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沭阳如东中学2015届高三化学模拟测试
本试卷包含选择题、非选择题两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2　O—16　S—32　Mg—24　Al—27 Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶O,
B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C. 水分子的比例模型：　
D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
3. 制备下列物质的工业生产流程合理是
A. 由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液
B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精
C. 由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3
D. 由乙烯制乙酸：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1的无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－
C．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO、Mg2＋、Cl－、SO
D．c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A 图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
B. 图2实验室配制银氨溶液
C. 根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定
D. 图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
B. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 纯碱溶液和苯酚反应：CO＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D. 向AgCl悬浊液中通入硫化氢气体，浊液变黑：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-
8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A

NaOHX,K]
NaHCO3
Na2CO3
CO2[来源:学科网]
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
C. 元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
D. 元素X和Y形成的化合物只有一种
10. 下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．A处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2[来源:学|科|网Z|X|X|K]
B．图1中K+向b极移动，图2中OH-向a极移动
C．图1装置中发生的总反应为：CH4+2O2===CO2+3H2O
D．图1、图2中电解质溶液的pH均增大

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12. 雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均不含手性碳原子
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
C．1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应
D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种
13. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是

选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸盐

14. 室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：
c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH)＝c(Cl－)
C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：
2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)

15. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
3
6
12
24
n(O2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
D 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

非选择题（共80分）
16. (12分) 锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是___ _。
(2) 净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：___ _。

(3) 90 ℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。
(4) 滤渣3的主要成分为____ ____(填化学式)。
(5) 碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：_ ___；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是 ______。

17.(15分) 橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：

(1) 化合物A中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。 
(2) 已知:B→C为取代反应,其另一产物为HCl,写出X的结构简式:　　　　　　　　。 
(3) 反应D→E的反应类型是 。 
(4) 写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:　 。 
Ⅰ. 属于芳香族化合物 Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢
Ⅲ. 不能与FeCl3溶液发生显色反应,但能发生水解反应
（5）已知:，结合流程信息,写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18. (12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。
(1) 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
(2) 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。

(3) 已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：
①取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

19. (15分) 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是： 。
(2) 操作②与操作③相同，该操作用到的玻璃仪器有：_____________ ______。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： ___________________ ____。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。

20. (14分) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为____________。
(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。
① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。
② 写出电极c的发生的电极反应式：
_____ ___、_____ __。
(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为____ ____，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_____ ___(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：　

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，则ΔH＝_______ ___。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。

21. (12分)A. [物质结构与性质]
过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为 。
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。
化学模拟测试参考答案及评分标准
16．(1) 提高锌元素的总浸出率(2分)
(2) Mn2＋＋S2O＋2H2O===MnO2↓＋2SO＋4H＋(2分)
(3) H＋抑制Fe3＋水解(2分)
(4) Cd(2分)
(5) 3ZnSO4＋6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑(2分)
反应过程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H＋，避免H＋浓度过大溶解ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O)(2分)
17．(1) (酚)羟基(2分)　醛基(2分)
(2) CH3OCH2Cl(2分)
(3) 加成反应(2分)
(4) (2分)
(5) 略
18．（1）x+c+d （2分）
（2）＜ （2分）
(3) ② 氨水 （2分）
③盐酸的总物质的量：2.00mol•L－1×0.09L = 0.18mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：（0.09-0.085）L×2.00 mol•L－1×2=0.02mol
CO32－的物质的量：0.02mol÷2=0.01 mol
6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol-0.02mol=0.16mol
6.02g达喜中Al3+的物质的量：1.02g÷102g/mol×2=0.02mol
6.02g达喜中Mg2+的物质的量：[0.01 mol×2+0.16mo×l-0.02mol×3]÷2=0.06mol
6.02g达喜中H2O的物质的量： [6.02g-0.16mol×17g/mol-0.01mol×60g/mol-0.06mol×24g/mol-0.02mol×27g/mol]÷18g/mol=0.04mol
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH－):nCO32－):n(H2O)= 0.02mol:0.06mol:0.16mol:0.01mol:0.04mol
=2: 6: 16: 1: 4
达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O （每求出一种微粒给1分，写出化学式1分）

19．（1）加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。（3分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）
(3)2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O（3分）
(4)3.6mol/L（3分）；
(5) Fe + 8OH─ ─6e─ == FeO42─ + 4H2O（3分）

20.(1) Li2CO3＋Li2SiO3====CO2＋Li4SiO4(2分)
(2) ① 正极(2分)　② CO2＋2e－===CO＋O2－(1分)　H2O＋2e－===H2＋O2－(1分)
(3) 50(2分)　向逆反应方向(2分)
(4) ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3(2分)
(5) 0.1(2分)

21．（1）第四周期 VIII族 3d6
（2）分子 2mol
（3）a c （4）Cs[Rh(H2O)4(SO4)2]===Cs+ + [Rh(H2O)4(SO4)2]-
8