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第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1(2分)下列说法不正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2(2分)对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3(2分)在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 molL1s1，则t是()A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s4(2分)在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min15(2分)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的计量数n的值是()A1 B2 C3 D46某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应(Z用X、Y表示)是()AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 2X2YCX23Y2 2XY3 D3X2Y2 2X3Y7(2分)某温度下，反应2N2O5=4NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)1.8104 mol/(Ls)Bv(N2O5)1.8102 mol/(Ls)Cv(O2)1.8104 mol/(Ls)Dv(NO2)1.8104 mol/(Ls)8反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的9(2分)反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，在容积为2 L的密闭容器中进行。在2 s内用NH3的浓度减小来表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)，在2 s时，H2O增加的物质的量为()A0.9 mol B1.07 mol C1.8 mol D0.8 mol10(2分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL1在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 molL1其中正确的是()A B C D二、运用提升（30分）11（4分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_。12（8分）根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。13（6分）已知某气体反应：3A(g)B(g)2C(g)，起始浓度c(A)3.0 mol/L，c(B)1.0 mol/L，在2 s时用生成物C表示的该反应速率为0.40 mol/(Ls)，求2 s末时各物质的浓度？14.(12分)在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3,4 min时测得c(NH3)0.2 molL1，填写下表：4 min时 N2H2NH3浓度/molL10.2反应速率molL1min1反应速率值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3)_三、选做题（10分）15将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。第二节 影响化学反应速率的因素浓度对反应速率的影响、压强对反应速率的影响一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1(2分)决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2. (2分)下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液3. (2分) 对于反应N2 + O2=2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入N2使压强增大 D. 压强不变充入H2使体积增大4(2分)用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）ABC D 5(2分)把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A B C D6(2分)增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g) 2HI(g) CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g) 2NH3(g)7(2分)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快8(2分)下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol常温下100 mL含A和B各0.01 mol常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA B C D9(2分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010(2分)用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L二、运用提升（30分）11（4分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：AB=CD。a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水d将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_。12（10分）反应 在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其化学反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其化学反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其化学反应速率 。来源:Zxxk.Com保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其化学反应速率 。保持体积不变，充入更多的水蒸气使体系压强增大，其化学反应速率 。13（8分）100 mL 6 molL1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体14（8分）Fe3+和I 在水溶液中的反应如下：2 I + 2Fe3+ = 2Fe2+ I2（水溶液）。正向反应速率和I 、Fe3+的浓度关系为：= k c m ( I ) c n (Fe3+) (k为常数)c (I)（molL-1）c (Fe3+) ( molL-1) （molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k（1）通过数据得知：在=k c m (I) c n (Fe3+)中，m、n的值为_ _。（填A、B、C、D）A m=1，n=1 B m=1，n=2 C m=2，n=1 D m=2，n=2（2）碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（填、）三、选做题（10分）实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c( S2O82 -)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t115. “碘钟”实验中，3IS2O82 - I 3 2SO42 的反应速率可以用I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表回答下列问题：(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A. 22 .0 s B. 22 .0 s 44 .0 s C. 44 .0 s D. 数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _。温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物2（2分）对于反应2SO2O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是()增大压强升高温度增大O2浓度使用催化剂A B C D3（2分）设CCO2 2 2CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4（2分）同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D5（2分）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2OI22HSOH2O=2I2SO4H，当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A在整个反应过程中，作催化剂的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C碘钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关6（2分）反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加铁的量B将容器体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入N2使容器体积增大7（2分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲、在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙、在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲8. （2分） 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误的是 （ ） A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数9（2分）20 时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是()A40 s B15 s C48 s D20 s10（2分）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H2 2NH3H92 kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快二、运用提升（30分）11（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速度？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：_。(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：_。(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。12（6分）恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)13（9分）在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D5（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大6（2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C保持容器容积不变充入HeD降低温度同时增大压强7（2分）某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v(正)v(逆)C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8（2分）在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将()A变深 B变浅C不变 D无法确定9（2分）2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为10（2分）一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 molL1c10，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(2)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。14（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。来源:学三、选做题（10分）15在10和2105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：来源:学#科#网Z#X#X#K 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44根据表中数据回答:（1）压强从2105Pa增加到5105Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。（2）压强从5105Pa增加到1106Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，断依据是 。可能原因是 。化学平衡常数一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1（2分）在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度的改变而改变2（2分）对于可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂3（2分）放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)4（2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5（2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H26（2分）某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7（2分）温度为T 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为