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化学反应与能量变化
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.下列说法中正确的是（　　）
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤
3.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）
①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯
A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．全部
4.C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高
D．两者互为同位素
5.氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（　　）
（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1
（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H2=b kJ•mol﹣1
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=c kJ•mol﹣1
A．2b=c B．b=285.8 C．a=﹣b D．氢气的燃烧热为a kJ•mol﹣1
6.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
7.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）
A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应
8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
10.下列说法正确的是（）
A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0
11.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
12.根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol
C．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和
D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和
13.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同
C．Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应
14.下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
15.1g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是（）
A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D．H2+O2═H2O△H=﹣285.8kJ/mol
16.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A． H2O （ g ）=H2（ g ）+O2（ g ）△H=+242 kJ/mol
B． 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣484 kJ/mol
C． H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol
D． 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol
17.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+O2（g）=CO（g）．
A．只有① B．只有②
C．①② D．①②都不符合题意
18.下列说法中正确的是( )
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
D、反应 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol-1说明在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
19.下列有关反应热的说法正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2
20.已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（　　）
A．﹣332 B．+130
C．+350 D．﹣130
21.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的
A. Q1+Q2＜2Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2＞Q3
22.（1）如图是某化学反应中的能量变化图．
①该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是 ．
（2）已知生成1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2 （g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是 ．

23.研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为 ．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1
则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1； N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．则1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H= ．

试卷答案
1.A

考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．根据燃烧热的定义分析；
B．根据中和热的定义分析；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；
D．应生成液态水．
解答：解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；
B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；
C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．
2.A

考点：化学反应的实质
分析：分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的过程中原子进行重新组合，该过程中部分旧化学键断裂，形成新的化学键，生成了新的物质，据此解答．
解答：解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞为有效碰撞一定能发生化学反应，故①正确；
②普通分子间的碰撞为无效碰撞，不会发生化学反应，故②错误；
③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；
④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；
⑥活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，发生有效碰撞才能发生化学反应，故⑥错误；
故选：A．
点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等．
3.A

考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.
分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
解答：解：中和热测定的实验装置如图

需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A．
点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．
4.A

考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，结合同位素的定义解答该题．
解答：解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，
由C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，较稳定，
只有A正确．
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．

5.B

考点：热化学方程式．版权所有
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，带入b=﹣计算；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ•mol﹣1或 kJ•mol﹣1．
解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此﹣2b=c，故A错误；
B、25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则b=﹣=×571.6=285.8，故B正确；
C、（1）和（2）水的状态不同，因此a≠﹣b，故C错误；
D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为﹣b kJ•mol﹣1或 kJ•mol﹣1，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态．　
6.A

考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
7.A

考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．
分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡；
B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在；
C．灰锡转化为白锡的反应△H＞0，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应；
D．可逆反应要求正、逆反应在相同条件下进行．
解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度低于13.2°C时，白锡转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故A正确；
B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，温度高于13.2°C时，以白锡状态存在，常温下高于13.2°C，因此常温下以白锡存在，故B错误；
C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D．灰锡和白锡的相互转化不是在相同条件下进行的，因此不是可逆反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
8.C

考点：反应热的大小比较．
分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．
解答：解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2＞Q1，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1＞Q2，故C正确；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．
9.C

考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．
解答：解：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C正确；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．
10.D

考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C、△H就是用生成物能量和﹣反应物能量和，与反应物生成物多少有关；
D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．
解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；
D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和﹣生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及其原因，△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度不大．
11.AC

解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；
B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；
C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；
D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误．
故选AC．
12.B
解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故A错误；
B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ•mol﹣1，故B正确；
C、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；
D、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选B．
13.C

考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．
解答：解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；
B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；
C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；
D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．
14.D
A、CH4的稳定氧化物是CO2（g）和H2O（l），故甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，故A错误；
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故B错误；
C、由于正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，故C错误；
D、Cl的非金属性强，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，所以△H1＜△H2，故D正确．
故选：D．
15.A

考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．
解答：解：A、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故A正确；
B、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故B错误；
C、1g即0.5molH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故C错误；
D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
16.A

考点：有关反应热的计算；热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）△H=﹣242 kJ/mol，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣484 kJ/mol，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．
17.B

考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；
解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；
②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的热量；
故选B．
点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
18.D
解析：煤燃烧是化学能主要转化为热能的过程，A错误；1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，C错误；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应，D正确。
19.A

考点：反应热和焓变．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量；
B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ•mol﹣1；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2．
解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确；
B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ•mol﹣1，故C错误；
D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大．
20.B
解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1
①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，
故选B．
21.A
解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。
22.（1）①放热；
②
；
③改变反应的活化能．
（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；
（3）该反应是可逆反应；

考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．
分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；
③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；
（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
解答：解：（1）①反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应，
故答案为：放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图，
故答案为：；
③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，
故答案为：改变反应的活化能；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；
（3）由于该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2 不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9kJ，
故答案为：该反应是可逆反应；
点评：本题考查学生的识图能力、热化学方程式的书写、可逆反应的特点，注意理解图示中活化能、反应热的表达，题目难度中等．
23.（1） +172kJ/mol；（2）﹣46.2 KJ/moL．

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专题：化学反应中的能量变化．
分析：（1）①依据图象分析反应是放热反应，焓变为﹣41KJ/mol，依据热化学方程式的书写方法写出；
②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算．
解答：解：（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为﹣41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1；
②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1；
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1
依据盖斯定律（2）﹣（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
故答案为：+172kJ/mol；
（2）N≡N键的键能是948.9kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1； N﹣H键的键能是391.55kJ•mol﹣1．则N2（g）+H2（g）═NH3（g）；
△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=×948.9kJ•mol﹣1 +×436.0kJ•mol﹣1 ﹣3×391.55kJ•mol﹣1=﹣46.2KJ/mol，
故答案为：﹣46.2 KJ/moL．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等．