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人教版化学必修一第三章化学方程式总结
第三章 金属及其化合物
一、钠
1、钠与非金属反应
　　 2Na+S=Na2S 
钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑ 
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑
3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应
5、钠与盐反应
Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl
6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：
（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液
（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应,
例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH
9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO3
10、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O
11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O2
13、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
14、苏打（纯碱）与盐酸反应 
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
CO32－＋H＋＝HCO3－ 
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 
HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑
15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑
16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O 
溶液中：HCO3－＋OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl
二、铝相关方程式
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O3
2、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
6、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O
8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O
9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O
10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑
12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-
17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl
三、其他金属化学方程式
1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 
2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2 
Mg+ S MgS
3Mg+N2 Mg3N2
3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 
2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑
4、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓 H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.
5、与某些氧化物反应 
镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C 
6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 
10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
12、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
14、铁与盐酸、稀硫酸的反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 
17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 
18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 
Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2 
Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2
绝情wKX9 2014-09-23
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=Fe3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 
硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F 2 = SiF4 
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 
（石英沙）（焦碳） （粗硅） 
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl