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中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题
A组
C
．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是
a．Al b．Fe2O3 c．NaOH溶液 d．氢碘酸溶液 e．NH3 f．Cl2
A a或b B C C d D e或f
Na＋[]－
．常见化合物X由两种短周期元素组成，其阴、阳离子相差一个电子层，且阴、阳离子数目比为1︰1。它在一定条件下可发生图示的变化。
写出X的电子式 。
A：Na B：Cl2 C：NaOH D：HCl E：Na2SO4 F：BaCl2 X：NaCl
．要完成下列无机物质间的化学变化，

各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y和Z不必回答）
（1）Fe NO Mg
（2）①C＋4HNO3（浓）CO2↑十4NO2↑＋2H2O
②3Fe(NO3)2＋4HNO3（稀）＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
③2Mg＋CO22MgO＋C
．有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：

试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：
（2）写出反应①②③的化学方程式：
（1）2Mg＋CO22MgO＋C C＋2CuOCO2↑＋2Cu
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑
．A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① ；
反应② ；
（2）若X为Fe3O4。则：
反应① ；
反应② 。
（1）EAD Br2
（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（3）Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NA
．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如右图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为 。
（1）A：Al B：O2
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
（3）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
或（1）A：Si B：O2
（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
（3）SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－
．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：
（1）试确定单质A和B的化学式：A___________，B___________。
（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。
（1）B为FeSO4 C为H2S （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：

（1）试写出B和C的分子式： 。
（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式。
FeS FeSO4 H2S H2SO4
．由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。

试确定A、B、C、G物质的化学式：
A ，B ，C ，G
A
B溶液
C
F
D溶液
E溶液
B溶液
G溶液
Cl2
O2
G溶液
反应①
反应②
反应③
反应④
（1）FeSO4 H2S （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
．黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物（不包含水），其中C、F常温下为无色气体，D、E中有共同阳离子。
（1）写出B和C的化学式：B ，C ；
（2）写出反应④的离子方程式 。
（1）H2 FeCl2
（2）＋→H
（3）b Fe－2e－＝Fe2＋
（4）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2＋在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3
．下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）化学式：B为 ，F为 。
（2）用电子式表示D的形成过程为 。
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号） ；
a 直接与氧气发生化学腐蚀
b 通过原电池反应发生腐蚀
c 因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式： 。
（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为
。
（5）写出F与足量Y反应生成J的理由： 。
（1）O＝C＝O 作燃料
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
FeCl3、FeBr3、Br2
．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。
回答下列问题：
（1）（1）若反应①中甲是Mg，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是Fe，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。
反应①中nA︰n甲≥2︰1时，反应①的离子方程式： 。
反应①中nA︰n甲≤2︰3时，反应①的离子方程式： 。
反应①中2︰1＜nA︰n甲＜2︰3时，氧化产物的化学式为 。
（1）NaClO CO2
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（3）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相百转化关系如右图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
（1）写出化学式：H ，C 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A＋C→F＋E 。
F＋Ca(OH)2→D 。
（3）写出离子反应方程式：
D＋G→H 。
（1）Fe(OH)3；HCl
（2）A、D
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要写出由NH4＋、Fe2＋、及SO42－—组成的复盐，且化合价代数和等于0）
（4）②2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝2NH3↑＋Fe(OH)2＋2H2O
③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
④2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
．已知C、D、E、H为气体反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

试回答：
（1）写出化学式：K：__________ H：____________
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是：___________
（填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水）X的化学式为：____________
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②___________________________________；
反应③___________________________
反应④_____________________________________。
（1）Al
（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。
潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
2AlO2－＋3H2O＋CO2↑＝Al(OH)3↓＋CO32－
．已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。

（1）B单质是 ；
（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于 ；③可应用于 。
（3）写出反应③的化学方程式： ；
写出反应④的离子方程式： ；
写出反应③的离子方程式： ；
（1）Fe2O3 NaOH
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）C＋4HNO3（浓）＝4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
（4）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－；
或AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
．铁、铝、碳三种单质的混合物，在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混合物，G、H、K、L在室温下都是气体，E是红棕色固体，N是白色胶状沉淀。请回答：
（1）E的化学式是 ，M的化学式是 。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）反应③的离子方程式是 。
（1）Fe3O4
（2）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NaCl
或FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物。
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式是 ，甲的原子结构示意图是 ，丁的电子式是 。
（2）反应①的离子方程式是_______________。
（3）反应②的化学方程式是__
（1）A12O3、Fe2O3
（2）①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe ②Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4Cl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
．下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式：A ；D 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C＋D→A＋E：
②E→F：
③F→G：
（1）FeS FeCl2 H2S FeCl3
（2K2S2O3＋2HCl＝2KCl＋SO2↑＋S＋H2O
（3）2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋
．从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：E 、H 、G 、W
（2）写出A＋X→B＋C＋D的化学方程式
（3）写出G＋W→B＋X＋H的离子方程式
（1）A、FeCl2 B、K2S H、AgCl
（2）①FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S ②2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S＋2H＋
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓
．A、B为两种可溶性盐溶液，按下列步骤进行实验：

试根据实验现象回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：A、 ，B、 ，H、 。
（2）写出下列转化的离子方程式：
①由C生成D： ；
②由D生成E：
（3）写出由F生成G的化学方程式：
（1）①X、Z ②水煤气等 ③2Mg＋CO2＝2MgO＋C
（2）①Cl2 Fe Br2 ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：
甲
X
丙
Y
丙
乙
Z
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体 。
③X与甲反应的化学方程式 。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出乙物质的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。
（1）Al
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照，过量Cl2 取代反应
（4）Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al4C3（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）反应②进行的条件是 ，反应的类型 。
（4）反应③的化学方程式为 。
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（3）①O2 ③NH3 ④CO2 ⑤NaOH
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。
（1）写出右图中乙→丙的离子方程式： 。
戊→丁的化学方程式： 。
（2）丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝，写出该反应的离子方程式 。
（3）已知A单质可参与右上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们间存在右下图所示转化关系：
已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非①②③④⑤的排列顺序），请写出它们的化学式
① ③ ④ ⑤ 。
写出C溶液pH＜7的原因（用离子方程式表示） 。
（1）①沸腾炉 吸收塔 ②点燃 光照 ③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（2）①Na＋[]2－Na＋ ②2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1
.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅰ在 中进行，反应Ⅲ在 （均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。
③反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则
①甲的电子式是 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
③若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（1）A：硫 C：氯气 D：氢气 H：氯化铁
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
．A～I九种物质相互转化如图所示。其中A、B、C、D为单质，其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液，H溶于水形成黄色溶液。
试回答下列问题：
（1）写出四种物质的名称：
A C D H________
（2）写出I→H的离子方程式 ；
（3）写出G＋H→I＋A＋F的离子方程式 ；
（4）写出E＋F→I＋G的离子方程式________________________________________；
（1）X：Cl2 Y：H2O2
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
（3）2H2O2H2O＋O2↑
．现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1︰1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：
（1）写出化学式，X ，E ；
（2）写出离子方程：
A→X： ；
C→D： 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： 。
（1）四；Ⅷ
（2）
（3）3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe
（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（5）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；
2Mg＋CO22MgO＋C
．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出K的电子式 。
（3）写出H和D反应的化学方程式 。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式 。
（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。
（1）H2
（2）4Fe2＋＋8NH3•H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NH4＋
或Fe2＋＋2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Al3＋、Na＋
（4）H2SO4（或HNO3）
．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据以下反应框图填空：

（1）单质F是__________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）___________________。
（3）溶液Ⅰ中所含金属离子是______________________。
（4）由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_____________。
（1）HCl Fe3O4 FeCl3
（2）催化 氧化
（3）KClO3 H2O2
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O
．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：

B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
（1）Cl2 第四周期第Ⅷ族
（2）2Na×＋2··→Na＋[]2－Na＋
（3）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝8Na＋＋4Fe(OH)3↓＋O2↑
（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2，过滤洗涤得Al(OH)3沉淀
．如图中A至J分别表示反应中的一种常见物质，C、D、G在通常情况下是气体单质，其中C有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质且X元素属短周期元素。W是由甲、乙两种元素按1︰1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。

填写下列空白：
（1）C是 （化学式），Y元素在周期表中的位置是 。
（2）用电子式表示W的形成过程 。
（3）写出J＋W＋H2O→G＋A＋H的离子方程式 。
4）设计实验分离F和H（写出加入试剂和操作方法） 。
（1）Cu(NO3)2 O2
（2）CuO＋H2Cu＋H2O （用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等）
（3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
（4）固体溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体生成
（5）4︰1
．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：
（1）A为 ；D为 ；
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式 ；
（3）写出C与H2O反应的化学方程式 ；
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象 ；
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为 。
（1）Na＋[]2－Na＋
（2）CaCO3（如果写BaCO3也可） Cu2O
（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O
．右图表示中学化学中常见物质间的转化关系。回答下列问题：
（1）X的电子式是 。
（2）写出化学式：A ；K 。
（3）写出下列反应的化学方程式
①D＋F→
②G＋乙醇→
（1）Na＋[ ]2－Na＋
（2）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。
（4）CO2＋OH－＝HCO3－
（5）B、D
．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

（1）写出C的电子式
（2）写出反应①的化学反应方程式
（3）列出两种E能发生的反应类型
（4）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式
（5）实验室制取H的装置可以选用下列装置中的 选项。

（1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3
（2）NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑或(NH4)2CO3＝2NH3↑＋H2O＋CO2↑
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
或3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
．已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，I是金属，1mol A在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B、H是常见的化肥，它们有如右图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答了列问题：
（1）写出C、D、H、N的化学式：
（2）写出②、③、④的化学方程式：
（3）写出离子反应方程式I＋M→N＋K＋G：
（1）Fe、Al、Si、C
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑
（3）
．现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的现象如下图所示。

填写下列空白：
（1）A中含单质为 （写化学式），G的电子式为 。
（2）写出A中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（1）Fe(OH)3 HCl
（2）A、D
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（满足组成m(NH4)2SO4·nFeSO4的都可）
（4）②2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2H2O
③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
⑤2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
．已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。

试回答：
（1）写出化学式：K ，H 。
（2）反应①中A溶液显示的性质是 （A氧化性；B还原性；C酸性；D碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑤ 。
（1）Al2O3 用作干燥剂
（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
．下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题：
（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）反应④的离子反应方程式是 。
（1）NaOH；HCl
（2）分子
（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（4）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
．位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素（其中一种是金属），它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

（1）X、Y的化学式分别为 、 。
（2）I在固态时属 晶体。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）写出反应①、③的离子方程式：
反应①： ，
反应③： 。
（1）2Cl－－2e－＝C12↑
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（4）FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3
（5）Fe(CO)5或者FeC5O5
．已知C、D、F、I均为常见气体，E为常见金属，G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H，I是一种能导致温室效应的气体，B由三种元素组成三它们有如下框图关系：

试回答下列问题
（1）反应①阳极的电极反应式