金属的化学性质.docx

金属的化学性质 基础部分
一、金属材料
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
1、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）
（3）有良好的_______性、_______性、_______性
2、金属之最：
（1）___：地壳中含量最多的金属元素；
（2）___：人体中含量最多的金属元素；
（3）___：熔点最低的金属
（4）___：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）；
（5）___：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，如_____举一例化学方程式）
2、金属 + 酸 → ________+ ______↑，如____________________________（举一例化学方程式）
3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）
如_________________________________________
2.金属活动性顺序表___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
3.金属活动性顺序表的应用：
（1）排在______的金属能置换出酸中的氢。
（2）排在__________的金属一般能把排在_________的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
4.利用你已经学过的知识判断下列反应能否发生，若能反应，请写出反应的化学方程式。
（1）Ag+HCl ---- ____________________________；（2）Al+H2SO4 ---- _____________________________
（3）Zn+CuSO4 ---- __________________________；（4）Fe+HCl ---- _______________________________
（5Cu+H2SO4 ---- __________________________；（6）Fe+CuSO4 ---- _____________________________
（7）Cu+AgNO3 ---- _________________________。
金属的化学性质 类型题
类型一：物质的制备
1、下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（   ）
   A．氯化镁       B．氯化锌         C．氯化铁          D．氯化铝
2、下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是 （ ）
A．CuSO4 B．FeCl2 C．MgCl2 D．Al2(SO4)3
3、能用铁制容器盛放的试剂是(　)
　　A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．酒精`
类型二： 金属的回收
1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）
　　A．Cu 　　 B．Cu和Al 　 C．Zn和Cu 　 D．Cu、Al和Zn
2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的铁粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 ( )

A．Fe B．Cu C．Cu和Mg D．Fe和Cu
3、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，剩余固体中不应有的金属是（　 　）
　　A、Cu、Ag　　 B．Ag、Au　　 C．Pt、Cu　　 D．Fe、Zn
4、某电镀厂排放的废水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金属银，则需加入的物质是（填化学式） 。
5、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2 ，要从中全部回收金属铜，小明同学加入稍过量的_______粉，充分反应后过滤，滤渣中含有____________；如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，需加入的试剂为适量的 。
注意的问题：
类型三：根据信息判断金属活动性
1、将甲乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序是___________ > ___________ > ___________
2、 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实判断三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X
3、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
4、有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．丙>甲>乙 D．乙>丙>甲
5、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

A． X>W>Y>Z
B． X>Y>W>Z
C． W>X>Y>Z
D． Y>W>Z>X
类型四： 验证金属活动性顺序
1、某化学兴趣小组为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，选取了下列各组试剂，其中较易操作且正确的一组是（　）
　　A、镁、铁、氯化铜溶液　　　　　　　　 B、铁、铜、硫酸镁溶液
　　C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液　　　　 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
2、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
3、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组
设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
解题方法：
类型五：除杂
除去括号中的杂质（用化学方程式表示）：
(1) Cu(Zn) ；
(2) FeSO4（CuSO4） ；
类型六：连续反应
1、将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液里含有的物质是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硫酸亚铁
2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含（ ）
A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4
3、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu
A．①③　　　 B．②③　　　 C．①④　　　　D．③④
4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
解题方法：

类型七：金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应的量
等质量的上述四种金属与足量酸反应，生成氢气的量 > > >
公式：
等质量的酸与上述四种足量金属反应，生成氢气的量比较
对应练习如下：
1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ）
A.Cu B.Hg C.Zn D.Mg
类型八：填空
1、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，该黑色物质是________。
2、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是

3、某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式：
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是
4、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。
实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。
（2）气球膨胀速度最快的是和___________反应的试管。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________
________________________。