混合物9克，加热至完全反应后，剩余固体质量为6.8g，则反应中减轻的质量为 的质量，参加反应的氧化铜质量为 。

8、“三精”蓝瓶的补钙剂，主要含羟基磷酸钙[化学式为[Ca10(OH)2(PO4)6 ]，其补钙效果最好。求：①其中钙、氧元素的质量比 ； ②钙元素的质量分数 ；

9、某化学兴趣小组对硫酸亚铁（FeSO4）受热分解产物作出以下两种假设：
假设一：如果硫酸亚铁以KClO3分解的方式进行，则分解的化学方程式为： 。
假设二：如果硫酸亚铁以CaCO3的分解方式进行，则分解的化学方程式为： 。
为验证以上假设是否正确，该化学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末，隔绝空气加强热一段时间后，发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成。（补充资料：FeO、FeS均是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体，硫的氧化物有SO2、SO3 无色气体。）
① 由此得出的正确结论是( )
A、假设一正确，假设二不正确 B、假设二正确，假设一不正确
C、假设一和假设二均正确 D、假设一和假设二均不正确
② 生成物中硫元素的化合价为 。
10、将100克含CaCO3质量分数80%的石灰石样品（杂质不参与反应也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO质量为多少？

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